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溶液溶质的质量分数不饱和溶液饱和溶液溶质溶剂溶解度（g/100g水）t℃状态浓溶液稀溶液溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量=×100%溶液知识结构网络图知识回顾一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物.一.溶液1．概念:2.组成----溶剂和溶质固气溶液,液为剂。液液互溶,多为剂。水多水少,水为剂；不指溶剂,水为剂(溶质)(溶解)(溶剂)当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．特征均一性:稳定性：知识回顾②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。各部分浓度和性质都相同。外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。注意：①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+溶液是蓝色，Fe2+溶液是浅绿色,Fe3+溶液是黄色，MnO4－溶液是紫色。③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。④溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是溶液。（如蒸馏水）溶液溶质溶剂澄清石灰水53°白酒0.9%的生理盐水碘酒浅蓝色的液态空气碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后的溶液铁粉溶解在足量稀硫酸中得到的溶液氢氧化钙水酒精水碘酒精氯化钠水液氧等液氮氯化钙水硫酸亚铁水悬浊液:乳浊液:知识回顾小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。。特征：乳状浑浊液体，不稳定，液体分层特征：乳状浑浊液体，能稳定存在洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走乳化：洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）汽油去油污的原理是:将油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.1、下列关于溶液的说法正确的是_______①溶液一定是无色透明的②溶质一定是固体③溶液中各部分的密度相同④75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精⑤任何条件下溶液都是稳定的⑥溶液中的溶剂一定是水⑦两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质⑧在溶液里进行的化学反应速度较快⑨食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收⑩将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量为(m+n)g③⑧⑨2、有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是溶液中的溶质分别是___________。③⑥Ca(OH)2、ZnSO4练习溶解过程扩散过程（吸热）水合过程（放热）吸热＞放热（溶液温度降低）例如:NH4NO3固体溶于水吸热=放热（溶液温度不变）例如:NaCl固体溶于水吸热＜放热（溶液温度升高）例如:NaOH固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水1、夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）A、食盐B、硝酸铵C、蔗糖D、熟石灰B2、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（）A、大于54度B、小于54度C、等于54度D、无法判断3、当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时间后,KNO3将()A、会沉降下来B、不会分离出来C、会浮上水面D、不能确定AB5、下列各组物质分别溶于足量的水后，能形成澄清无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOH、NaClB.HCl（足量）、BaCl2、CaCO3C.KCl、CuSO4、ZnCl2D.KNO3、MgCl2、Na2CO36、向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀H2SO4，所得溶液的溶质有（）A.1种B.2种C.3种D.4种BB练习二.饱和溶液不饱和溶液知识回顾1.概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少。在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和溶液。强调(还能)(不饱和)知识归纳饱和溶液不饱和溶液浓溶液稀溶液•饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液浓。判断某溶液是饱和溶液的方法：在一定条件下，加入同种溶质，观察能否继续溶解。知识回顾2、相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液1.下列叙述正确的是()A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是()A．苛性钠B．生石灰C．硝酸铵D．活性炭CC练习3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.C．取少量溶液降温至10℃有固体析出.D．取少量溶液至50℃无固体析出.B练习知识回顾三、溶解度1．溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。例如：高锰酸钾容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却容易溶解在汽油里；2、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100克溶剂(一般水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）（2）固体的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。（3）溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g(20℃)易溶可溶微溶难(不)溶10g1g1g0.01g...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶（4）影响因素内因外因:溶质的性质溶剂的性质温度影响溶解速率因素•1、搅拌•2、温度•3、振荡•4、研细....808溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....温度/℃0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022463、溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线.A0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。溶解度曲线表示的意义1、同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3、不同的物质受温度影响的变化趋势。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)24、比较在相同的温度下两种物质的溶解度5、溶解度曲线下方的点，表示某温度下某物质的不饱和溶液，上方的则为饱和溶液。溶解度（克）温度（t）16015014013012011010090807060504030201020019018017010100807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO30.100.2070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：溶解度/g3、升温结晶给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出3、气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。规律知识回顾1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:（1）时，A的溶解度大于B的溶解度；（2）时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列；（3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是溶解度ACBt1t2温度高于t1℃高于t2℃B练习（1）P点表示的意义是P（2）t2℃时,ABC三物质的溶解度大小关系为（3）t1℃时将30gB投入100g水中，所得溶液为（4）将等量的ABC三种溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是没有晶体析出的是（5）要从含有少量B的AB混合物中提纯出A，可采用的方法是例题与练习2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26．5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26．5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而200克水最多能溶解63．2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克．A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥D3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出.B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出.D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.AC5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化?(填上升或下降,下同)(2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块如何变化?_________巩固练习下降上升•探究二：固体溶解度曲线的应用2、下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)①t30C时，X、Y、Z三种物质溶解度的大小关系。②现有t30C时X、Y、Z三种物质的饱和溶液，若蒸发等质量的水，则析出晶体由多到少的顺序是。③t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则需加入水的质量由多到少的顺序是。XYZZYXXYZ(2)使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是(填“升温”或“降温”)。(3)固体X中混有少量的Y，要提纯X应采用方法。(4)t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶液中X