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第三单元物质构成的奥妙人教版化学九年级上册课题2原子的结构第二课时学习目标4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。1.知道原子核外的电子的分层排布。2、知道原子结构的表示方法。3、知道原子结构与元素化学性质的关系。新课引入新课引入新课引入核外电子分层排布示意图排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）一、核外电子的排布的特点:排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。第一层2个第二层8个最外层不超过8个新课讲授+xab原子核核内质子数电子层各层的电子数二﹑原子结构示意图的含义：圆圈表示原子核;圆圈内的数字表示质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层的电子数。新课讲授新课讲授注意：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11钠原子结构示意图新课讲授新课讲授氦(He)氖(Ne)氩(Ar)什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8个电子的结构叫相对稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)稀有气体1、稀有气体元素原子达到稳定结构，化学性质不活泼．即在化学反应中不易得失电子。最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）新课讲授(锂)Li(铍)Be(钠)Na(镁)Mg(铝)Al(钾)K(钙)Ca2、金属元素原子最外层电子数小于4，易失去电子，化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构新课讲授B(碳)C(氮)N(氧)O(氟)F(硅)Si(磷）P(硫)S(氯)Cl非金属元素3、非金属元素原子最外层电子数一般4，易得到电子,化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构新课讲授新课讲授+11281+1128质子数核外电子数=质子数核外电子数+17287+17288NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数新课讲授三、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子，如：O2－、S2－、F－、Cl－。阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+。3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。化学反应中的离子钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2NaCl新课讲授NaNa＋ClCl-NaCl氯化钠的形成新课讲授构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）。（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）。（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物（如：NaCl、NaOH）。新课讲授针对训练1.关于原子核外电子的说法正确的是（）A.原子核外电子的排布是杂乱无章的B.最外层电子数少于4个的原子均属于金属元素C.失去最外层电子的粒子带正电D.最外层上失去或得到电子后都能达到8个电子的稳定结构2.原子结构中与元素的化学性质的关系最密切的是（）A.电子层数B.质子数C.最外层电子数D.中子数CC3﹑某元素的原子有三个电子层，最外层有3个电子，则它的第一层有个电子，核电为，在化学反应中容易电子，该元素属于（填金属或非金属）。213失去金属4.画出下列原子的结构示意图。锂、钠、钾铍、镁、钙碳、硅氮、磷氧、硫氟、氯氖、氩一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。二、离子的形成1.离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。知识梳理4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“±”号）。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。如：MgCl2、NaCl、ZnSO4。2.阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子离子的分类