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第8单元练习卷（1）CBBDCABDDA12（1）放热；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（2）温度13①导电性；大；②隔绝空气（O2）；7:3；70%；③2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O314.稀硫酸/稀盐酸15（1）Fe2O3、Al2O3；（2）固体由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊；3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2；（3）①C+O2===CO2；②C+CO2===2CO；③B高温高温点燃高温16（1）①ABC；②酸和盐溶液；③性质（2）没控制相同条件下，金属的表面积不同；（3）Cu；减小17（1）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；（2）5；气泡产生的速率；（3）C；B；（4）一18（1）240；0.6解：设生成0.2g氢气，参加反应的Fe的质量为x，H2SO4的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982xy0.2g解得：x=5.6g，y=9.8g合金中铁的质量分数为：稀硫酸的溶质质量分数为：答：合金中铁的质量分数为56%，稀硫酸溶质质量分数为12.3%56982==xy0.2g5.6g×100%=56%10g9.8g×100%=12.3%80g第8单元练习卷（2）1~6ACDCDB7.置换反应；M＞R＞N；8.B9（1）过滤；用磁铁吸引；取少量过滤后的滤液，加入少量铁粉，若有气泡冒出，则稀盐酸过量；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；不会产生污染空气的二氧化硫气体；（4）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl210（1）铁；（2）CO2+H2O=H2CO3；化合反应（3）4H2+Fe3O4===4H2O+3Fe；可燃性；还原性11.【实验与猜想】①FeO（氧化亚铁）；②b.全部为Fe3O4；c.Fe和Fe3O4的混合物【得出结论】四氧化三铁【反思与评价】AB12（1）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）AB高温13（1）17.6；0.6（2）解：设完全反应的H2SO4的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑982x0.6g解得：x=29.4g稀硫酸的溶质质量分数为：答：所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为49%。982=x0.6g29.4g×100%=49%60g13（3）解：设完全反应的Fe的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562y0.6g解得：x=16.8g∴铁元素质量为16.8g∵生成CO2质量为17.6g，二氧化碳中氧元素的质量：17.6g×铁的氧化物中氧元素质量：12.8g×，x：y=3：4562=y0.6g32=12.8g441=6.4g256x16.8g=16y6.4g