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第4讲溶液知识结构考点1溶液的形成1.溶液知识梳理均一稳定【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。③溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。2.溶解时的吸放热现象现象举例吸热一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低NH4NO3放热一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高NaOH无明显变化多数物质溶解于水后，整个过程中溶液温度变化不明显NaCl【温馨提示】CaO加入水中后溶液温度升高，但它不是溶于水放热，而是与水发生化学反应放出热量。3.乳化(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如豆浆。其特征是：不稳定、静置易分层。(2)乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。(3)乳化作用：乳化剂所起的作用。(4)物质除污的方法和原理(溶解、乳化及化学变化)方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢用稀盐酸除去铁锈考点2饱和溶液和不饱和溶液1.概念：在一定________下，向____________里加入某种溶质，当溶质________________________时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；反之，叫不饱和溶液。2.判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。温度一定量溶剂不能继续溶解(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。(3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。4.结晶(1)冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物质，如KNO3。(2)蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。【温馨提示】溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系：如图所示，饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。考点3溶解度及溶解度曲线1.固体物质的溶解度(1)定义：在______________下，某固态物质在____________里达到________状态时所溶解的质量。(2)四要素：一定温度、饱和状态、溶质的质量、100g溶剂。一定温度100g溶剂饱和(3)影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度a．大多数物质的溶解度随温度的升高而____________，如：硝酸钾、氯化铵等；b．少数物质的溶解度受温度的影响________，如：氯化钠等；c．极少数物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙。增大很小减小【温馨提示】溶解度与溶解性的关系20℃时在水中的溶解度/g＜0.010.01～11～10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶2.气体的溶解度(1)定义：指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素①内因：气体本身的性质和溶剂种类。②外因：温度和压强。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。3.溶解度曲线(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。(2)意义(3)应用①查找某物质在不同温度下的溶解度。②比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度相等。③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用________________________________________的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线变“平缓”)的，常用________________的方法结晶。冷却热饱和溶液(降温)蒸发溶剂④判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。⑤比较变化后溶液溶质的质量分数关系。考点4溶质的浓度1.溶质的质量分数(1)定义：溶质的质量分数是指溶液中__________与________________之比。(2)计算公式：①所有溶液：溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%。②饱和溶液：SS＋100g×100%。(S为溶解度)溶质的质量溶液的质量【温馨提示】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。2.有关溶液稀释的计算(1)原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变。(2)计算公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋水的质量)。【特别提醒】不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。3.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(1)解题关键：通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。(2)反应后溶液质量的计算方法：①溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量②质量守恒法：溶液的质量＝参与反应的固体质量＋液体质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量考点5一定溶质质量分数溶液的配制(详见实验突破)类型溶解度及溶解度曲线【例】如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是()(导学号12604017)A.向t1℃时，乙的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量变小C.t1℃时，将50g水加入到20g甲物质中，可得到70g溶液D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液的溶质质量分数：乙＞甲C解题技巧：解答溶解度曲线类试题时，可从以下几点考虑：①什么时候物质的溶解度相等？答：找交点——溶解度曲线交点对应的温度就是物质溶解度相等的温度。②溶解度随温度的变化趋势？答：甲曲线呈上升趋势，说明溶解度随温度的升高越来越大；乙曲线基本平稳，说明溶解度随温度的升高变化不大。⑤结晶时，溶质质量分数有没有变化问题？(针对甲物质的饱和溶液)答：降温结晶——溶质质量分数减小；恒温蒸发结晶—溶质质量分数不变。1.(2017洛阳一模)如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是()A.温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D.t2℃，将50克甲物质放入100克水中，可得到溶液的质量为130g及时练习B2.(2017南阳一模)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是()A.将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数变大B.若固体甲中有少量乙，则可以用降温结晶的方法提纯甲C.35℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲＞乙＞丙D.25℃时，将等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞甲A3.(2017信阳一模)根据图中A、B两种物质的溶解度曲线回答相关问题：(1)________℃时，A、B两种物质的溶解度相同。(2)t2℃时，若将125gA的饱和溶液的溶质质量分数稀释成以前的一半，需加水________g。(3)将t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数的关系是A________(填“＞”“＜”或“＝”)B。t1125＞4.下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________。硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在________(填字母序号)之间。A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃温度/℃1020304050硝酸钾的溶解度/g20.931.645.863.985.5氯化钠的溶解度/g35.836.036.336.637.0硝酸钾A(2)20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。若将温度升高到40℃，该溶液溶质的质量分数为________(准确到0.1%)。(3)保持温度20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法_____________________________________。饱和33.3%加溶质氯化钠(或恒温蒸发溶剂)5.20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：请回答下列问题：(1)A组的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)C组X的值为________。不饱和120(3)如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为________。Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋势与NaCl相反。则室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到室温，此时溶液中溶质的质量________(填“＞”“＜”或“＝”)原溶液中溶质的质量。36＜实验一定溶质质量分数溶液的配制1.仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)部分仪器的作用：①玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快固体或液体溶质的溶解速率。②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。2.操作步骤(1)所配制的溶液的溶质为固体时，整个配制过程如图所示：计算：计算所需溶质的______和水的________。计算公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数质量体积溶剂质量＝溶液质量－溶质质量称量：用____________称取一定质量的固体。量取：用________量取一定体积的水。溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用________不断搅拌直至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液转移到______________中，并贴上标签。托盘天平量筒玻璃棒试剂瓶(2)用浓溶液配制稀溶液计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数量取：用量筒量取溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。3.注意事项(1)溶质为固体时计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能准确到0.1g)。(2)用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的纸片。(3)称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量，如称量NaOH固体。(4)用浓溶液配制稀溶液，进行计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。4.误差分析(1)由加入溶质的质量引起操作误差分析偏差①称量时左盘放砝码，右盘放药品(且移动了游码)称取的固体质量______________②天平空载时，指针向右偏称取的固体质量______________③固体药品中混有难溶性的杂质称取的固体质量______________④将固体倒入烧杯时，纸片上残留少量药品称取的固体质量______________⑤天平空载时，指针向左偏称取的固体质量______________⑥称量时，砝码生锈或沾有油污称取的固体质量______________偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大(2)由加入溶剂的质量引起操作误差分析偏差①量取水时俯视读数配制的溶液中水的质量________________②量取水时仰视读数配制的溶液中水的质量________________③将量筒中的水转移到烧杯中时，液体有洒落配制的溶液中水的质量________________④烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量________________2.(1)4．(1