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第七节常见的碱考纲要求1.常见碱的主要性质和用途(认识)2.碱的腐蚀性(知道)3.中和反应及中和反应的应用(认识)4.酸碱性对人体健康和农作物生长的影响(知道)考情分析考纲要求考情分析备考指导广东中考对本节内容的考查主要有以下几个方面：(1)常见碱的性质，主要考查氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的验证、氢氧化钠变质后溶液成分的检验及氢氧化钠溶液中碳酸钠的除杂、氢氧化钠的腐蚀性等。(2)中和反应的探究：探究中和反应是否恰好反应、探究反应后溶液的成分等考情分析考点梳理考点一常见的碱（5年5考）1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、制法和用途碱NaOHCa(OH)2俗名_______、_______、苛性钠消石灰、____________色、态、溶解性白色固体、极易溶于水(溶解放热)、易潮解白色粉末、微溶于水(溶解度随温度升高而减小)制法_________________(放热)用途（1）氢氧化钠固体作干燥剂。（2）化工原料：制肥皂、造纸。（3）去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠。（4）水溶液常用于吸收CO2（1）工业：制漂白粉。（2）农业：改良酸性土壤、配波尔多液。（3）建筑:砌砖、抹墙。（4）水溶液常用于检验CO2【特别提醒】①氢氧化钠易潮解且易与空气中的二氧化碳发生反应，必须密封保存。②氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。烧碱火碱熟石灰Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)22.碱的化学性质(碱溶于水解离出的阴离子全的都是OH-，因此碱具有相似的化学性质)考点二中和反应(5年2考)定义酸和碱作用生成盐与水的反应实质酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子作用生成水的过程(H++OH-=H2O)应用(1)调节土壤的酸碱性：通常用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂的废水：硫酸厂污水含硫酸可用熟石灰进行中和处理：______________________________(化学方程式)。(3)用于医药：胃酸过多症可服用含氢氧化镁的药物：___________________________________(化学方程式)。(4)被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH),可以涂一些碱性物质(如氨水)减轻痛痒【特别提醒】有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、某些非金属氧化物与碱溶液反应都生成盐和水，但不属于中和反应。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O精讲精练考点一常见的碱(5年5考)【例1】(导学号08224165)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳(如图1-7-1)，完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变___________。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_________________________，所以氢氧化钠必须______保存。红色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封精讲精练(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是____(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_____(填化学符号)。方法点拨：碱具有相似的化学性质的原因是在溶液中都存在OH-，碱的通性有：使指示剂显示不同的颜色(只有可溶性碱才能使指示剂变色)；与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；与酸发生中和反应生成盐和水。对碱的考查侧重于氢氧化钠、氢氧化钙及其变质问题，备考时需要对相关知识熟练掌握。酸OH-1.(导学号08224166)(2016吉林)下列有关NaOH的实验方案中，正确的是()A.用NaOH固体干燥CO2气体B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3C2.(导学号08224167)(2016桂林)小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是()B3.(导学号08224168)下列关于氢氧化钠的叙述错误的是()A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝B.能去除油污,可作厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液C4.(导学号08224169)为探究碱的性质，进行如图1-7-2所示的实验。(1)如图1-7-2乙和丙所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为________________________，本实验中乙的作用是_______________________________________________。(2)实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_________________________________________________。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O进行对照试验，证明CO2与NaOH发生反应溶液先变红后褪色，并有气泡产生考点二中和反应(5年2考)【例2】(导学号08224170)(2017新疆)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水方法点拨：中和反应是一个常考点，考查有关反应的pH图象、中和反应的应用、中和实验探究等，要特别注意酸溶液加入到碱溶液中的pH图象与碱溶液加入到酸溶液中的图象的区别；另外还要注意酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如某些非金属氧化物与碱溶液反应也生成盐和水，但却不属于中和反应。A1.(导学号08224171)(2017重庆)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图1-7-3所示。下列说法错误的是()A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等C2.(导学号08224172)(2017杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图1-7-4所示(其中“○”“”“●”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是()A.○表示氯离子B.表示钠离子C.●可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D.此反应的实质是和○结合生成水分子D3.(导学号08224173)(2017聊城)归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是()A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞溶液变红C.稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应A4.(导学号08224174)(2017内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图1-7-5。由此分析下列说法正确的是()A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化C重点实验实验一验证碱的化学性质1.碱与指示剂的作用实验操作实验现象实验结论指示剂石蕊溶液酚酞溶液碱溶液能使石蕊溶液变_______；使酚酞溶液变______氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色蓝色红色2.碱与硫酸铜溶液的反应实验步骤实验现象实验结论(化学方程式表示)(1)向试管中加入约2mL硫酸铜溶液，再滴加几滴氢氧化钠产生蓝色沉淀____________________________________________(2)向上述试管加入稀盐酸沉淀逐渐溶解，形成蓝色溶液_____________________________2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O3.碱与酸的反应实验步骤实验现象实验结论(1)向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液溶液变红色碱能使酚酞溶液变红色(2)向上述试管中边滴加稀盐酸边振荡，直至溶液恰好变无色为止溶液红色逐渐变浅直至消失氢氧化钠与盐酸反应：______________________（3）取上述溶液约2mL放入到蒸发皿中加热液体蒸干后出现白色固体氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠HCl+NaOH=NaCl+H2O4.氢氧化钙性质的探究实验步骤实验现象实验结论(1)向两支试管中各加入等量的氢氧化钙，然后加入2mL的水，振荡得到浑浊液体氢氧化钙微溶于水(2)向上述试管各滴入1~2滴酚酞溶液溶液变红色氢氧化钙溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色(3)分别向两支试管中加入约2mL水和2mL碳酸钠溶液，振荡加水的试管中液体仍浑浊，且溶液仍显红色；加入碳酸钠溶液的试管中有沉淀生成氢氧化钙与碳酸钠可发生反应：____________________________________________Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【例1】(导学号08224175)(2017临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是__________________________________。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2;猜想Ⅱ：有_____________;猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2;猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存。CaCl2和HCl【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象__________________________________________实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2石蕊溶液变蓝色溶液变浑浊产生白色沉淀【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________________。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑___________________。CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在反应物是否过量实验二氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究1.氢氧化钠变质的探究2.氢氧化钙变质的探究【例2】(导学号08224176)(2017铜仁)某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣。他们分别进行实验探究。【提出问题】这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？【猜想与假设】小王：NaOH溶液部分变质；小张：NaOH溶液全部变质。小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由(用化学方程式表示)：_______________________________。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【进行实验】(1)小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完