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2.3节原子的构成学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。3.进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。自学指导:请同学们看课本p36-38、41-42页的内容，思考下列问题：1.原子的内部结构是怎么样的？2.原子中各个粒子带电情况如何？为什么原子不显电性？3.什么物质是由原子直接构成的？4.原子结构示意图怎样画？离子结构示意图又怎样画？5分钟后，比谁能正确回答以上问题。检测题:1.原子核是由带正电的___________和不带电的___________构成的。2.在原子中，核电荷数=_______=_______。3.构成物质的粒子有_______、_______和_______等。例如，氢气的构成粒子是_______，汞的构成粒子是_______，氯化钠的构成粒子是_______和_______。4.原子失去电子后就带有电荷，成为_______离子；原子得到电子后就带有电荷，成为_______离子。带电原子叫做_______。5.写出下列离子符号氧离子_______氯离子_______铝离子_______镁离子_______小结：1.原子是由原子核和核外电子构成的。2.原子中电子带负电，原子核带正电，其中质子带正电，中子不带电。3.各种金属、稀有气体、石墨、金刚石等由原子直接构成的。4.在原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。