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第二部分湖南5年中考常考专题突破专题三物质的共存、检验和鉴别、除杂类型一物质或离子的共存(2017年3考，2016年3考，2015年2考，2014永州19题，2013年2考)1.共存的条件（1）组内物质均可溶。（2）在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。类型突破2.初中阶段常见的不共存的离子对Cl－——Ag＋(AgCl↓)——Ba2＋(BaSO4↓)2-4SOOH-H+(H2O)Cu2+［Cu(OH)2↓］、Fe3+[Fe(OH)3↓］、Mg2+［Mg(OH)2↓］(NH3↑+H2O)+4NH【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。H+(H2O+CO2↑)Ca2+(CaCO3↓)、Ba2+(BaCO3↓)2-3CO3.解密物质共存中的隐含条件（1）pH7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。（2）pH7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(或离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、、等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。1.(2017内江)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是()A.NaOH、FeCl3、K2SO4B.NaCl、HNO3、AgNO3C.NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D.KNO3、NaCl、Ba(OH)2D跟踪训练【解析】氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，二者不可共存，A错误；氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，二者不可共存，B错误；碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，二者不可共存，C错误；硝酸钾、氯化钠、氢氧化钡三者相互间不反应，可在同一溶液中共存，D确。2.（2017衡阳）下列离子在pH=1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）A.NH4+Ca2+Cl-NO3-B.K+Na+Cl-CO32-C.Fe3+Mg2+NO3-Cl-D.Na+Ba2+NO3-OH-A【解析】pH＝1的溶液显酸性，存在大量的氢离子，铵根离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子相互间不反应，可在酸性溶液中共存，且溶液为无色，A正确；碳酸根离子与氢离子不可共存，B错误；铁离子的溶液显黄色，C错误；氢氧根离子与氢离子结合生成水，二者不能共存，D错误。3.(2018原创)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A.在氯化铵溶液中：Ag＋Cu2＋OH－B.在稀盐酸中：Zn2＋Mg2＋CO32－C.在硝酸钠溶液中：K＋Ca2＋Cl－D.在氢氧化钡溶液中：H＋Na＋SO42－C类型二物质的检验和鉴别(含无试剂鉴别)(2017年9考，2016年7考，2015年12考，2014年13考，2013年10考)一、物质的检验1.常见气体的检验气体鉴别方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃二氧化碳通入澄清石灰水石灰水变浑浊类型突破2.常见离子的检验离子符号检验方法实验现象H＋(酸)①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH＜7③取少量试剂加入碳酸钠有气泡产生氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色CuSO4粉末白色粉末变蓝离子符号检验方法实验现象OH－(碱)①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝②取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对pH＞7④取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成离子符号检验方法实验现象Cl－取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成SO42-取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成CO32-(碳酸盐)取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水产生气泡，澄清石灰水变浑浊离子符号检验方法实验现象Cu2+取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3+取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成NH4+取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝离子符号检验方法实验现象Ag＋取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2＋取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成Ca2＋滴加碳酸盐溶液有白色沉淀生成二、物质的鉴别(2017年10考，2016年7考，2015年11考，2014年11考，2013年10考)实验视频几种溶液的鉴别实验视频几种固体物质的鉴别1.原则：先选用物理方法，再考虑化学方法。2.物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法（1）物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。①依据颜色鉴别：含Cu2＋溶液显蓝色，含Fe3＋溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。②依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。③依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。④依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显变化。⑤依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。（2）化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。2.常见物质的鉴别物质鉴别方法软水和硬水(5年17考)加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水金和铜锌合金(假黄金)①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，无明显现象的为金②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)，无变化的为金物质鉴别方法黄铜片(铜锌合金)和铜片(2016衡阳20B，2014张家界14D)相互刻画：划痕较深的为金属铜，划痕较浅的为黄铜片(铜锌合金)化肥(2013永州12题)①看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥②加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为铵态氮肥(铵盐)物质鉴别方法白酒和白醋(2016年3考，2014怀化19C)生活中：用闻气味的方法，白酒具有醇香味，白醋具有酸味白糖和食盐(2016衡阳20A)生活中：尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味蒸水馏水和食盐(2016怀化13B，2014怀化19A)生活中：尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味物质鉴别方法天然纤维和合成纤维(2017娄底15C，2016年3考，2015年2考，2014年3考，2013年2考)点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉或麻；有刺激性气味，且燃烧产物通常是黑色硬球，不易捏碎的是合成纤维4.鉴别的基本题型（1）无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。①特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部物质。②两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组内物质两两混合，根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一一鉴别开来。（2）任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。1.(2017长沙)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()A.CuSO4NaOHKNO3B.FeCl3AgNO3NaNO3C.Na2CO3HClBaCl2D.CaCl2K2CO3NaCl【解析】三种溶液均为无色，氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀，氯化钙和氯化钠不反应，碳酸钾和氯化钠也不反应，因此氯化钙和碳酸钾无法鉴别，故选D。跟踪训练D2.(2017郴州名校模拟)下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是()A.NaOHNaClKNO3MgCl2B.NaOHNaClHClFeCl3C.Na2SO4BaCl2HClK2CO3D.Na2CO3H2SO4HClBa(NO3)2A【解析】氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液和氯化镁溶液都是无色、无味溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，通过两两间的反应，可将四种溶液分成两组：氯化镁溶液与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液与硝酸钾溶液，但两组内的两种物质需利用其他试剂才能鉴别开来，A符合题意；氯化铁显黄色，根据溶液颜色可将氯化铁溶液鉴别出来，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，以氯化铁为试剂，可鉴别出氢氧化钠溶液，盐酸可与氢氧化铁反应，以氯化铁与氢氧化钠反应后的混合物为试剂，可鉴别出盐酸，剩余一种物质为氯化钠溶液，即B中物质不需其他试剂就可鉴别开来；氯化钡溶液可与碳酸钾溶液反应生成白色沉淀，硫酸钠可与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，盐酸与碳酸钾反应有气体生成，所以根据两两间的反应，能同时与另外两种物质反应产生白色沉淀的是氯化钡溶液，与其他溶液混合无沉淀生成的是盐酸，与盐酸混合有气泡产生的是碳酸钾溶液，剩余一种溶液为硫酸钠溶液，C中物质不需其他试剂就可鉴别开来；碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，硫酸与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，碳酸钠与硫酸或盐酸反应有气体生成，所以利用两两间的反应，能同时与两种溶液反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液，与其他溶液混合时不生成沉淀的是盐酸，能同时与两种溶液混合生成气体的是碳酸钠，能与碳酸钠反应生成气体，又能与硝酸钡反应生成沉淀的是稀硫酸，剩余一种是稀盐酸，所以D中物质不需其他试剂就能鉴别开来。3.(2016郴州)下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是()A.NaOH和NH4NO3B.CuSO4和Na2SO4C.Na2CO3和CaCO3D.NaCl和KClD【解析】通过观察颜色可先确定溶液呈蓝色的是硫酸铜，能和硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡，氯化钠和硝酸钾无法鉴别，A错误；通过两两相互反应可把四种物质分为两组，有沉淀生成的是硝酸钡和硫酸钠，但无法确定哪种物质是硝酸钡，哪种物质是硫酸钠，B错误；通过观察溶液颜色，浅蓝色的是氯化铜，分别取另外三种物质于试管中，加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠和氯化钾，C错误；通过四种物质两两混合，能和一种物质产生气泡和另一种物质产生沉淀的是碳酸钠，只能和一种物质反应产生气泡的是盐酸，能和一种物质产生白色沉淀的是氯化钙，和其他物质混合无明显现象的是氯化钾，D正确。4.(2017衡阳)现有生活中的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钙溶液和醋酸溶液。请用三种不同的方法鉴别(不要求写出具体的操作过程和实验现象)(1)______________________(2)_______________________(3)_________________________________________________________________通入二氧化碳加入锌粒，观察现象使用pH试纸测溶液酸碱度(或滴加酚酞溶液等合理即可)类型三物质的除杂(2017年9考，2016年9考，2015年5考，2014年6考，2013年5考)一、除杂原则1.主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。2.杂不增：不引入新杂质。3.易分离：操作简便易行，杂质易分离除去。类型突破二、除杂的常用方法1.物理方法除杂方法适用范围举例过滤固液混合物(固体不溶于液体)粗盐提纯结晶被分离的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大NaCl和KNO3的固体混合物的分离特殊性质法利用混合物中某些物质的特性进行分离Cu粉中混有Fe粉,可用磁铁吸出铁粉2.化学方法除杂方法适用范围举例化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3可加适量稀H2SO4沉淀法将杂质转化成为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4可加