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考点1:化学键与物质构成【核心知识自查】1.化学键(1)定义:_____原子间_____的相互作用。(2)分类:相邻强烈2.离子键与共价键(1)概念①离子键:阴、阳离子通过_________形成的化学键。②共价键:原子间通过___________所形成的化学键。静电作用共用电子对(2)对比离子键共价键成键粒子________________成键方式得失电子形成阴、阳离子形成___________成键条件_________元素与___________元素一般在_______原子之间作用力实质_____作用存在举例存在于离子化合物中,如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等①非金属单质,如H2、O2等;②共价化合物,如HCl、CO2、CH4等;③某些离子化合物,如NaOH、Na2O2等阴、阳离子原子共用电子对活泼金属活泼非金属非金属静电【易错警示】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH4Cl等。(3)离子化合物和共价化合物【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()提示:×。除了静电吸引之外,还有静电排斥作用。(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键。()提示:×。某些铵盐全部由非金属元素组成,就含有离子键。(3)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。()提示:×。原子最外层只有一个电子的元素也可以是氢元素,与卤族元素形成的化学键是共价键。(4)所有的物质中均含化学键,因此有化学键断裂的一定是化学变化。()提示:×。稀有气体组成的分子中不含有化学键。(5)ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。()提示:√。ⅠA族的氢元素与ⅦA族元素可以形成共价键,碱金属元素与卤族元素形成离子键。(6)CO2分子中的化学键为非极性键。()提示:×。CO2分子中的化学键为碳氧双键,为极性共价键。(7)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。()提示:×。不同元素的原子构成的分子中也可以含有非极性共价键。(8)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物。()提示:×。HCl是共价化合物。考点2:电子式【核心知识自查】1.概念:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___________(价电子)的式子。最外层电子2.书写(1)电子式的书写粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子少于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na+多核元素符号紧邻铺开,周围标清电子分布用“[]”,并标明电荷粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[]”,右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开,合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和,用“[]”,右上方标明电荷粒子的种类s电子式的表示方法注意事项举例单质及化合物离子化合物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻,离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开,标明价电子及成键电子情况原子不加和,无“[]”,不标明电荷(2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“→”连接,相同的原子或离子不合并。②共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“→”连接。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)(2018·江苏高考节选)HCl的电子式:()提示:×。HCl为共价化合物,因此电子式为(2)(2018·北京高考节选)由Na和Cl形成离子键的过程:()提示:√。NaCl属于离子化合物,根据用电子式表示化合物的形成过程的方法和规律判断此说法正确。(3)(2017·海南高考改编)H与P组成的最简单化合物的电子式为()提示:√。P属于第ⅤA族元素,因此PH3和NH3相似,因此根据NH3的电子式可以判断PH3的电子式为(4)(2016·全国卷Ⅱ改编)联氨(N2H4)分子的电子式为其中氮的化合价为-2。()提示:√。N属于第ⅤA族元素,能形成3对共用电子对,据此判断联氨(N2H4)的电子式为根据化合价的代数和为0,可以判断N元素的化合价为-2价。(5)(2015·全国卷Ⅰ改编)硼氢化钠(NaBH4)的电子式:()提示:√。硼氢化钠属于钠盐,为离子化合物,其中B中B与4个H原子形成四对共用电子对。-4H考点3:共价键及其键参数【核心知识自查】1.共价键的本质和特征共价键的本质是在原子之间形成___________,其特征是具有_______和_______。共用电子对饱和性方向性2.共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式___键原子轨道“_______”重叠___键原子轨道“_______”重叠形成共价键的电子对是否偏移_____键共用电子对_____偏移非极性键共用电子对_______偏移原子间共用电子对的数目___键原子间有_____共用电子对___键原子间有_____共用电子对___键原子间有_____共用电子对σ头碰头π肩并肩极性发生不发生单一对双两对三三对3.共价键类型的判断(1)σ键与π键①依据强度判断:σ键的强度较大,较稳定;π键活泼,比较容易断裂。②共价单键都是σ键,共价双键中含有___个σ键、___个π键,共价三键中含有___个σ键、___个π键。(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是_____共价键,同种元素的原子之间形成的是_______共价键。一一一两极性非极性4.键参数(1)(2)键参数对分子性质的影响(3)键参数与分子稳定性的关系:键长越___,键能越___,分子越稳定。短大5.配位键及配合物(1)配位键由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的_______。配位键属于___键(填“σ”或“π”)。(2)配位键的表示方法如A→B:A表示_____孤电子对的原子,B表示_____孤电子对的原子。共价键σ提供接受(3)配位化合物①组成②形成条件【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在所有分子中都存在化学键。()提示:×。稀有气体分子中不存在化学键。(2)离子化合物中一定不存在非极性键。()提示:×。Na2O2中存在离子键,同时两个O之间为非极性键。(3)σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成。()提示:√。先形成σ键再形成π键。(4)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为14NA。()提示:×。[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间以配位键相连,共4个σ键,加上4个NH3的12个σ键,共16个σ键。(5)共价键的成键原子只能是非金属原子。()提示:×。不活泼的金属原子和不活泼的非金属原子之间可以形成共价键,如AlCl3中存在的就是共价键。(6)键长等于成键两原子的半径之和。()提示:×。键长等于成键两原子的核间距。(7)乙炔分子中既有非极性键又有极性键,既有σ键又有π键。()提示:√。乙炔的分子结构为HC≡CH,分子中存在C—H极性键、C≡C非极性键;其中C—H为σ键,C≡C为1个σ键和2个π键。考点4:分子的立体构型【核心知识自查】1.用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型先确定中心原子上的价层电子对数,得到含有孤电子对的VSEPR模型,再根据存在孤电子对的情况最后确定分子的立体构型。(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时,排斥力最小,体系的能量最低。②孤电子对的排斥力较大,孤电子对越多,排斥力越强,键角越小。(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法其中:a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数),b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,x是与中心原子结合的原子数。(3)价层电子对互斥理论与分子构型价层电子对数σ键电子对数中心原子上的孤电子对数VSEPR模型名称分子立体构型实例220直线形_______CO2330平面三角形平面三角形BF321____SO2440四面体形正四面体形CH431_________NH322V形H2O直线形V形三角锥形2.杂化轨道理论(1)杂化轨道概念:在外界条件的影响下,原子内部_________的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道,叫杂化原子轨道,简称杂化轨道。能量相近(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角分子立体构型实例sp__180°_______BeCl2sp2________平面三角形BF3sp3__109°28'_________CH42直线形3120°4四面体形(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对,计算公式为杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键个数代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20+2=2___CH2O0+3=3___CH40+4=4___SO21+2=3___NH31+3=4___H2O2+2=4___spsp2sp3sp2sp3sp3(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子立体构型示例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3__形H2OAB30sp2_________形BF31sp3_______形NH3AB40sp3正四面体形CH4V平面三角三角锥3.等电子原理(1)_________相同,___________相同的微粒具有相似的化学键特征,它们的许多性质_____,如CO和__。原子总数价电子总数相似N2(2)常见的等电子体汇总【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。()提示:√。杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,与π键无关。(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构。()提示:×。中心原子若通过sp3杂化轨道成键,不一定是正四面体结构,分子的空间构型还与孤电子对数目有关。(3)电子数相等的粒子,互为等电子体。()提示:×。互为等电子体的粒子,原子数也必须相等,如NH3和H2O的总电子数相等,但不是等电子体关系。(4)NH3分子为三角锥形,N原子发生sp3杂化。()提示:√。NH3分子中含有3个σ键,孤电子对数为×(5-3×1)=1,因此分子为三角锥形,N原子发生sp3杂化。12(5)只要分子构型为平面三角形,中心原子均为sp2杂化。()提示:√。分子构型为平面三角形即分子同时为AB3型,且分子中只有3个σ键,没有孤电子对,因此中心原子均为sp2杂化。(6)中心原子是sp杂化的,其分子构型不一定为直线形。()提示:×。中心原子是sp杂化的,其分子构型一定为直线形。考点5:分子间作用力与分子的性质【核心知识自查】1.分子的极性(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形_____分子XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形_______分子SO2极性键V形极性分子H2O、H2S极性键V形_____分子XY3BF3极性键平面正三角形非极性分子NH3极性键三角锥形_____分子XY4CH4、CCl4极性键正四面体形_______分子极性非极性极性极性非极性2.范德华力和氢键(1)范德华力物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力。范德华力约比化学键的键能小1～2个数量级。(2)氢键①形成:已经与___________的原子形成共价键的_______(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中___________的原子之间的作