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第三节溶液考纲要求1.溶解现象(认识)2.溶液是由溶质和溶剂组成的(知道)3.水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知道)4.饱和溶液和溶解度的含义(认识)5.溶质质量分数的简单计算(理解)6.配制一定溶质质量分数的溶液(独立操作)7.结晶现象(知道)8.一些常见的乳化现象(知道)9.溶液在生产、生活中的重要意义(认识)考情分析考情分析备考指导广东中考对本节内容的考查主要有几个方面：(1)溶液的形成，主要考查溶解时的吸热或放热情况、溶液的性质、常见溶剂及氧化钙溶解于水的相关图象。(2)溶解度曲线，主要考查溶解度的相关问题，如根据溶解度随温度的变化趋势比较析出晶体的多少、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法、结晶方法的判断、同温下饱和溶液在温度改变后的溶质质量分数大小的比较等。(3)有关溶液的计算，主要考查溶液中溶质质量及溶质质量分数的计算。(4)一定溶质质量分数溶液的配制，主要考查实验所需的仪器及相关计算及注意事项等考情分析考点梳理考点一溶液的形成(5年3考)1.溶液的形成、油污的去除概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______的、______的混合物组成溶质+溶剂。一般把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。若有水，一般把水叫作溶剂(水是常用的溶剂，汽油和酒精也是常见的溶剂)特征均一性：溶液中任意一部分的组成、性质都相同稳定性：外界条件(温度、溶剂的量)不变时，溶质和溶剂不分离混合物：所有溶液都是混合物溶解时的吸热或放热现象有些物质溶解时会放热：如______________、________等；有些物质溶解时会吸热：如_______等；有些物质溶解时无明显温度变化：如NaCl等均一稳定氢氧化钠固体浓硫酸硝酸铵【特别提醒】①溶液并不全是无色透明的，如：KMnO4溶液显紫红色,CuSO4溶液显蓝色,FeSO4溶液显浅绿色，Fe(NO3)3溶液呈黄色等；透明的液体不一定是溶液,如水、酒精等。②结晶水合物溶于水时,其溶质是指不含水的化合物,其中的结晶水转化成溶剂水,如：CuSO4·5H2O溶解于水,溶质是CuSO4,而5H2O转化成溶剂水。③有些化合物溶于水,溶质与水发生反应,如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。2.乳化作用(1)乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。(2)除去油污的方法：①用汽油等溶解(溶解现象)；②用洗洁精、洗衣液等(乳化现象)。考点梳理考点一饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液一定温度下,一定量的溶剂里，不能再继续溶解溶质的溶液不饱和溶液一定温度下,一定量的溶剂里，能再继续溶解溶质的溶液转判断是否饱和加入同种溶质,若溶质继续溶解,原溶液为不饱和溶液；反之,原溶液为饱和溶液相互转化饱和溶液不饱和溶液(针对溶解度随温度升高而增大的物质)注意点（1）只有指明温度和溶剂的量时,溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。（2）Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，相互转化时除温度改变上相反以外，其他方法相同。（3）一定温度下某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还可以溶解其他物质考点三溶解度与溶解度曲线(5年5考)1.溶解度2.溶解度曲线3.结晶(1)概念：在一定条件下，溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。（2）结晶的方法：______结晶和______结晶(冷却热饱和溶液法)。【特别提醒】①当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时,用降温结晶法(冷却热饱和溶液法)；②当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时,用蒸发结晶法。如要从KNO3(含少量NaCl)溶液中提纯KNO3时用降温结晶法；从NaCl(含少量KNO3)溶液中提纯NaCl用蒸发结晶法。蒸发降温精讲精练考点一溶液的形成(5年3考)【例1】(导学号08224048)(2017长沙)下列说法错误的是()A.饱和溶液一定是浓溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D.溶液都是均一、稳定的混合物方法点拨：(1)溶液的特征是均一性、稳定性、混合物，判断某物质是不是溶液，要看这三个要素是否同时具备，注意均一稳定的液体不一定是溶液(如水)，同时溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；若是能与水反应的物质放入水中，则所得溶液的溶质为反应的生成物［如氧化钙放入水中会发生CaO+H2O=Ca(OH)2的反应，此时溶质为Ca(OH)2］。(2)乳化作用和溶解的本质不同，如洗涤剂、洗洁精等去除油污属于乳化作用；而汽油等去除油污则属于溶解作用，正确区分两者的区别是解答此类题的关键。(3)物质的溶解过程属于放热或吸热现象，需要根据所给情境进行判断，所以同学们要熟记常见物质溶解时的吸热或放热情况，如浓硫酸、氢氧化钠固体等溶于水放热，氧化钙会与水反应，反应过程也放热；硝酸铵等溶于水则吸热。A1.(导学号08224049)(2016桂林)下列有关溶液的说法，正确的是()A.溶液一定是混合物B.溶剂一定是水C.溶质一定是固体D.溶液一定是无色2.(导学号08224050)(2016玉林)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A.碘B.汽油C.白糖D.碳酸钙3.(导学号08224051)(2017重庆)下列物质不属于溶液的是()A.冰水B.碘酒C.食盐水D.浓盐酸ACA4.(导学号08224052)(2017怀化)下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液都是均一、稳定的混合物B.形成溶液的溶质都是固体C.所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓D.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和A5.(导学号08224053)(2017苏州)下列关于溶液的说法，正确的是()A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体C6.(导学号08224054)(2017聊城)下列关于溶液的说法正确的是()A.将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤D精讲精练考点二饱和溶液与不饱和溶液【例2】(导学号08224055)(2017绍兴)某次蔗糖溶解实验过程如图1-3-1所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.②中的溶液是饱和溶液B.③中的溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量B方法点拨：(1)判断某种溶液是否饱和，主要看在一定温度下，还能否继续溶解某溶质，若不能则是该溶质的饱和溶液。但需要注意的是，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和的。(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化，要特别注意温度对物质的溶解度的影响：若是溶解度随温度升高而增大的，则饱和溶液可通过升温或加溶剂转化为不饱和溶液；不饱和溶液通过降温、加溶质或蒸发溶剂转化为饱和溶液；若是溶解度随温度升高而减小的，则饱和溶液可通过降温或加溶剂转化为不饱和溶液；不饱和溶液通过升温、加溶质或蒸发溶剂转化为饱和溶液。(3)饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液是从不同角度表示溶液的方法，不存在包含关系。对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液(如石灰水)；不饱和溶液不一定是稀溶液。但对同一种溶质来说，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。1.(导学号08224056)(2017自贡)下表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是()A.20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9gC.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D.0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小D2.(导学号08224057)(2016广州)某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是()A.该温度下，KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大3.(导学号08224058)(2016荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是()①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度A.②③B.②④C.①②③D.①②④CC4.(导学号08224059)(2017北京)25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。(1)①中溶液的质量为()A.10gB.90gC.100gD.110g(2)上述溶液为饱和溶液的是()A.②③④B.②④C.③④D.④(3)能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是()A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液DDC5.(导学号08224060)(2017安顺)(1)以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：CO2在水中的溶解度(单位：mL)①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_________________________、_______________________。②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强_______(填“小于”“等于”或“大于”)瓶外大气压强。温度升高，气体的溶解度减小压强增大，气体的溶解度增大大于(2)图1-3-3是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：①20℃时，150g水中溶解_____g甲物质恰好形成饱和溶液。②现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：A.水的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液的质量D.乙的质量分数E.60℃时乙的溶解度保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是____(填序号，下同)；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_____。45BEAE精讲精练考点三溶解度与溶解度曲线(5年5考)【例3】(导学号08224061)(2017怀化)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1-3-4所示。下列说法不正确的是()A.t1℃时，甲和丙的溶解度都为20gB.甲的溶解度一定大于乙的溶解度C.采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙D.t2℃时，将70g甲放入100g水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150gB方法点拨：有关溶解度的题目通常结合溶解度表或溶解度曲线进行考查，是中考的必考点，常从以下几个角度进行考查：(1)比较溶解度大小：一定要说明温度，根据各物质曲线上的点的高低来确定溶解度的大小。(2)饱和溶液与不饱和溶液的判断：①根据溶解度计算出达到饱和状态时所需溶质的质量，再与所给的溶质质量比较，比所给溶质质量大的是不饱和溶液，反之则为饱和溶液；②饱和溶液降温或升温后溶液状态的判断：若曲线是上升型，降温后仍为饱和溶液，升温后为不饱和溶液；若为下降型，降温后为不饱和溶液，升温后为饱和溶液。(3)有相同溶解度的温度范围：①利用表格数据直接判断：若t1℃时溶解度AB，t2℃时，溶解度AB,则A与B溶解度相等的温度范围介于t1℃至t2℃之间；②两物质溶解度曲线的交点对应的温度即为溶解度相等的温度。(4)判断结晶方法：①溶解度受温度影响较小的物质用蒸发结晶法；②溶解度受温度影响较大的物质用降温结晶法。(5)温度变化时是否有晶体析出：①判断温度改变前后溶液是否饱和；②判断溶解度随温度变化的趋势。如溶解度随温度升高而增大，饱和溶液降温后一定有晶体析出，如果是不饱和溶液降温后则不一定有晶体析出。(6)降温时析出晶体质量的计算和比较：①析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质差。若降温前溶质质量已知且溶剂为100g时，则析出晶体的质量=降温前的溶质质量-降温后的溶解度；②一定温度下等质量的两种饱和溶液降低相同