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考点1:元素周期表【核心知识自查】1.元素周期表的发展世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家_________绘制完成的,随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式。2.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为__________________=核电荷数=质子数=核外电子数。门捷列夫原子序数,原子序数3.编排原则4.元素周期表的结构【易错警示】①ⅠA族元素不等同于碱金属元素,H元素不属于碱金属元素;②元素周期表第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族,不是ⅧB族;③会根据元素周期表的构成特点,分析每周期的元素种类,含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。5.元素周期表的分区(1)按元素种类分①分界线:如上图所示,沿着元素周期表中__________________与_______________的交界处画一条斜线,即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。②金属元素:位于分界线的_____区域,包括所有的_____元素和部分主族元素。③非金属元素:位于分界线的_____区域,包括部分主族元素和__族元素。④分界线附近的元素,既能表现出一定的_______,又能表现出一定的_________。B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po左下过渡右上0金属性非金属性(2)按价电子排布分各区元素价电子排布特点如下:分区元素分布价电子排布元素性质特点s区ⅠA、ⅡA族_____除氢外都是活泼金属元素;通常是最外层电子参与反应p区ⅢA族～ⅦA族、0族________通常是最外层电子参与反应d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外)(n-1)d1～9ns1～2d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n-1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系______________________镧系元素化学性质相近,锕系元素化学性质相近ns1～2ns2np1～6(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns26.元素周期表的应用(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料。(3)用于工农业生产。对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制农药材料等。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵行。()提示:×。元素周期表中ⅢB族包含的元素种类最多。(2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。()提示:×。氢元素的主族序数与最外层电子数相等,但属于非金属元素。(3)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则它们一定是同主族元素。()提示:×。短周期中,H和F原子序数相差8,且相邻周期的稀有气体元素的原子序数也相差8。(4)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()提示:×。过渡元素是副族元素和Ⅷ族元素,所以金属与非金属分界线附近不是过渡元素。(5)第ⅠA族全部是金属元素。()提示:×。第ⅠA族中含有H元素,是非金属元素。(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素。()提示:×。镧系元素和锕系元素都占据同一格,但是由于核内质子数不相等,所以不是同位素。(7)短周期两元素原子序数相差8,则周期数一定相差1。()提示:√。短周期元素各周期所具有的元素个数分别是2、8、8,所以如果原子序数相差8,则周期数一定相差1。(8)0族元素原子的最外层均有8个电子。()提示:×。0族元素中He元素的最外层只有2个电子。(9)第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多。()提示:×。第四周期元素中价电子层中未成对电子数最多的是24号元素Cr,其价电子排布为3d54s1。(10)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4,短周期元素中分别为C、Si和O、S。()提示:√。短周期为第1、2、3周期,因此最外层有2个未成对电子的是ns2np2或ns2np4,分别为C、Si和O、S。(11)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素。()提示:√。根据价电子排布式4s24p3可以判断此元素核外有4个电子层,最外层有5个电子,因此位于周期表第四周期第ⅤA族。考点2:元素周期律及应用【核心知识自查】1.元素周期律2.具体表现形式(1)原子结构的递变规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大(2)元素性质的递变规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)化合价最高正化合价由+1→+7(O、F除外)最低负化合价=-(8-主族序数)相同,最高正化合价=主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱第一电离能逐渐增大逐渐减小项目同周期(左→右)同主族(上→下)电负性逐渐增大逐渐减小离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子,金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前,金属性越强(极少数例外)②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强⑤若Xn++Y→X+Ym+,则Y比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置:左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强④元素在周期表中的位置:右边或上方元素的非金属性强【易错警示】(1)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质;金属活动性是指单质在水溶液中,金属原子失去电子能力的性质,二者顺序基本一致,仅极少数例外。如金属性PbSn,而金属活动性SnPb。(2)规避金属性和非金属性判断中的易错点①关注关键词“最高价”:根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时,必须是其最高价氧化物的水化物。②关注关键词“难易”:判断元素非金属性或金属性的强弱,依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。4.电离能和电负性(1)电离能①第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________,符号:__,单位:_________。②规律a.同周期:第一种元素的第一电离能_____,最后一种元素的第一电离能_____,总体呈现从_______________的变化趋势。b.同族元素:从上至下第一电离能_________。c.同种原子:逐级电离能越来越___,即I1__I2__I3……最低能量I1kJ·mol-1最小最大左至右逐渐增大逐渐减小大(2)电负性①含义:元素的原子在化合物中_____________能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中_____________的能力越强。②标准:以最活泼的非金属元素氟的电负性为____作为相对标准,计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。吸引键合电子吸引键合电子4.0③变化规律金属元素的电负性一般_____(填“大于”或“小于”,下同)1.8,非金属元素的电负性一般_____1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中,同周期从左至右,元素的电负性逐渐_____,同主族从上至下,元素的电负性逐渐_____。小于大于增大减小5.对角线规则在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。例如:【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)原子的电子层数越多,半径越大。()提示:×。锂原子的半径比氯原子的大。(2)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。()提示:×。同一周期元素的离子半径不是逐渐减小的。(3)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。()提示:×。氧元素没有最高正化合价(+6),氟元素没有正化合价。(4)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。()提示:×。元素的金属性和非金属性的强弱是根据元素的得失电子的能力而非得失电子的多少来进行判断的。(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。()提示:×。非金属性和金属性的判断应该用最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来进行判断。(6)同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小。()提示:√。同周期元素的原子半径逐渐减小。(7)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。()提示:×。NH3溶于水后,水溶液呈碱性。(8)电子层结构相同的离子,其半径随原子序数的增大而减小。()提示:√。电子层结构相同时,看核电荷数,核电荷数越大的,离子半径越小。(9)根据元素周期律,原子半径Ga小于As,第一电离能Ga大于As。()提示:×。Ga和As为同一周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,第一电离能逐渐增大。(10)最外层电子排布为ns2np6(当只有K层为1s2)的原子,第一电离能较大。()提示:√。每一周期第一电离能最大的为稀有气体元素。(11)共价化合物中,成键元素电负性大的表现为负价。()提示:√。电负性大表示元素的吸引电子能力强,因此共用电子对偏向,表现为负价。(12)电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大。()提示:×。电负性越大,非金属性越强,但是第一电离能不一定越大,例如O与N,电负性ON,但是第一电离能NO。(13)电负性大于1.8的一定为非金属,小于1.8的一定为金属。()提示:×。一般是电负性大于1.8的元素为非金属,小于1.8的元素为金属。考点3:元素“位—构—性”之间的关系及应用【核心知识自查】1.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如:金属性MgAl、CaMg,则碱性Mg(OH)2__Al(OH)3、Ca(OH)2__Mg(OH)2,则Ca(OH)2__Al(OH)3(填“”“”或“=”)。②推测未知元素的某些性质如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2___溶;再如:已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢___化合,HAt___稳定,水溶液呈___性,AgAt___溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在___________________附近,如:Si、Ge等。②农药中常用元素在_____方,如:F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在_____元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。难难不酸不金属与非金属分界线右上过渡2.原子结构与元素性质的关系3.原子结构与元素在周期表中位置的关系(1)核外电子层数=周期序数(2)主族元素的最外层电子数=价电子数=主族序数=最高正价数(3)质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数(4)最低负价绝对值=8-主族序数(ⅣA～ⅦA)4.“位”“构”“性”三者关系的应用利用元素在周期表中位置、元素的原子结构、元素性质三者关系,可以比较或推断某些元素的性质,如:(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。(2)比较同周期元素及其化合物的性质。(3)比较不同周期、不同主族元素性质时,要找出参照物。(4)推断一些未学过的元素的某些性质。【基础小题诊断】判断