湖南省2018年中考化学复习 第二部分 重点专题突破 专题二 坐标曲线课件

第二部分湖南5年中考常考专题突破专题二坐标曲线类型一pH曲线1.酸碱的稀释分析：（1）酸的稀释：开始时，溶液的pH＜7，随着水的加入，酸性不断减弱(pH不断增大)，但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，只会无限接近7，如图1(2017邵阳24B，2015年4考)专题突破(2)碱的稀释：碱溶液的pH＞7，随着水的加入，碱性不断减弱(pH不断减小)，但溶液始终为碱性，pH不会小于或等于7，只会无限接近于7，如图2。(2017湘西15D，2015益阳14B)类型二化学反应中物质质量的变化曲线1.反应物的质量曲线分析：随着反应的进行反应物的质量不断减小，若反应物有剩余，如图3所示；若反应物完全反应，如图4所示。2.生成物的质量曲线分析：两种物质反应时，随着反应的进行，生成物的质量不断增大，反应结束时生成物的质量达到最大，如图5所示。当两种物质都能和另一种物质发生反应时，应遵循优先反应原则(先发生反应的生成物立即产生，反应生成物曲线一般从原点0开始，如图5；后发生的反应在先发生的反应结束后开始，反应生成物曲线一般从原点0后开始，如图6)。【知识补充】优先反应原则：①H＋优先与OH－发生反应(或OH－优先与H＋发生反应)举例1：将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中先：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O后：2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓举例2：将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中先：NaOH＋HClNaCl＋H2O后：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑②碳酸盐和混合溶液的反应：优先与H＋发生反应举例：将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中先：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑后：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl【特别提醒】将稀硫酸加入到NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，由于H＋、、Ba2+、OH－均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程，反应开始，两个反应同时发生。24SO23CO【知识拓展】(1)加入催化剂时，生成物的质量变化分析：反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，如图7。(2017年2考，2016衡阳22B)(2)催化剂的质量分析：催化剂在化学反应中只起到改变反应速率的作用，而质量在化学反应前后不发生变化，如图8。(2017邵阳24C)3.反应后剩余物质(或元素)的质量变化分析：(1)①没有气体参与或生成，剩余物质的总质量与反应物的总质量相等；②在密闭容器内有气体参与或生成的反应，剩余物质的总质量与反应物的总质量相等，如图9。(2013娄底18B)(2)非密闭容器内，有气体参与而没有气体生成的反应，反应后剩余物质的总质量增大，直至反应完全后保持不变(增加的质量为参与反应的气体质量)，如图10。(3)非密闭容器内，没有气体参与而有气体生成的反应，反应后物质的总质量减小，直至反应完全后保持不变(减小的质量为生成气体的质量)，如图11。(2017湘西15A，2014郴州18B)（4）首先判断该元素会不会减少(即生成的气体中是否含该元素)，当元素不存在于生成的气体中时，剩余固体中该元素的质量不变，剩余固体质量减小，故该元素的质量分数逐渐变大(起点不为原点)，当反应结束时，该元素的质量分数不再变化，如加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰时，锰元素的质量分数变化如图12。(2017娄底37B，2016郴州19A)类型三物质溶解、稀释、蒸发时相关量的变化曲线1.一定温度下，向水中加入一定质量溶质分析：在一定温度下，溶液的质量和溶质质量分数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶液质量和溶质质量分数均不再改变，如图13。(溶质质量分数－2016年2考，2015岳阳37A、2013湘潭20D；溶液质量－2013娄底18D)2.在一定温度下，向溶液中继续加入该溶质分析：(1)溶液不饱和时，加入该溶质，溶质质量分数随着溶质的溶解而增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再变化，如图14。(2017娄底37C)（2）溶液饱和时，加入该溶质，溶质不再溶解，溶质质量分数不变，如图15。(2017怀化20D)3.溶液的稀释分析：稀释溶液时，随着溶剂的加入，溶质的质量不变，溶液质量不断增大，溶质质量分数不断减小，趋近于零，但不会等于零，如图16。(2017衡阳19D)4.恒温蒸发饱和溶液时，溶液和溶质质量分数的变化曲线分析：(1)恒温蒸发饱和溶液时，溶剂减少，溶质析出，溶质和溶液的质量均减小，当溶液完全被蒸干时，溶质和溶液的质量均为零，如图17。(2015衡阳17C)(2)由于温度没变，所以溶解度不变，且溶液一直是饱和状态，根据饱和溶液中溶质质量分数＝可知，在一定温度下，溶液的溶质质量分数为定值，如图18。(2015郴州17C)分析：CaO加入到水中后，CaO＋H2OCa(OH)2，所以反应开始时生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶质和溶液的质量均增大，当溶液恰好饱和时，溶质和溶液的质量达到最大，继续加入CaO，当CaO把溶液中的水分恰好消耗完时，溶液变成Ca(OH)2固体，溶质和溶液的质量都为零，如图所示。(2015衡阳18D)【拓展延伸】氧化钙溶解时溶质质量(或溶液质量)的变化曲线专题集训1.(2017衡阳)下列图象与对应选项关系合理的是()CA.用等质量、等浓度的过氧化氢(H2O2)溶液分别制取氧气B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量变化C.等质量的镁、铝与足量的稀硫酸反应D.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化【解析】二氧化锰是过氧化氢分解制氧气反应的催化剂，可加快分解速率，但不会改变生成氧气的质量，A错误；向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸消耗完后，氢氧化钠溶液再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，B错误；镁的金属活动性比铝强，镁曲线的斜率比铝的大，等质量的镁、铝与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气比镁多，C正确；溶液稀释前后，溶质质量不变，D错误。2.(2015郴州)下列各图像能正确反映其对应变化关系的是()DA.向氢氧化钠溶液中不断加水B.电解水C.在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水D.向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量①若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是________，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为________。②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体的一种，反应结束后，则它们消耗的酸________(填“A多”、“B多”或“相等”)。B反应至a点时，所得溶液的溶质为____________(写化学式)。3.(2015郴州节选)(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：CaCl2、HClMgMg相等【解析】①镁的活动性比锌强，与酸反应速率快，所以A是镁，24份质量的镁会与73份质量的HCl反应，65份质量的锌会与73份质量的HCl反应，所以反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为镁；②粉末状物质和盐酸的接触面积大，反应速率快，所以A是碳酸钠粉末，B是碳酸钙块状固体，由题中图像可知二者生成二氧化碳质量相等，生成相等质量的二氧化碳消耗的酸的质量相等，B反应至a点时，碳酸钙和盐酸没有完全反应，所得溶液的溶质为CaCl2和HCl。