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主题一身边的化学物质第7课时常见的酸和碱溶液酸碱性酸碱指示剂酸性中性碱性紫色石蕊溶液________紫色________无色酚酞溶液________无色________【注意】①酸碱指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是酸碱指示剂。②酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱。考点聚焦第7课时┃常见的酸和碱考点1酸碱指示剂考点聚焦考向探究红色红色蓝色无色1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖后的现象有________出现无现象气味有________气味无气味用途金属除锈、制作药物、胃液中的盐酸助消化等金属除锈、作干燥剂等第7课时┃常见的酸和碱考点2浓盐酸、浓硫酸的性质刺激性白雾考点聚焦考向探究第7课时┃常见的酸和碱2.浓硫酸的特性(1)吸水性：在实验室中常用作________。(2)强腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的________，表现出很强的腐蚀性(即脱水性)。如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂上3%～5%的__________________。3．浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水放热，稀释时，一定要将________沿器壁慢慢注入________里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。碳酸氢钠溶液干燥剂炭水浓硫酸考点聚焦考向探究第7课时┃常见的酸和碱【注意】敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减小，浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。考点聚焦考向探究第7课时┃常见的酸和碱考点3稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于稀盐酸、稀硫酸在水溶液中能解离出相同的________，所以化学性质相似。化学性质稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)1.与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变____无色酚酞溶液_________紫色石蕊溶液变_______无色酚酞溶液_________2.与活泼金属反应生成氢气Zn＋____HCl===_________；Fe＋____HCl===__________Zn＋H2SO4===___________；Fe＋H2SO4===_______________3.与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋____HCl===__________Fe2O3＋___H2SO4===______________4.与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===_______________NaOH＋H2SO4===____________5.与某些盐的反应CaCO3＋__HCl===________________Na2CO3＋H2SO4===_______________6.用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化等化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油等H＋红红不变色不变色2ZnCl2＋H2↑2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeSO4＋H2↑62FeCl3＋3H2O3Fe2(SO4)3＋3H2ONaCl＋H2O2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋H2O＋CO2↑考点聚焦考向探究第7课时┃常见的酸和碱【注意】浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。考点聚焦考向探究第7课时┃常见的酸和碱考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗名火碱、________、________消石灰、________颜色、状态白色固体白色固体水溶性_______溶于水，并放出大量热________溶于水，溶解度随温度的升高而________腐蚀性强烈的腐蚀性较强腐蚀性用途其水溶液可用于除去二氧化碳；固体作为干燥剂；化工原料，制肥皂、造纸；去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠)其水溶液可用于检验二氧化碳；工业上制漂白粉；农业上改良酸性土壤、配制波尔多液；作建筑材料减小烧碱苛性钠熟石灰易微考点聚焦考向探究第7课时┃常见的酸和碱考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]1.与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变____无色酚酞溶液变____紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______2.与非金属氧化物反应____NaOH＋CO2===______________；____NaOH＋SO3===________________Ca(OH)2＋CO2===______________；Ca(OH)2＋SO3===___________________3.与酸反应生成盐和水____NaOH＋H2SO4===______________Ca(OH)2＋____HCl===________________4.与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===______________Ca(OH)2＋Na2CO3===_____________________________OH－蓝红蓝红2Na2CO3＋H2O2Na2SO4＋H2OCaCO3↓＋H2OCaSO4＋H2O2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋2H2O2Cu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaOH考点聚焦考向探究第7课时┃常见的酸和碱【注意】①氢氧化钠不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质。所以氢氧化钠应密封保存。同理，氢氧化钙也要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰和水反应制得，此反应放出大量的热。反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。考点聚焦考向探究第7课时┃常见的酸和碱化学方程式网络构建图7－2(答案不唯一，合理即可)①____________________________________；2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑考点聚焦考向探究第7课时┃常见的酸和碱②____________________________________；③_________________________________；④_________________________________________；⑤_____________________________________；⑥____________________________________；⑦_________________________________________；6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2OHCl＋NaOH===NaCl＋H2O2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O考点聚焦考向探究考向探究第7课时┃常见的酸和碱类型1常见的酸的性质考点聚焦考向探究例1浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是()A．溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大B．溶液质量都变小，溶质质量分数都变小C．溶液质量都变大，溶质质量分数都变小D．溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小D[解析]溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小。第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦考向探究例2【2017·常州】图7－3中表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是()图7－3A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质C第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦考向探究[解析]若无色溶液X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液；若无色溶液X是稀硫酸，b可能是氧化铁；若无色溶液X是稀盐酸，c可能是单质铁；若无色溶液X是稀盐酸，d不能是铜单质，因为铜不能和酸反应。第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦考向探究类型2常见的碱的性质例3学习化学有很多种方法，归纳总结是其中的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图(如图7－4)，完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。图7－4第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦考向探究(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变为________。(2)氢氧化钠露置在空气中变质的化学方程式为________________________________________________________，所以氢氧化钠必须________保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。红色2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封酸OH－第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦考向探究[解析](1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色。(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)非金属氧化物、酸分别和碱反应均能生成盐和水。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－。【方法点拨】通过学习典型的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)，对比总结出它们的化学性质，归纳出其通性，并能对类似物质进行推测。第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦考向探究类型3氢氧化钠变质的研究例4【2017·云南】某同学发现上个月用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们做了如下探究。[提出猜想]猜想①：没有变质；猜想②：___________；猜想③：完全变质。[方案讨论]为了验证猜想②或猜想③，甲、乙、丙分别提出了如下方案。甲：向溶液中滴加酚酞，酚酞变红，则猜想③成立，否则猜想②成立。同学们认为此方案不合理，理由是______________________________________。部分变质碳酸钠和氢氧化钠都显碱性第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦考向探究乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同学们认为此方案不合理，理由是_______________________________________________________________________________________。丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同判断猜想③成立还是猜想②成立，同学们通过分析认为此方案合理。若加入氢氧化钡，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，则不能判断原溶液是否有氢氧化钠第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦考向探究[实验验证]实验步骤实验现象实验结论取少量待测液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸有气泡产生猜想________不成立取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中加入酚酞有___________________________________猜想________成立[反思与交流]敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要______保存。白色沉淀生成，加入酚酞后溶液变红②①密封第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦考向探究【拓展延伸】(1)除掉变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法是___________________________________。(2)20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。将二氧化碳气体通入饱和的氢氧化钠乙醇溶液中(如图7－5)，马上出现沉淀，出现这一现象的原因是______________________________________________________(请用文字表述)。由此实验你得到的检验氢氧化钠是否变质的新方法是__________________________________________________________________________________。在溶液中加入适量的氢氧化钙溶液将少量被检测的氢氧化钠固体放在适量的乙醇中，若液体变浑浊，则证明氢氧化钠固体已变质二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠使乙醇溶液变浑浊第7课时┃常见的酸和碱考点聚焦考向探究[解析]