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考点1:无机物的制备【核心知识自查】1.常见的气体制备原理2.常见的气体制备装置3.常见的气体净化除杂装置(1)常见的除杂方法①物理方法a.液化法:利用沸点不同从空气中分离出N2和O2。b.水洗法:利用溶解度不同从N2和NH3的混合气体中除去NH3。②化学方法a.氧化还原法:通过灼热的铜丝网除去混合气体中的__;通过灼热的CuO除去______等。b.酸碱法:将NH3和CO2的混合气体通过碱石灰除去___。c.沉淀法:除去CO2中的H2S可利用CuSO4溶液,_______________________。O2H2、COCO2H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4(2)常见的除杂试剂①浓硫酸:利用吸水性,可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气(不能用于干燥_________________);②NaOH溶液:可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等_________;③饱和NaHCO3溶液/NaHSO3溶液:可除去______2中混有的HCl等气体;④酸性KMnO4溶液:可除去SO2、H2S等_______气体;⑤CuSO4溶液:除去H2S、PH3等气体;⑥CCl4或苯等有机溶剂:除去Br2、苯蒸气等。H2S、HI、HBr、NH3酸性气体CO2/SO还原性(3)常见的固体干燥剂①碱性干燥剂(_______、固体NaOH、生石灰等):可用于干燥碱性或中性气体;②酸性干燥剂(____等):可用于干燥酸性或中性气体;③中性干燥剂(_________等):可干燥大部分气体(除NH3)。碱石灰P2O5无水CaCl24.常见的性质实验装置【微点拨】性质实验装置的选择性质实验装置,应根据反应物的状态及反应条件来选择,如“固—液不加热装置”“固—固加热装置”“液—液加热装置”等。5.常见的气体收集装置6.常见的尾气处理装置【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)SO2是还原性气体,不能用浓硫酸干燥。()提示:×。SO2与浓硫酸不反应,可以用浓硫酸干燥。(2)吸收NH3可用如图装置,或将有机溶剂CCl4换成苯。()提示:×。NH3极易溶于水,如题图所示装置可以防倒吸,苯的密度小于水,不能有效防倒吸。(3)使用MnO2作催化剂制备氧气,不一定需要加热。()提示:√。若用MnO2催化氯酸钾分解需要加热,而催化过氧化氢分解不需加热。(4)除去SO2中混有的HCl气体,可将气体通过装有饱和Na2SO3溶液的洗气瓶,再干燥。()提示:×。除杂试剂应选用饱和NaHSO3溶液。(5)实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,两制备方法中氯气的发生装置完全相同。()提示:×。二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热,二者制备氯气的装置不同。(6)可利用如图装置收集氢气。()提示:√。氢气难溶于水,可用排水法进行收集。考点2:有机物的制备【核心知识自查】1.常见的有机物分离提纯方法(1)蒸馏(2)分液(3)重结晶2.常见有机物的检验与鉴别【微点拨】有机物的鉴别检验方法①鉴别官能团有机物中的官能团决定有机物的性质,有机物的性质反映其中所含官能团。如醛基的检验可用银氨溶液水浴加热,产生光亮的银镜;或用新制Cu(OH)2悬浊液加热,产生红色沉淀。②鉴别燃烧情况大部分有机物可燃,燃烧时火焰与产生黑烟情况可以判断有机物含碳量的多少(如区分乙烷与乙烯等);燃烧时的特殊气味可判断某些特殊物质(如蛋白质燃烧时产生烧焦羽毛的味道)。③鉴别溶解度有机物之间大都互溶,但不都与水互溶。利用有机物在水中的溶解情况,可以鉴别与水互溶和与水不互溶的物质,如乙醇和乙酸乙酯、甘油和油脂等。④鉴别密度不溶于水的有机物与水混合后,会出现分层现象。根据密度差别,可以鉴别密度大于水和密度小于水的有机物,如苯与硝基苯、乙酸乙酯与四氯化碳。3.有机物的制备高中课本(必修)中的有机实验(1)苯的取代反应(2)乙酸乙酯的制备【微点拨】有机实验答题策略①熟悉常用装置a.反应装置:有机物易挥发,常采用冷凝回流装置减少有机物的挥发,提高原料的利用率和产物的产率。b.蒸馏装置:利用有机物沸点的不同,用蒸馏方法可以实现分离。②反应条件的控制a.试剂添加顺序(浓硫酸不能第一个加入、易挥发的物质后加等)b.温度控制(主要考虑副反应、反应速率和平衡移动)③产率计算公式4.提纯有机物的常用方法有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点,制得的产物中常混有杂质,根据目标产物与杂质的性质差异,可用如下方法分离提纯:如苯与液溴发生取代反应后,产物为棕褐色,混合物中含有目标产物溴苯、有机杂质苯、无机杂质Br2、FeBr3、HBr等,提纯溴苯可用如下工艺流程:【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)用水能够鉴别苯、乙醇、硝基苯。()提示:√。水与苯混合,有机层在上层;水与乙醇任意比互溶,不分层;水与硝基苯混合,有机层在下层。(2)用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。()提示:√。蚕丝的主要成分是蛋白质,人造纤维的主要成分是纤维素。(3)乙烷中混有乙烯,可用酸性KMnO4溶液除杂。()提示:×。酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化为CO2,引入新杂质,应选用溴水。(4)聚乙烯和聚氯乙烯均可用作食品包装材料。()提示:×。聚乙烯(PE)可用于包装食品,聚氯乙烯(PVC)不可。(5)乙酸乙酯制备实验中,除杂试剂饱和Na2CO3溶液可以换成NaOH溶液。()提示:×。乙酸乙酯与NaOH反应。(6)溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热可制备乙烯,生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液,紫色褪去即可证明乙烯生成。()提示:×。生成的乙烯中混有挥发出来的乙醇,乙醇也可使酸性KMnO4溶液紫色褪去。(7)向蔗糖水解液中加入银氨溶液,即可证明水解产物的生成。()提示:×。蔗糖水解液呈酸性,应先加入碱将溶液调至碱性,再用银氨溶液检验还原性糖。