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第12课时溶解和溶液课前双基巩固考点一物质在水中的分散考点聚焦1.溶解（1）概念:物质以或形式均匀分散到另一种物质中的过程。（2）物质溶解时通常伴随放热、吸热现象。如、浓硫酸等溶于水能放热,使溶液温度升高;等溶于水能吸热,使溶液温度降低。分子离子氢氧化钠硝酸铵课前双基巩固2.溶液、乳浊液和悬浊液（1）溶液是指物质溶解后,形成的、的混合物。（2）乳浊液是指物质以小液滴形式分散到液体里形成的混合物。①乳化:向油水混合物中加入一些洗洁精（含有乳化剂）,振荡后,油能以很小的液滴的形式均匀地分散在水中。②乳化应用:用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污。（3）悬浊液是指物质以形式分散在水中形成的混合物。均一稳定细小固体颗粒课前双基巩固（4）比较溶液、乳浊液和悬浊液溶液乳浊液悬浊液物质的分散形式分子或离子小液滴固体小颗粒特点均一、稳定不均一、不稳定实例食盐水、稀盐酸油水混合物泥水课前双基巩固3.溶液的组成（1）溶液组成:由、组成。被溶解的物质叫,溶解溶质的物质叫。（2）溶质和溶剂的判断可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。①名称中前面的物质是溶质,后面的物质是溶剂,如碘酒中是溶质,是溶剂。②没有指明溶剂的溶液,溶剂是水,如硫酸铜溶液中,溶质是,溶剂是。③一般认为在A的B溶液中,A是溶质,B是溶剂,如白磷的二硫化碳溶液中,白磷是溶质,二硫化碳是溶剂。溶质溶剂溶质溶剂碘酒精硫酸铜水课前双基巩固4.溶液的性质物质以分子形式向水中扩散时,形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散,形成的溶液具有导电性,如酸、碱、盐的水溶液都能导电。课前双基巩固（1）均一、稳定的液体一定是溶液（）（2）溶液一定是无色、透明的液体（）（3）用洗涤剂除去油污利用的是溶解原理（）（4）金属能导电是因为金属中存在能自由移动的电子,与溶液能导电的原因不同（）易错判断【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√课前双基巩固考点二溶质质量分数及计算1.溶质质量分数:与之比。溶质质量分数用百分数表示,非分数。未溶解的部分不能计入溶质质量。2.计算公式①溶质质量分数（w）=溶质质量溶液质量×100%（既可适用于饱和溶液的计算,也可适用于不饱和溶液的计算）②m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）③m（溶液）=ρ（溶液）×V（溶液）④m（溶质）=m（溶液）×w（溶质质量分数）⑤饱和溶液中溶质的质量分数（w）=𝑆100g+𝑆×100%（S表示对应温度下,该溶质的溶解度）,由此公式可知,只要温度确定,饱和溶液中溶质的质量分数为定值。溶质质量溶液质量课前双基巩固3.关于溶液稀释的计算计算原理:稀释溶液的过程中,不会发生变化。计算公式:①m（浓）×a%（浓）=m（稀）×b%（稀）②m（浓）+m（水）=m（稀）溶质质量课前双基巩固考点三配制一定溶质质量分数的溶液用固体和水配制用浓溶液和水配制操作步骤①;②;③;④转移①;②;③;④转移常用仪器、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒作用误差分析偏大所用的砝码已生锈或沾有油污;量水时俯视读数等量浓溶液时仰视读数;量水时俯视读数等偏小砝码有残缺;使用游码时药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码;溶质不纯;溶质在操作中有撒落;烧杯中原来有水;量水时仰视读数等量浓溶液时俯视读数;量水时仰视读数等不变将配制好的溶液倒入试剂瓶时,不慎洒出瓶外等计算称量溶解计算量取稀释托盘天平量筒量筒搅拌,加快溶解搅拌,使液体混合均匀课前双基巩固（1）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,用100mL的量筒量取47.5mL的水（）（2）配制稀硫酸时,将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中（）易错判断【答案】（1）×（2）×课前双基巩固1.下列物质加入水中,不能形成溶液的是（）A.食盐B.葡萄糖C.氢氧化钠D.植物油【答案】1.D题组1物质在水中的分散对点演练2.下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是（）A.硝酸铵B.氧化钙C.氢氧化钠D.浓硫酸2.A课前双基巩固3.下列溶液中溶剂是酒精的是（）A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.碘酒D.氯化钠溶液【答案】3.C【解析】蔗糖溶液、酒精溶液、氯化钠溶液中的溶剂都是水。4.溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.洗涤剂去油污是乳化现象C.豆浆、牛奶都是溶液D.溶液都是无色的4.B【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液,如水不是溶液;豆浆中的营养物质有的溶于水,有的不溶于水,牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的,豆浆、牛奶不均一、不稳定,均不属于溶液;溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。课前双基巩固题组2溶质质量分数及计算5.将50g20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质质量分数是（）A.1%B.5%C.10%D.20%【答案】B【解析】溶液稀释前后,溶质的质量不变,稀释后所得溶液中溶质质量分数是50g×20%200g×100%=5%。课前双基巩固6.实验室需要配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸体积为mL,需要加水的体积为mL。（已知:98%浓硫酸的密度为1.84g·mL-1,20%的稀硫酸密度为1.14g·mL-1,水的密度为1.0g·mL-1）【答案】63.2453.7【解析】稀硫酸的质量为500mL×1.14g·mL-1=570g,设浓硫酸的质量为x,则570g×20%=x×98%,x≈116.3g,所以浓硫酸的体积为116.3g1.84g·mL-1≈63.2mL;需要加水的质量为570g-116.3g=453.7g,所以加水的体积为453.7g1.0g·mL-1=453.7mL。课前双基巩固题组3配制一定溶质质量分数的溶液7.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】A【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;②用量筒量取水时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;③往烧杯中加水时有水洒出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出,因为溶液具有均一性,所以溶质质量分数不变。课前双基巩固8.某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,他准备了下列实验仪器。（1）配制实验步骤:计算→称量→量取→。（2）称量时,NaCl固体粉末应放在托盘天平（填“左盘”或“右盘”）的纸片上。（3）配制过程中为促进NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是（填仪器名称）。（4）量取一定体积的水,除了用量筒还需要用（填仪器名称）。【答案】（1）溶解（2）左盘（3）玻璃棒（4）胶头滴管图12-1高频考向探究例1[2018·临沂]把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是（）A.氯化铁B.氢氧化镁C.小苏打D.汽油考向一物质在水中的分散（6年5考）【答案】C【解析】氯化铁溶液呈黄色;氢氧化镁不溶于水,与水混合形成悬浊液;汽油不溶于水,与水混合形成乳浊液。1.[2016·徐州]人类的生产、生活离不开溶液。请回答下列问题。（1）食用油、纯碱、高锰酸钾等物质,分别与水充分混合不能形成溶液的是。（2）农业上常配制一定质量分数的硝酸钾溶液进行无土栽培,硝酸钾属于化肥中的肥,溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和。（3）某同学在实验室进行溶液导电性实验,发现食盐溶于水后能导电,原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和（填离子符号）。高频考向探究直击中考【答案】（1）食用油（2）复合玻璃棒（3）Na+2.[2018·徐州六县二模节选]用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有作用。高频考向探究【答案】乳化高频考向探究考向二溶质质量分数的有关计算（6年6考）例2[2018·徐州六县一模]合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的CO2得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳至恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算:（1）若把该50g溶液稀释为质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量为g。（2）参加反应的二氧化碳的质量。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程,结果精确到0.1%）高频考向探究【答案】（1）75（2）解:溶质质量分数为10%的50g溶液中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g。设参加反应的碳酸钾的质量为x,二氧化碳的质量为y。K2CO3+CO2+H2O2KHCO313844200xy5g138200=𝑥5gx=3.45g44200=𝑦5gy=1.1g（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为3.45g50g-1.1g×100%≈7.1%。答:（2）参加反应的二氧化碳的质量为1.1g;（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。高频考向探究【解析】（1）若把该50g10%该溶液,稀释为溶质质量分数为4%的溶液,设加入的水的质量为m,则50g×10%=（50g+m）×4%,得m=75g。3.[2015·徐州]实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验,请计算:（1）需要碳酸氢钠的质量为g。（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。向84g10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,反应后剩余溶液质量为117g（假设生成的气体全部逸出）。求:①生成氯化钠的质量。②所得溶液中溶质质量分数。高频考向探究直击中考【答案】（1）8.4（2）解:①设生成氯化钠的质量为x。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑8458.584g×10%x8458.5=84g×10%𝑥x=5.85g②所得溶液中溶质的质量分数为5.85g117g×100%=5%。答:①生成氯化钠的质量为5.85g;②所得溶液中溶质质量分数为5%。高频考向探究考向三配制一定溶质质量分数的溶液（6年4考）例3[2018·长春]在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（2）用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后的质量保持不变。（3）下列配制方法可达到上述实验目的的是。A.将10gNaCl固体与100g水混合溶解B.向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水高频考向探究【答案】（1）量筒（2）溶质（3）B【解析】（3）将10gNaCl固体与100g水混合溶解,所得溶液中溶质的质量分数为10g10g+100g×100%10%,A错误;向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水,所得溶液中溶质的质量分数为50g×20%50g+50g×100%=10%,且溶液的质量为100g,B正确。4.[2018·徐州六县二模]实验室欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法不正确的是（）A.计算:需要氯化钠的质量为5g,需要水的体积为45mLB.称量和量取:用托盘天平称取所需氯化钠,用100mL的量筒量取水,倒入烧杯中C.溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解D.转移:将配制好的氯化钠溶液转移至细口瓶中,贴上标签备用高频考向探究直击中考【答案】B