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专项（六）金属活动性顺序及其应用1.金属活动性顺序的判断依据方法1:金属是否与O2反应或与O2反应的难易和剧烈程度。方法2:金属是否与酸反应或与酸反应的剧烈程度。方法3:一种金属能否把另一种金属从其盐溶液中置换出来。考点突破2.金属活动性顺序探究（1）实验方案设计类别示例方案两种金属铁与铜①金属与酸:在相同条件下,将铁与铜分别放入稀盐酸中,观察现象②金属与盐:a.将铁片伸入溶液中,观察现象b.将铜片伸入溶液中,观察现象三种金属锌、铁、铜①“两盐夹一金”:将分别伸入盛有溶液、溶液中,观察现象②“两金夹一盐”:将、分别伸入溶液中,观察现象硫酸铜硫酸亚铁铁片硫酸锌硫酸铜锌片铜片硫酸亚铁（2）实验注意事项①实验前金属必须打磨,除去表面的氧化膜或污物;②金属与酸反应时,一般选用稀硫酸或稀盐酸,不用硝酸或浓硫酸;③金属与酸反应若比较剧烈程度,则要注意控制变量,如温度、酸的种类、体积、溶质的质量分数、金属的颗粒大小等;④金属与盐的反应,盐必须,金属铁对应的盐溶液必须选。可溶亚铁盐溶液3.金属与盐反应后成分判断金属与盐溶液反应遵循“远距离先置换”的规律。反应结束后,固体的成分不与溶液的成分反应,能共存。例如,向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒过程中:（1）溶液中溶质成分、固体成分变化步骤1:判断金属的活动性顺序为ZnCuAg。步骤2:涉及的化学反应方程式先:;后:。Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2步骤3:分析反应过程反应顺序金属锌质量得到固体溶液中溶质①少量（用完）银（部分）AgNO3（部分）和Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（生成少量）②少量（用完）银（全部）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（生成量增多）③少量（用完）银（全部）、铜（少量）Cu（NO3）2（部分）、Zn（NO3）2（生成量增多）④恰好完全反应（用完）银（全部）、铜（全部）Zn（NO3）2（生成量增多,不再改变）⑤足量（剩余）银（全部）、铜（全部）、锌（剩余）Zn（NO3）2（质量不再改变）（2）溶液质量、固体质量变化金属与盐溶液反应得到新金属和溶液质量的多少与金属的相对原子质量有关。Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）265216Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）26564①Zn与AgNO3反应,反应后固体质量,溶液质量;②Zn和Cu（NO3）2反应,与①相比,固体质量,故溶液质量。增加减少减少增加