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主题三身边的化学物质第8课时溶液考点对接考点对接第8课时┃溶液考点1溶液的形成1．溶液(1)特征：________、________、________。(2)组成：①________：被溶解的物质，可以是气体、液体、固体。②________：能溶解其他物质的物质，最常见的就是水。【注意】①溶液中未溶解的部分不能视为溶质。②溶液中的溶质可以是多种，但溶剂只有一种，水是最常见的溶剂。混合物均一性稳定性溶质溶剂考点对接2．溶解过程中的能量变化(1)________溶于水的过程中吸热，所以溶液的温度会降低。(2)________和________溶于水的过程中放热，所以溶液的温度会升高。(3)大部分物质溶于水能量不变化，所以溶液的温度不变。3．乳化现象(1)当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就会被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成较大的油珠，这种现象被称为________。(2)洗涤剂、肥皂水去除油污的原理为______作用；汽油去除油污的原理为________；氢氧化钠去除油污的原理为__________。硝酸铵氢氧化钠浓硫酸乳化乳化溶解作用化学作用第8课时┃溶液考点对接/针对训练/1．【2016·郴州】溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是()A．均一、稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去除油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的B[解析]溶液是均一、稳定的混合物；豆浆和牛奶属于悬浊液；溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液为紫红色。第8课时┃溶液考点对接考点2饱和溶液和不饱和溶液1．判断标准：在一定的__________下，在一定量的__________中，向溶液中加入溶质，根据__________________________来判断溶液是否达到饱和。2．二者之间的转化(填写转化方法)对大部分溶质：不饱和溶液（）（）（）（）（）饱和溶液【注意】对溶解度随温度升高而减小的物质，如氢氧化钙等，转化时温度变化正好相反。溶质是否继续溶解温度溶剂增加溶剂降温增加溶质蒸发溶剂升温第8课时┃溶液考点对接3．溶液的稀、浓与溶液是否饱和的关系饱和溶液________是浓溶液；不饱和溶液______是稀溶液；但同种溶质在同一温度下，其饱和溶液________比其不饱和溶液浓。一定不一定不一定第8课时┃溶液考点对接/针对训练/2．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图8－1所示。请回答：图8－1第8课时┃溶液考点对接(1)________(填序号，下同)中盛的可能是饱和溶液；________中盛的一定是不饱和溶液。(2)若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是________。固体消失后的溶液________(填“一定”或“可能”)是不饱和溶液。CDB可能[解析](1)A、B烧杯中还有未溶解的溶质，则一定是饱和溶液，C、D两烧杯加入的溶质分别是100g、50g且均全部溶解，则可知C可能是刚好饱和的溶液，D一定是不饱和溶液。第8课时┃溶液考点对接考点3溶解度和溶解度曲线1．固体溶解度(1)固体溶解度四要素两个条件：__________和__________；一个状态：__________，一个质量：__________。(2)影响因素：内因：________________________，外因：________。(3)与溶解性的关系饱和状态一定温度100g溶剂溶质的质量温度溶质和溶剂的性质第8课时┃溶液考点对接溶解性易溶可溶微溶难溶20℃时溶解度/g101～100.01～10.01(4)溶解度曲线①横坐标表示________，纵坐标表示________，可以得到物质溶解度随温度变化的曲线。②规律：根据溶解度曲线可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；曲线上的点对应具体温度下的溶解度；交点表示两种物质在该温度下溶解度相等；同一温度下，物质的溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大；溶解度温度第8课时┃溶液考点对接根据溶解度曲线可以判断物质结晶的方法，溶解度变化不大的物质适用于蒸发结晶法，溶解度变化较大的物质适用于降温结晶法。2．影响气体溶解度的因素(1)内因：__________________。(2)外因：温度升高，气体物质的溶解度________；压强增大，气体物质的溶解度________。溶质和溶剂的性质减小增大第8课时┃溶液考点对接/针对训练/3．【2017·福建】图8－2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C．若甲中含少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D．将甲饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体C第8课时┃溶液图8－2[解析]t1℃时，物质甲的溶解度是25g，所以此温度下25g甲溶解到100g水中恰好形成甲的饱和溶液，所以A正确；t2℃时，甲和乙的溶解度相同，所以该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，所以B正确；若甲中含有少量乙，可以在较高温度下将混合物溶解得到甲的饱和溶液，然后通过降温结晶、过滤的方法提纯甲，所以C错误；物质甲的溶解度随温度的降低而减少，所以将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体，所以D正确。第8课时┃溶液考点对接考点对接4．【2016·南宁】根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.83636.336.63737.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)10℃时，氯化钠的溶解度是________g。35.8第8课时┃溶液考点对接(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而__________；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较大”或“较小”)。(3)20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(4)在20～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是__________。较小增大不饱和溶液36.0g～36.3g第8课时┃溶液考点对接考点4溶质质量分数及其计算计算公式(1)溶液质量＝________质量＋________质量。(2)溶质质量分数＝__________×100%。(3)溶质质量＝溶液质量×__________________________。(4)溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。(5)浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数。(6)溶液中化学方程式计算转化为溶质与其他物质反应的计算。溶剂溶质溶质质量溶液质量溶质质量分数第8课时┃溶液考点对接/针对训练/5．【2017·德阳】某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。第8课时┃溶液考点对接解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO48098x9.8g8098＝x9.8gx＝8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8g50g×100%＝16%。答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。第8课时┃溶液考点对接考点5一定溶质质量分数溶液的配制1．步骤和仪器计算→称量(天平、药匙)和量取(量筒、胶头滴管)→溶解(烧杯、玻璃棒)→转移(细口瓶)2．溶液的稀释依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。3．误差分析(1)加入溶质的质量与理论溶质的质量有差异①用天平称固体质量时，“左码右物”(使用游码)会使固体的质量偏________溶液的溶质质量分数偏________小小第8课时┃溶液考点对接(1)加入溶质的质量与理论溶质的质量有差异②称量前天平没有调平衡，指针偏右会使固体的质量偏_________________溶液的溶质质量分数偏________③固体药品中混有难溶性的杂质会使固体的质量偏________________溶液的溶质质量分数偏________大大小小第8课时┃溶液(2)加入溶剂的质量与理论溶剂的质量有差异①量取水时俯视读数会使溶剂的质量偏___________________溶液的溶质质量分数偏________②量取水时仰视读数会使溶剂的质量偏___________________溶液的溶质质量分数偏________③将量筒中的水转移到烧杯中时，液体有洒落会使溶剂的质量偏___________________溶液的溶质质量分数偏________考点对接大小小大大小第8课时┃溶液/针对训练/6．实验室配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。(1)计算：所需氯化钠的质量________g和水的体积________mL(水的密度为1g/mL)。(2)称量及量取：氯化钠应放于托盘天平的______(填“左”或“右”)盘。应选用________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取水误差最小；若按图8－3Ⅰ操作量取水，会导致所配溶液溶质的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。考点对接464偏小左50mL第8课时┃溶液(3)溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用________(填常用的玻璃仪器名称)搅拌，直到固体全部溶解。(4)装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，请在图Ⅱ中填写标签。考点对接玻璃棒氯化钠溶液8%[解析](2)称量时，固体放在左盘中，量筒的选择是“就近略大”的原则，所以选用50mL量筒，仰视读数，导致水的体积比实际要取的水多，使溶质质量分数偏小。第8课时┃溶液图8－3