湖南省2018年中考化学复习 题型突破（六）化学计算课件

题型突破(六)化学计算近年中考化学题中，有关计算的内容正趋向于实际化、生活化、综合化。很多中考计算题中，题目涉及面广，包括了多种计算甚至实验。此类计算主要包括以下几种题型：(1)与化学式有关的综合计算；(2)与化学方程式有关的综合计算。题型解读题型突破(六)┃化学计算题型解读题型探究突破方法：解决综合计算题时，应注意审题是解题的关键，要尽力做到：认真阅读全题，仔细分析题意，反复推敲关键性的语句，找出它们的内在联系，探寻解题的突破口，挖掘隐含条件，并充分利用，以确定解题的思路、方案和途径。同时，我们在计算的时候要特别细致，步骤要完整，解题过程要规范，千万不要出现因粗心而导致丢分的现象。题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算题型探究类型1有关化学式的计算题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算例1【2016·株洲】2016年5月31日是第29个世界无烟日，世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国的活动主题是“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是C34H32N4FeO4。请回答下列问题。(1)血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是________________。(2)经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%，每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为________________________(不必化简)。34∶32∶4∶4∶156n0.335%题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算[解析](1)根据血红素的化学式C34H32N4FeO4可知，血红素中C、H、O、N、Fe五种元素的原子个数比是34∶32∶4∶4∶1。(2)经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%＝56n0.335%。题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算例2【2015·岳阳】2015年6月1日生效的《北京市控制吸烟条例》被称为史上最严控烟条例，香烟中的烟气中所含的尼古丁(化学式为C10H14N2)对人体的毒害作用非常大，试计算：(1)尼古丁的相对分子质量为________。(2)尼古丁中氢元素和氮元素的质量比为________(填最简整数比)。1621∶2类型2有关化学方程式的计算题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算Ⅰ.文字叙述型例3【2015·长沙】镁铜合金常用作飞机天线等导电材料。现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g，请计算：(1)该镁铜合金中镁的质量为________g。(2)生成H2的质量。3.6题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算(2)解：设生成H2的质量为x。Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑2423.6gx242＝3.6gxx＝0.3g答：理论上生成H2的质量为0.3g。题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算例4【2015·岳阳】某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算(不考虑O2的损耗)；(1)两次生成O2的总质量为________g。(2)理论上可回收到MnO2的质量。(写出计算过程)9.6题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算(2)解：设参加反应的生成氯化钾的质量为x。2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑14996x9.6g14996＝x9.6gx＝14.9g二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g－14.9g＝8.3g。答：理论上可回收到MnO2的质量为8.3g。题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算Ⅱ.表格型例5【2016·岳阳】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)，数据如表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液的质量/g101010过滤后溶液的质量/g105105111.7根据以上数据计算(BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl)：(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为________g。(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)23.3题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算(2)解：设参加反应的BaCl2的质量为x。BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl208233x23.3g208233＝x23.3gx＝20.8g该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20.8g104g×100%＝20%。答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%。题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算例6【2017·贵港】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.12x0.360.4y(1)上表中x＝________，y＝________。(2)固体混合物中镁元素的质量分数为________。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？0.240.458.4%题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算(3)解：20g稀硫酸完全反应会生成0.12g氢气，设20g稀硫酸中溶质的质量为m。Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑982m0.12g982＝m0.12gm＝5.88g稀硫酸的溶质质量分数为5.88g20g×100%＝29.4%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数是29.4%。题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算[解析](1)由第1次和第3次实验数据可以看出，每20g稀硫酸完全反应会生成0.12g氢气，故x＝0.12＋0.12＝0.24；第4次实验中生成氢气的质量为0.4g－0.36g＝0.04g＜0.12g，故第4次实验中稀硫酸有剩余，则说明镁不足量，故继续加入稀硫酸不会生成氢气，则y＝0.4。(2)根据氢气的质量计算出镁的质量。设生成0.4g氢气需要镁的质量为n。Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑242n0.4g242＝n0.4gn＝4.8g固体中硫酸镁的质量为10g－4.8g＝5.2g，硫酸镁中镁元素的质量为5.2g×(24120×100%)＝1.04g。固体混合物中镁元素的质量分数为4.8g＋1.04g10g×100%＝58.4%。(3)计算稀硫酸的质量分数，要利用稀硫酸完全反应的一组数据进行计算，可以选择前3次实验数据计算。题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算Ⅲ.坐标图像型例7【2016·株洲】为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40g石灰石样品等分为4份(分别编号为①、②、③、④)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号①②③④稀盐酸的质量25g50gm(80＜m＜150)g150g剩余固体的质量7.5g5g2g2g然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的14于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图Z6－1所示。题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算图Z6－1分析题中有关信息和图表，回答下列问题。(1)该石灰石样品的纯度为________。(2)编号③所用稀盐酸的质量m为________g。(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)80%100题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算(3)解：设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为e，生成碳酸钙沉淀的质量为f。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl10610011720g×10.6%fe106100＝20g×10.6%ff＝2g106117＝20g×10.6%ee＝2.34g由表中①数据可求得盐酸的质量分数为7.3%；与5g碳酸钠反应的盐酸的质量为5g，生成NaCl质量为0.585g，生成CO2质量为0.22g；表中③生成CO2质量为3.52g，所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是0.585g＋2.34g10g－2g＋100g－3.52g4＋25g－0.22g－2g×100%≈6.0%。答：A点处对应的溶液中溶质的质量分数是6.0%。题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算[解析](1)该石灰石样品的纯度为10g－2g10g×100%＝80%。(2)依据①中的数据进行计算。设盐酸的质量分数为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100732．5gx×25g10073＝2.5gx×25gx＝7.3%设编号③所用稀盐酸的质量为y，生成二氧化碳质量为z，生成氯化钙质量为a。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10073111448gy×7.3%az10073＝8gy×7.3%y＝80g100111＝8gaa＝8.88g10044＝8gzz＝3.52g题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算设与碳酸钠反应的过量的盐酸质量为b，生成氯化钠质量为c，生成二氧化碳质量为d。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑10673117445g×10.6%b×7.3%cd10673＝5g×10.6%b×7.3%b＝5g106117＝5g×10.6%cc＝0.585g10644＝5g×10.6%dd＝0.22g所以编号③所用稀盐酸的质量m为80g＋4×5g＝100g。题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算例8【2015·株洲】华雪同学想测定某Cu­Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。(1)发生反应的化学方程式为________________________________________________________。(2)试计算该合金中铜与银的质量比。(请写出计算过程)(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了图Z6－2，则AgNO3Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算解：(2)设9.6gCu­Ag合金中Cu的质量为x，则Cu­Ag合金中Ag的质量为9.6g－x，反应生成Ag的质量为24.8g－(9.6g－x)＝15.2g＋x。Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag64216x15.2g＋x64216＝x15.2g＋xx＝6.4gm(Ag)＝9.6g－6.4g＝3.2g，m(Cu)∶m(Ag)＝6.4g∶3.2g＝2∶1。题型解读题型探究题型突破(六)┃化学计算(3)设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y。Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag643406.4gy64340＝6.4gyy＝34g硝酸银溶液中溶质的质量分数为34gmg×100%＝3400m%。答：(2)该合金中铜与银的质量比为2∶1；(3)硝酸银溶液中溶质的质量分数为3400m%。