原子核外电子排布课件

精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜原子核外电子排布课件篇一：原子核外电子排布教案教学过程一、复习预习本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成，形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。二、知识讲解课程引入：我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[视频演示]：原子的构成精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜考点/易错点1．核外电子排布对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢?[视频2]：原子核外电子的运动结合视频2：在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。篇二：1-118原子核外电子排布12345篇三：原子核外电子排布与元素周期表课件精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜核外电子排布规律及元素周期律●高考知识点分布1、电子层与能层符号的关系2、原子、离子的结构示意图3、元素周期表的的四条规律4、原子、离子半径大小比较●知识点精讲一、核外电子排布1、一般规律：(1)各电子层最多容纳电子数为2n2(2)最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层内，排满后再依次向外排布。（4）元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系：①金属性和非金属性②稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。适用范围：仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合，稀有气体的电子排布符合最大数。2、特殊规律即排满K层排L层，排满L层排M层，但不是排满M层排N层易考点、易错点：①Fe、Mn的原子结构示意图②下面是1-20的原子结构示意图，练习总结以下规律：（１）原子中无中子的原子：（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：（５）最外精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：（８）与氩原子电子层结构相同的阴、阳离子是:（９）核外有10个电子的粒子：阴阳离子：原子分子：二、元素周期律思考：根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—原子半径，有何规律？规律一：元素原子半径的周期性变化周期表中由左到右，原子半径逐渐减小；由上到下，原子半径逐渐增大。?（1）电子层数越多，原子半径越大；?（2）电子层数相同时，核电核数越多，原子半径越小。考点、易错点：原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系：1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小）3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞Na+5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。O2-<F-<Na+<Mg2+<Al3+练习：比较下列粒子的半径的大小：精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜①ClNa②OC③KCa④NF①ClFr②SiAl③KP④BO⑤NaNa+⑥FF-⑦Cl-S2-⑧K+Na+规律二：元素原子核外电子排布的周期性变化元素原子的最外层电子的排布呈现1到8的周期性变化规律三：元素化合价的周期性变化①元素的最高正价呈现由+1到+7，②最低负价呈现由-4到-1的周期性变化规律四：元素金属性与非金属性的周期性变化思考：如何比较元素的金属性和非金属性？元素金属性的比较：1、元素与水或酸反应置换H2的难易程度：元素越容易置换出H2，则金属性越强2、元素最高氧化物对应的水化物的碱性：金属元素最高氧化物对应的水化物（即金属元素最高正价所对应的氢氧化物）碱性越强，则金属性越强3、金属的置换反应：被置换出来的金属，其金属性较弱考点：★元素金属性强弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au元素非金属性的比较：1、元素与H2化合生成气态氢化物的难易程度：元素与H2化合生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强2、气态氢化物的稳定性：生成气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强3、非金属最高氧化物对应的水化物的酸性：非金属最高氧化精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜物对应的水化物（即非金属元素最高正价所对应的含氧酸）的酸性4、非金属的置换反应：被置换出来的金属，其金属性较弱★元素金属性非金属性探究性试验★运用（探究实验）钠镁铝金属性强弱顺序：_______________________思考总结：原子核外电子排布规律和元素周期律