元素周期律

精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜元素周期律篇一：元素周期律与元素周期表第17讲元素周期律与元素周期表★考情直播考点整合考点1元素周期表的结构考点2元素周期律考点3元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律1.根据元素周期表的知识进行判断①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。（1）金属性强弱判断原则①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜难易程度来判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。④根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断：一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。⑤根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质，容易腐蚀。（2）非金属性强弱判断原则①根据单质与H2反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断：一般地，单质与H2反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非金属性越强；反之，则越弱。②根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断：一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则越弱。③根据置换反应进行的方向来判断：一般是“强”置换“弱”。④根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断：一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属性元素的非金属性也就越弱。⑤根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：点燃Cu?Cl22，2Cu＋S＝Cu2S，即得非金属性：Cl2＞S。考点4元素“位—构—性”之间的关系热点1元素周期表的结构[真题1]（2008·海南）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。[思路分析]精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜把周期表中前20种元素列出来，逐一分析，容易得到答案。[解析]短周期元素金属性最强的是金属钠，前20种元素金属性最强的为金属钾，从钠形成的氧化物，可以迁移得到钾的氧化物。[答案]（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）(2）He、Ne、Ar。(3）C、H(4）Na(5）NH3；SiH4。名师指引元素周期表共计7个横行，18个纵行，分为七个周期；十六个族（8、9、10三个纵行为VIII族）。从上到下依次是一、二、三、四、五、六、七周期；从左到右依次是IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族。如果元素周期表的七个周期全部排满的话，则最后一种元素是118号元素，于是有：118号元素在第18纵行，为0族元素，117号元素在第17纵行，为卤族元素，116号元素在第16纵行，为氧族元素??。但要注意的是，101号元素不在第1纵行，102号元素也不在第2纵行，它们都在第3纵行，因为第七周期有锕系元素。考点2元素金属性、非金属性的强弱判断[真题2]（2008·北京）A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，放出的能量B＞A；原子序数D＞C，其稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（）精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.A、B、D、CD.B、A、D、C[解析]A、B在反应中各得1个电子形成稳定结构，说明它们是卤素；放出的能量B＞A，说明B的非金属性强于A；C、D稳定结构的核外电子数相等，说明二者处于同一周期，原子序数D＞C，则非金属性D＞C，再对照四个选项。应选D项。[答案]D名师指引：金属性，即失电子性，失去电子越容易，金属性越强；非金属性，即得电子性，得到电子越容易，非金属性越强。要注意元素的金属性、非金属性的强弱只与得、失电子的难、易有关，而与得、失电子的多少无关。热点3“位—构—性”的综合考查[真题2]（2008·广东）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3[思路分析]从含氧酸根YO3n-入手，分析可能形成的化合物。[解析]根据题意，XYZ3应为含氧酸或含氧酸盐，则Z为O元素，根据原子序数和可以确定X、Y、Z均为短周期元素。分析精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜短周期的含氧酸或含氧酸盐，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物，故A不正确；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，故B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，故C不正确；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，故D不正确。[答案]B名师指引元素在周期表中的位置决定了元素原子的结构，元素原子的结构进而决定了元素的性质，这就是“位—构—性”三者的关系。正确判断元素在周期表中的位置，熟练掌握元素周期表同周期、同主族元素的性质的递变规律是掌握该知识的基本保证。★抢分频道限时基础训练1.（2008·北京东城）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除短周期外，其它周期均为18种元素D.周期表中所有元素都是从自然界中发现的[解析]A．Ⅷ族共有3纵行，因此，元素周期表共18纵行。C．在第六、七周期出现了镧系、锕系，因此，第六周期有32种元素，第七周期为不完全周期，可能再有新的元素被发现，据预精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜测若填满有32种元素。D．周期表中有些放射性元素是人造元素。[答案]B5.（2008·北京西城）下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A．全部可以3+B．仅②不可以2+2+C．仅②④不可以D．仅③可以[解析]①中，2Fe+Cu=2Fe+Cu,但金属性Fe>Cu；②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径，则甲的原子吸引电子能力大，难失电子；④元素金属性的强弱与失电子的难易程度有关，而与失电子的数目多少无关，如金属性Na>Mg>Al，而参加反应时分别变为Na、Mg、Al，失电子数目从少到多。[答案]D10．（2008·天津）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。[解析]（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。(2)W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S。W2Y为Na2S，电子式为：Na?[:S:]2?Na?。....+2+3+（3）Y的硝酸盐为Al(NO3)3，由于Al3＋的水解：Al3＋+3H2O酸性。Al(OH)3+3H＋，其溶液呈精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜（4）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl。Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。篇二：元素周期律知识点总结N（核素）Z→元素符号原子结构：决定原子呈电中性(AZX)Z个），无固定轨道运动特征小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律→电子层数周期序数及原子半径→原子（离子）的电子式、原子结构示意图原子核核外电子(Z个)决定质子(Z个)中子(A-Z)个——决定同位素种类原子(AZX)——最外层电子数决定元素的化学性质1.微粒间数目关系质子数（Z）=核电荷数=原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）精编WORD文档下载可编缉打印下载文档，远离加班熬夜中性原子：质子数=核外电子数阳离子：质子数=核外电子数＋所带电荷数阴离子：质子数=核外电子数－所带电荷数2．原子表达式及其含义AZ±bc±XdA表示X原子的质量数；Z表示元素X的质子数；d表示微粒中X原子的个数；c±表示微粒所带的电荷数；±b表示微粒中X元素的化合价。3.原子结构的特殊性（1~18号元素）1．原子核中没有中子的原子：11H。2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar；②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C；③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O；④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne；⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si。3．电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。4．电子总数为最外层电子数2倍：4Be。5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。4.1~20号元素组成的微粒的结构特点(1)．常见的等电子体①2个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be