河南省2018年中考化学复习 第5讲 金属的化学性质课件

化学第5讲金属的化学性质知识结构考点1金属的化学性质1.金属与氧气反应(规律：金属＋氧气―→金属氧化物)大多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易和剧烈程度是不同的。知识梳理2Mg＋O2=====点燃2MgO3Fe＋2O2=====点燃Fe3O42Cu＋O2=====△2CuO4Al＋3O2===2Al2O3(2)“真金不怕火炼”说明_________________________________。(3)金属使用的先后顺序是铜、铁、铝，大量开采和使用顺序与金属在自然界中的含量、金属的化学性质有关。【温馨提示】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定，而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。金在高温时也不与氧气反应2.金属与盐酸、稀硫酸反应(规律：金属＋酸―→盐＋氢气)(1)反应发生的条件：金属的活动性必须排在________之前。(2)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式氢Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑【温馨提示】①当铁与稀盐酸或稀硫酸、硫酸铜等溶液发生置换反应时，生成亚铁离子，溶液颜色变成浅绿色。②金属与酸反应后，溶液的质量均增加。【补充】金属与酸反应中的量的问题(针对2016年河南12题)在金属和酸的反应中，我们经常遇到的是Mg、Zn、Al、Fe四种金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应。根据化学方程式计算可知：①取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn。②Mg、Zn、Al、Fe四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量的H2，则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是：Zn＞Fe＞Mg＞Al。③Mg、Zn、Al、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的H2一定相等(因为等质量的HCl完全反应后产生的H2的质量相等)。3.金属与盐溶液反应(规律：金属＋盐―→新盐＋新金属)(1)反应发生的条件①必须是__________金属置换____________金属(K、Ca、Na除外)。②反应中盐必须____________。(2)常见金属与盐溶液反应活泼不活泼可溶金属与盐溶液现象反应的化学方程式铁与硫酸铜铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色_______________________铜与硝酸银铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色______________________Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag【温馨提示】金属与盐溶液反应时，溶液中有几种金属盐，按照金属活动性顺序，距离越远，越先反应，如铁与溶有硝酸铜和硝酸银的溶液反应时，先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应。4.置换反应(1)定义：由一种单质与一种化合物反应，生成________________和____________________的反应。(2)特点：置换反应中一定存在_____________变化的元素。(3)通式：A＋BC→AC＋B另一种单质另一种化合物化合价【特别提醒】置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如2H2O=====通电2H2↑＋O2↑。考点2金属活动性顺序及其探究1.金属活动性顺序(1)常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。强减弱(2)金属活动性顺序判断的依据①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(K、Ca、Na除外)；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。2.金属活动性顺序的探究(详见实验突破)3.金属活动性顺序的应用(1)判断某些置换反应能否发生①判断金属与酸能否反应条件金属必须位于氢之前酸一般指稀盐酸或稀硫酸②判断金属与盐溶液能否反应条件单质金属必须排在盐中金属的前面盐必须可溶于水金属不包含K、Ca、Na(2)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分将金属加入盐的混合溶液中，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应；其次注意反应的先后顺序，越不活泼的金属，越容易从其盐溶液中被置换出来，即遵守“远距离先置换”的规律。如将一定量Fe粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合废液中来回收贵重金属，充分反应后过滤，回收的固体和滤液溶质的可能情况滤渣量由少到多序号滤渣滤液中的溶质①AgAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2②AgCu(NO3)2、Fe(NO3)2③Ag、CuCu(NO3)2、Fe(NO3)2④Ag、CuFe(NO3)2⑤Ag、Cu、FeFe(NO3)21.化学式书写镁____铝____锌____铁____铜____氧化镁______氧化铝______氧化铜______四氧化三铁________氯化镁______氯化铝______氯化锌______氯化亚铁________氯化铜______硫酸锌______硫酸铝______硫酸镁______硫酸亚铁________硫酸铜______硝酸银______规范书写MgAlZnFeCuMgOAl2O3CuOFe3O4MgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2CuCl2ZnSO4Al2(SO4)3MgSO4FeSO4CuSO4AgNO32.化学方程式书写(1)金属与氧气反应(化合反应)①铁丝燃烧_____________________________________________________________②铜丝加热_____________________________________________________________③镁条燃烧_____________________________________________________________④铝在常温下被氧化______________________________________________________3Fe＋2O2=====点燃Fe3O42Cu＋O2=====△2CuO2Mg＋O2=====点燃2MgO4Al＋3O2===2Al2O3(2)活泼金属与酸反应(置换反应)①铝与稀盐酸(或稀硫酸)反应__________________________________________________②镁与稀盐酸(或稀硫酸)反应___________________________________________________③铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应_________________________________________________④锌与稀盐酸(或稀硫酸)反应___________________________________________________2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑[或2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑]Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)(3)金属与盐反应(置换反应)①铁制容器不能配制波尔多液_________________________________________________②铝与硫酸铜溶液反应__________________________________________________③铜与硝酸银溶液反应__________________________________________④铝与硝酸银溶液反应____________________________________________Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgAl＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag⑤铁与硝酸银溶液反应_________________________________________________________⑥锌与氯化亚铁溶液反应______________________________________________⑦镁与硫酸亚铁溶液反应______________________________________________Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2AgZn＋FeCl2===ZnCl2＋FeMg＋FeSO4===MgSO4＋Fe类型1金属的化学性质【例】(2017泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是()(导学号12604027)A.生成氢气的质量：甲乙丙B.相对原子质量：乙丙甲C.金属活动性：乙甲丙D.消耗硫酸的质量：甲乙丙B1.(2017齐齐哈尔)下列实验现象的描述错误的是()A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B.铝和硫酸铜溶液反应，生成黑色的铜C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红及时练习B2.(2017益阳)铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是()A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al＋CuSO4===AlSO4＋CuB.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C.铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D.我国历史上最早使用的金属是铜A3.(2017安阳一模)镁铝合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.1gH2，则x可能为()A.0.8B.1C.1.5D.无法确定B4.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是()(导学号12604029)A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D.c点时，两个烧杯中都有金属剩余D类型2金属活动性顺序的判断及应用【例】(2017濮阳一模)在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，加入一定量的锌粒，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。下列说法正确的是()A.滤渣中一定有银，没有铜和锌B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银D1.有甲、乙、丙三种金属，只有甲在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.甲＞乙＞丙B.丙＞乙＞甲C.丙＞甲＞乙D.乙＞丙＞甲及时练习D2.(2017娄底)某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是()A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲实验步骤实验现象(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象B3.(2017河南模拟)将一定量的锌粉和铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色。下列有关分析正确的是()(导学号12604030)A.滤液中含有的金属离子为Zn2＋和Ag＋B.滤渣中一定含有Cu，一定不含AgC.反应后溶液质量一定变小D.向滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡D4.(2017安