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第九单元溶液面对面“过”考点考点1溶液的形成(10年2考)知识梳理1.溶液(10年1考)(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、________的________。均一稳定混合物(2)组成①溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是________、也可以是液体或气体；②溶剂：能溶解其他物质的物质。只能是一种，常见的溶剂有________、酒精、汽油等。(2012.6B)固体水(3)特征①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同；②稳定性：外界条件(温度、溶剂质量、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。注意：溶液不一定都是________的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色。无色2.物质溶解时的吸放热现象(10年1考)定义举例吸热一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度_____NH4NO3放热一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度_____NaOH[2014.13(2)③]无明显现象多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度无明显变化NaCl注意：CaO固体加入水中也会放热，但它不是溶于水放热，而是与水发生反应放出热量，反应的化学方程式为________________________。降低升高CaO＋H2O===Ca(OH)23.乳化现象(10年1考)(1)乳浊液：不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物。(2014.7B)(2)乳化现象：洗涤剂能使植物油以小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的乳浊液的现象。(3)乳化作用：乳化剂所起的作用称为________，肥皂、洗涤剂等都具有此作用。乳化作用(4)常见的除污方法及原理方法原理举例溶解使污垢溶解于某些溶剂中，从而去除污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化使乳化剂作用于污垢，发生乳化作用，从而去除污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍化学变化使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢盐酸除铁锈、醋酸除水垢1.定义：在一定______下，向一定量的________里加入某种溶质，当溶质________继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解时的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2.判断方法[2018.15(4)]考点2饱和溶液与不饱和溶液(10年5考)温度溶剂不能3.相互转化(10年1考)(1)对于KNO3等溶解度随温度升高而增大的物质(如图1)(2012.10D)(2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质(如图2)(2012.10D)降低温度蒸发溶剂增加溶质增加溶剂4.结晶(10年3考)(1)定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。(2)方法①蒸发溶剂：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较________的物质，如氯化钠；(2011.10B)②冷却热饱和溶液：通过________的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较________的物质，如硝酸钾。(2016.10D；2010.10D)小降低温度大1.溶解度(1)固体的溶解度①定义：在________下，某固态物质在________g溶剂里达到________状态时所溶解的质量；②四要素：a.条件：________，b.标准：________g溶剂，c.状态：达到________，d.质量：溶解度的单位________；考点3溶解度及溶解度曲线(10年9考，2018年未考查)一定温度100饱和一定温度100饱和状态g③影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因：主要是温度（大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，熟石灰等物质除外）(2)气体的溶解度①定义：在大气压强为______kPa和________时，在____体积水里达到______状态时的气体体积；②影响因素内因：溶质、溶剂本身的性质外因温度：随温度的升高而压强：随压强的增大而101一定温度1饱和减小增大(3)固体溶解性与溶解度的关系(2009.10A)(4)表示方法①列表法(2016.10；2010.10)②溶解度曲线(10年7考)溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g(20℃)＞101～100.01～1＜0.012.溶解度曲线(2017、2015～2011、2009.10)(1)定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。(2)应用①比较不同物质在某一温度时的溶解度大小；②判断物质的溶解度随温度变化的趋势；③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；④判断溶液结晶的方法。1.定义：一定量的溶液里所含______的量，即______的浓度。表示溶液浓度的方法很多，溶质质量分数是其中一种。2.溶质质量分数(10年8考)(1)定义：溶质的质量分数是________质量与______质量之比。考点4溶液的浓度(10年8考，2018、2011年未考查)溶质溶液溶质溶液(2)公式①所有溶液：溶质的质量分数＝×100%＝×100%；[2014.16；2010.16(1)；2009.16(2)]②饱和溶液：溶质的质量分数＝×100%。(10年7考)溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量＋溶剂质量溶解度溶解度＋100g3.溶液的稀释(1)依据：溶液稀释前后，溶质的______不变。(2)计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。考点5一定溶质质量分数溶液的配制(详见实验突破栏目)质量微技能讲练——溶解度曲线和溶解度表格1.溶解度曲线(10年7考，2018、2016、2010年未考查)命题点1溶解度曲线点的含义(2017.10C；2012.10C)t1℃时，丙的溶解度为________g。命题点2溶解度曲线交点的含义P点表示t3℃，甲、乙的溶解度______，均为______g。50相等50命题点3溶解度大小的比较(2017.10A；2015.10A；2013.10A；2011.10A)t1℃时，甲的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)乙的溶解度。注意：比较溶解度大小时，一定要先指明温度。命题点4物质溶解性的判断(2009.10A)若t1℃＝20℃，则t1℃时，乙物质________(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。小于易命题点5溶解度随温度变化趋势的判断(2017.10B；2015.10B；2013.10B；2012.10A；2009.10B)(1)甲的溶解度随温度的升高而______(填“增大”或“减小”，下同)。(2)丙的溶解度随温度的升高而________。增大减小陡升型(如甲)表示物质的溶解度随温度的升高明显增大缓升型(如乙)表示物质的溶解度受温度影响变化不大下降型(如丙)表示物质的溶解度随温度的升高而减小【方法指导】看曲线的坡度及走向，从左向右是向上还是向下。根据溶解度曲线分为：命题点6溶质质量分数的计算与比较(2015.10CD；2013.10CD；2012.10B；2009.10CD)(1)t1℃时，10g乙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为________(精确到0.01%)。(2)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为______。(3)t2℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为甲_____(填“大于”、“小于”或“等于”)丙。注意：比较相同温度下两种溶液中溶质质量分数时，一定要先指明溶液是否饱和。9.09%20%等于命题点7改变温度时饱和溶液中各个量的变化情况(2014.10；2012.10D；2011.10C)(1)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为__________；其中出现结晶现象的溶液是________。(2)由t2℃降温到t1℃时，丙的饱和溶液变为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。乙＞甲＞丙甲、乙不饱和【方法指导】上升型温度升高：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数不变温度降低：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质、溶质质量分数减小下降型温度升高：溶解度减小。溶剂质量不变，溶质、溶质质量分数减小温度降低：溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数不变命题点8一定温度下溶液的配制(2017.10D)(1)t1℃时，________(填“能”或“不能”)配制相同溶质质量分数的甲、乙溶液。(2)t1℃时，将30g丙溶于70g水中所配制的溶液的溶质质量分数为________。命题点9根据溶解度的升降情况判断物质结晶或提纯的方法(2011.10B)(1)从甲的饱和溶液中得到晶体的方法为____________________________。(2)当甲中混有少量丙时，提纯甲的方法为__________________________。能30%降温结晶(或冷却热饱和溶液)降温结晶(或冷却热饱和溶液)2.溶解度表格(2016.10；2010.10)温度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6KNO313.320.931.645.863.9Ca(OH)20.1850.1760.1650.1530.141命题点1从表中直接读取信息(1)同一物质，在不同温度下的溶解度。如氯化钠在10℃时溶解度为______，在30℃时溶解度为______。(2)不同物质，在同一温度下的溶解度。如20℃时，氯化钠的溶解度为________，硝酸钾的溶解度为31.6g，氢氧化钙的溶解度为________。(3)根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。如氯化钠的溶解度变化趋势为________________________，氢氧化钙的溶解度变化趋势为______________________(仅变化趋势、不做数据对比)。35.8g36.3g36.0g0.165g随温度升高缓慢增大随温度升高而减小命题点2根据溶解度表计算(1)20℃，100g硝酸钾饱和溶液中含KNO3______g(精确到0.01)。(2)20℃，将40g氯化钠溶于60g水可配制________(质量分数，精确到0.01%)的氯化钠溶液。命题点3溶解度表的应用以表格数据形式考查两种物质(如NaCl和KNO3)溶解度相等的温度范围为__________。24.0126.47%20～30℃(一)用固体配制溶液(配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液)1.实验仪器托盘天平、________、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。实验突破实验10一定溶质质量分数溶液的配制烧杯2.实验操作步骤(1)计算：所需氯化钠的质量为______g，需要量取水的体积为______mL(水的密度可近似看作1g/cm3)。解读：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；②溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。347(2)称量：用托盘天平称取所需的氯化钠并放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用________搅拌，使氯化钠溶解。解读：①用玻璃棒搅拌时，尽量不要使玻璃棒碰触容器的内壁且不触及容器的底部；②搅拌的目的是加速溶解。(5)装瓶贴标签。玻璃棒3.实验误差分析误差原因举例溶质质量分数偏小溶质的量变少溶质本身不纯；称量前，指针向左偏；固体药品倒入烧杯过程中，溶质有洒落；固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品溶剂的量变多量取溶剂时仰视读数；烧杯内壁上有水溶质质量分数偏大溶质的量变多称量前，指针向右偏；所用砝码已生锈或沾有污渍溶剂的量变少量取溶剂时俯视读数；量取的水没有完全转移到烧杯中(二)用浓溶液稀释配制溶液1.实验仪器胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________。2.操作步骤(1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。解读：稀溶液溶质质量分数＝×100%，溶液的质量＝溶液密度×溶液体积(2)量取：用量筒量取浓溶液和水，倒入烧杯中。(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。浓溶液的质量×浓溶液溶质质量分数浓溶液的质量＋所需水的质量量筒例实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的操作如图所示。请回答：(1)应称量________gNaCl，需加水________mL。(2)若称量N