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第六节常见的酸与pH考纲要求1.常见酸的主要性质和用途(认识)2.酸的腐蚀性(知道)3.常见的酸溶液的稀释方法(独立操作)4.用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法(认识)考情分析考情分析备考指导酸是初中化学的重要内容，从近几年广东中考的考查情况看，本节内容题型多样，分值占比较大。主要考查点有：（1）酸溶液具有相同化学性质的原因。（2）盐酸、硫酸的用途，化学性质和特性，酸的通性。（3）使用pH试纸测溶液pH的描述，有关pH的应用考情分析考点一常见的酸（5年5考）1.盐酸和硫酸的物理性质和用途考点梳理酸(浓)盐酸(浓)硫酸色、态、味无色液体，有刺激性气味(工业盐酸因含Fe3+，略显黄色)无色黏稠、油状液体，无味打开试剂瓶时的现象瓶口有______出现，具有________无明显现象主要用途__________、制药物，人体胃液中含有少量______，可助消化制化肥、农药、染料、精炼石油等；稀释后用于金属除锈；浓硫酸具有_______，可作______白雾挥发性金属除锈盐酸吸水性干燥剂2.浓硫酸的特性和稀释(1)特性：吸水性、脱水性、强氧化性、强腐蚀性。(2)浓硫酸的稀释：稀释______时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入___中，并用玻璃棒不断搅拌(放热)(如图1-6-1所示)。切不可把水倒入浓硫酸。【特别提醒】浓硫酸由于具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量清水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。考点梳理浓硫酸水3.酸的化学性质【特别提醒】①酸溶于水解离出的阳离子全部都是H+，因此酸具有相似的化学性质，但不同的酸由于酸根离子不同，因此化学性质又不完全相同。②家庭厨房中的食醋中含有醋酸，也具有酸的通性，因此醋酸也可用于除锈、除保温瓶的水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)等。考点二常见酸碱指示剂与pH（5年4考）1.酸碱指示剂及变色特点酸碱指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性溶液变________________碱性溶液变_______变________【特别提醒】不溶于水的酸、碱不能够使酸碱指示剂变色。红色不变色蓝色红色2.溶液酸碱度的表示方法——pH测定方法(pH试纸)用_______蘸取被测溶液,滴到________上,显色后与标准比色卡比较可读出溶液的pH应用测定雨水的酸度,可以判断空气被酸性气体(如SO2等)污染的程度；通过测定土壤的酸碱度来确定土壤的改良方法；通过测定人体的血液、尿液的pH，判断人的健康状况等玻璃棒pH试纸【特别提醒】①pH试纸既可测溶液的酸碱性,也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性,不能测溶液的酸碱度。②用pH试纸测出的pH一般记整数,为粗略读数(pH计则可精确到小数点后1位或几位)。③用pH试纸测pH时,试纸不能用水润湿，否则酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小(中性不变)。④用pH试纸测pH时,试纸不能直接浸入被测液中，以免污染试剂。⑤溶液稀释时,酸性溶液pH增大,碱性溶液pH减小,中性溶液pH不变。精讲精练考点一常见的酸(5年5考)【例1】(导学号08224142)(2017福建)如图1-6-2是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是_____(填标号)。a.Mgb.Fec.Agd.Znc(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__________________________。(3)若C为碳酸钠，①C与D的反应属于____________(填基本反应类型)；②D与盐酸反应的化学方程式为___________________________(写一个)；③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有_____种。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O复分解反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3方法点拨：酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都能解离出H+。酸的共性有：（1）能使酸碱指示剂变色。（2）能与位于金属活动性顺序表中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气。（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（4）能够与碱发生中和反应，生成盐和水。1.(导学号08224143)(2017重庆)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是()A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊溶液变红D.白醋与纯碱的反应属于中和反应D2.(导学号08224144)(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气C3.(导学号08224145)(2017深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是()A4.(导学号08224146)(2016淄博)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是()A.FeO+2HCl=FeCl2+H2OB.FeO+2HCl=FeCl3+H2OC.Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OD.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD5.(导学号08224147)图1-6-3所示的图象不能正确反映其对应变化关系的是()A.向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B.高温煅烧一定量的石灰石C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气D.向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D6.(导学号08224148)(2016长春)如图1-6-4所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。(1)A实验最终能观察到的现象是________。(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_________________________________________。溶液变蓝能与金属氧化物和金属反应(3)C实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是______________________________________________________________________________________________________________________________。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl取烧杯底部的沉淀适量于试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，证明C中所加BaCl2是过量的7.(导学号08224149)下表列出了生活中一些液体的pH。(1)上述液体中,酸性最强的是_____________,能使酚酞溶液变红的是_____________。(2)正常雨水的pH约为5.6,其原因是______________________。厕所清洁剂厨房清洁剂水里溶解了二氧化碳(3)在厨房清洁剂中加入蒸馏水,厨房清洁剂的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用,其原因是__________________________。变小会发生酸碱中和反应而失效考点二酸碱指示剂及pH(5年4考)【例2】(导学号08224150)(2017宁波)有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图1-6-5，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是()A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色D方法点拨：此考点侧重于酸性或碱性溶液的稀释或酸与碱反应后溶液的pH的变化趋势的考查，注意酸性溶液酸性越弱，pH越大，碱性溶液碱性越弱，pH越小。酸性或碱性溶液稀释时pH只能无限接近于7。另外要熟记石蕊或酚酞溶液遇酸性或碱性溶液时的变色特点。1.(导学号08224151)(2017天津)一些食物的近似pH如下：下列说法不正确的是()A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁B2.(导学号08224152)(2017内江)下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是()D3.(导学号08224153)(2017株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析正确的是()A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B.该雨水对农作物的生长没有影响C.若在17:40测定，pH一定小于4.85D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关D4.(导学号08224154)(2017北京)如图1-6-6所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_________(填“酸性”或“碱性”)。(2)溶液变为红色的孔穴有_______(填孔穴序号，下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是_____。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_________________________。碱性2、532NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O易错解读易错点一对溶液的酸碱性与酸、碱溶液理解不清楚【例1】(导学号08224155)类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是()A.酸雨的pH7，因此pH7的雨水都是酸雨B.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱溶液C.碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐D.碱性溶液的pH7，氨水是碱性溶液，所以氨水的pH大于7D易错解读【易错提醒】酸性溶液指pH7的溶液，但溶质不一定是酸，酸溶液的pH小于7，一定显酸性，如硫酸氢钠的溶液显酸性(水中解离出H+)，但它属于盐类；碱性溶液指pH7的溶液，但溶质不一定是碱，碱溶液的pH大于7，一定显碱性，如碳酸钠属于盐类，但其水溶液呈碱性；不能使酚酞溶液变色的溶液可能是酸性溶液也有可能是中性溶液。易错解读易错点二不能正确理解酸、碱溶液稀释或反应时pH的变化【例2】(导学号08224156)图1-6-7所示的图象能正确表示对应变化关系的是()A.向pH=3的溶液中加水B.往KOH溶液中加水C.往一定量的石灰水中加入稀盐酸D.向一定量的烧碱溶液中加入稀硫酸D易错解读【易错提醒】①酸性溶液的pH小于7，同种酸的溶液，浓度越大(单位体积的H+越多)，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH大于7，同种碱的溶液，浓度越大(单位体积的OH-越多)，pH越大，碱性越强；当酸稀释时，pH逐渐变大至无限接近于7；碱稀释时，pH逐渐变小至无限接近于7。②酸碱反应时pH的变化有两种情况：a.酸溶液加入到碱溶液中，pH逐渐变小(pH7→pH=7→pH7);b.碱溶液加入到酸溶液中，pH逐渐变大(pH7→pH=7→pH7)。重点实验实验一验证酸的化学性质1.酸与酸碱指示剂的作用重点实验2.酸与金属氧化物的反应实验步骤实验现象实验结论化学方程式在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别放入一根生锈的铁钉，过一会取出铁钉，洗净铁锈+稀盐酸铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄色铁锈可以和稀盐酸或稀硫酸反应_________________________铁锈+稀硫酸__________________________________________________Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2