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专项（七）溶解度曲线及溶质质量分数图像如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。考点突破图G7-11.判断固体物质的溶解度随温度变化的趋势（1）上升型:溶解度随温度升高而增大,如图中物质;根据溶解度曲线又可分为①缓升型,如图中物质,②陡升型,如图中物质。（2）下降型:溶解度随温度升高而减小,如图中物质。A、BBAC2.曲线上的点和两曲线交点（1）点:表示该温度下,某固体物质的溶解度,如t3℃时,A的溶解度为g,由此说明该温度下100g水中最多可以溶解gA物质形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）交点:如图中P点,表示在t2℃时,两物质的溶解度,两物质饱和溶液中溶质质量分数。3.结晶提纯方法选择（1）陡升型溶解度曲线固体物质,如从A饱和溶液中提纯A,应采用结晶法。（2）缓升型溶解度曲线固体物质,如从B饱和溶液中提纯B,应采用结晶法。（3）混合物的提纯,如提纯含有少量B物质的A物质,应采用结晶法;提纯含有少量A物质的B物质,应采用结晶法。8080饱和相等相等降温蒸发降温蒸发4.饱和溶液与不饱和溶液的转化溶解度曲线呈上升型的固体物质（如A、B）溶解度曲线呈下降型的固体物质（如C）（1）饱和溶液→不饱和溶液①温②溶剂③温④溶剂（2）不饱和溶液→饱和溶液①温②溶剂③溶质④温⑤溶剂⑥溶质升增加降增加降蒸发增加升蒸发增加5.涉及溶解度的简单计算（1）计算饱和溶液中溶质质量分数:饱和溶液中溶质质量分数=𝑆100g+𝑆×100%（S表示溶解度）,如t3℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数为（保留至0.1%）。（2）计算降温时析出晶体的质量:如将t3℃时180gA饱和溶液降温至t1℃时,可以析出g晶体。（3）比较两物质降温时析出晶体质量的大小:在溶液质量相等且均为饱和溶液时,降低相同的温度,溶解度受温度变化影响大的物质析出晶体多,如将等质量的A、B饱和溶液从t3℃降温至t1℃,析出晶体多的是。44.4%60A6.比较溶质质量分数的大小（1）同温下,同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数。（2）同温下,固体物质溶解度越大,其饱和溶液中溶质质量分数越,如20℃时,A、B、C饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。大大BAC（3）改变温度对饱和溶液中溶质质量分数的影响①降温（从t3℃降温至t1℃）:由于A、B溶解度随温度降低而,A、B饱和溶液中有晶体析出,溶液中溶质的质量,溶质质量分数,降温至t1℃时仍为饱和溶液,该温度下,B的溶解度大于A,所以溶质的质量分数BA;而C的溶解度随温度降低而,降温时溶质质量,溶质质量分数,因此降温至t1℃时,C变为不饱和溶液,但其质量分数与t3℃时相等,t3℃时C的溶解度比t1℃时A、B溶解度都小,所以降温后,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。②升温（从t1℃升温至t2℃）:由于A、B溶解度随温度升高而,溶液中溶质的质量,溶质质量分数;而C的溶解度随温度升高而,溶液中有晶体析出,升温时溶质质量,溶质质量分数,因此升温至t2℃时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。减小减小减小增大不变不变BAC增大不变不变减小减小减小BAC