2021高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡课件 新人教版

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡2考纲定位要点网络1．理解弱电解质在水中的电离平衡。2．能利用电离平衡常数(Ka、Kb、Kh)进行相关计算。3A层级必备知识·关键能力4弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率_____时，电离过程达到平衡状态。相等5(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)_____，而v(结合)为__。②平衡的建立过程中，v(电离)___v(结合)。③当v(电离)___v(结合)时，电离过程达到平衡状态。最大0＝62．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。(2)外因①温度：温度升高，电离平衡_____移动，电离程度_____。②浓度：稀释溶液，电离平衡_____移动，电离程度_____。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡_____移动，电离程度_____。④加入能反应的物质：电离平衡_____移动，电离程度_____。正向增大正向增大逆向减小正向增大7(3)实例分析实例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH0改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)导电能力电离程度①加水稀释向右②加CH3COONa(s)向左8[答案]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④减小增大增强增大③加入少量冰醋酸向右④加NaOH(s)向右9[基础判断](1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。()(3)向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入冰醋酸或水，CH3COOH电离平衡均右移，均使CH3COOH的电离程度增大。()10[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(4)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－。()(5)0.1mol·L－1的氨水加水稀释n(OH－)、c(OH－)均减小。()(6)25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小。()11命题点1外界条件对电离平衡影响的分析1．(2019·武汉调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()12[答案]C①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤132．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO－3，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小14C[若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。]15外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除这种改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。16(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。17命题点2溶液加水稀释粒子浓度或导电性的分析3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：cabB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．a～b段导电能力增强的原因是CH3COOH电离程度增大为主要因素，b～c段导电能力减弱的原因是溶液体积增大，离子浓度减小为主要因素18D[A项，由导电能力知c(H＋)：bac，故pH：cab；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小。]19[答案]D4．将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．cNH＋4cNH3·H2O的值减小B．OH－的物质的量减小C．cNH＋4·cOH－cNH3·H2O的值减小D．NH＋4的浓度减小20[答案](1)变小变大变小变小(2)变大变大变大(3)不变不变5．常温下将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)(1)c(H＋)________、c(OH－)________、c(F－)________、c(HF)________。(2)cH＋cHF_________、cOH－cF－__________、cF－cHF__________。(3)cF－·cH＋cHF______、cHF·cOH－cF－______。21加水稀释粒子浓度比值变化分析模型(1)同一溶液、浓度比等于物质的量比。如HF溶液：cH＋cHF＝nH＋nHF。(由浓度比较变成物质的量比较)(2)将浓度比换算成含有某一常数的式子，然后分析。如HF溶液：cH＋cHF＝cH＋·cF－cHF·cF－＝KacF－。(由两变量转变为一变量)22强、弱电解质的判断与比较命题点1强、弱电解质的判断1．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是()①常温下，NaNO2溶液的pH7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝223⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH＝2.2⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧24C[②如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，是弱酸；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中c(OH－)增大，说明电离平衡移动；⑧不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，而c(OH－)增大。]25D[溶液使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明NH3·H2O为弱碱，D错误。]2．(2017·浙江高考)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是()A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色26弱电解质判断的四角度角度一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1pH3。27角度三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞试剂，溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH7。角度四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。28命题点2“一强一弱”的比较3．现有浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。下列判断中正确的是()A．若三种溶液中c(H＋)分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为a2＝a1＝a3B．等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1＝b2b329C．分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1＝V2＝V3D．分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2v1v330D[HCl、H2SO4是强电解质，完全电离，CH3COOH是弱电解质，部分电离，由三种酸溶液中的浓度知，它们的大小关系为a2＝2a1，a1大于a3，A项错误；等浓度等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液分别与过量NaOH溶液反应生成盐的物质的量的大小关系为b1＝b2＝b3，B项错误；分别用三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系为V1＝V3＝2V2，C项错误；硫酸中c(H＋)为0.2mol·L－1，盐酸中c(H＋)为0.1mol·L－1，醋酸中c(H＋)小于0.1mol·L－1，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率的大小关系为v2v1v3，D项正确。]314．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(2)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。32(3)各取25mL的甲、乙溶液，分别与足量Fe反应，生成H2的质量m(甲)________m(乙)(填“”“＝”或“”，下同)，若生成等质量的H2，所用时间t(甲)________t(乙)。33[解析](1)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01mol·L－1，设CH3COOH的原浓度为cmol·L－1，混合后平衡没有移动，则有：CH3COOHH＋＋CH3COO－原平衡浓度mol·L－1c－0.010.010.01混合后浓度mol·L－1c－0.0120.010.01234由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(2)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，用NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(3)25mL甲、乙溶液中c(甲)c(乙)，与足量Fe反应生成的H2，m(甲)m(乙)。生成等量的H2，所用时间t(甲)t(乙)。[答案](1)小于2(2)大于(3)35一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较(1)相同物质的量