2021高考化学一轮复习 4.5 生产生活中的含氮化合物课件 苏教版

考点1:氮气及其氧化物【核心知识自查】1.氮的存在及氮的固定2.物理性质N2NONO2色态无色气体无色气体红棕色气体气味无味无味有刺激性气味密度比空气的_____比空气的_____比空气的___溶解性难溶微溶与水反应毒性无毒有毒有毒略小略大大3.化学性质(1)氮气①通常状况下较稳定,与其他物质不反应。②高温或放电时N2与O2反应:___________________。③高温、高压、催化剂条件下N2与H2反应生成NH3,化学方程式为______________________。④与活泼金属Mg反应:_________________。N2+O22NON2+3H22NH3N2+3MgMg3N2高温或放电==========高温、高压催化剂点燃====(2)一氧化氮NO很不稳定,常温下与O2反应:______________。(3)二氧化氮NO2溶于水生成硝酸和NO,化学方程式为____________________。2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO【微点拨】(1)实验室里收集NO气体用排水集气法而不能用排空气法。(2)检验NO气体的方法是向气体中通入O2(或空气),气体由无色变为红棕色。4.氮氧化物对环境的危害及防治(1)来源:氮肥的生产、_____的冶炼和_________的排放。(2)危害:①形成_____。②产生___________。③破坏_______。(3)防治:①使用_____能源,减少氮氧化物排放。②转化_________。③废气处理。金属汽车尾气酸雨光化学烟雾臭氧层洁净汽车尾气【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定,是化学变化。()提示:√。氮的固定是游离态变为化合态的过程,是化学变化。(2)氮元素有负化合价、正化合价和零价,因而常温下,N2既能与氧气反应,又能与H2反应。()提示:×。N2与H2、O2均反应,但常温下均不反应。(3)NO和NO2的颜色、气味、水溶性不同,但它们都是有毒的气体。()提示:√。NO是无色无味微溶于水的有毒气体,NO2是红棕色、有刺激性气味能与水反应的有毒气体。(4)实验室用排水法收集NO,用向上排空气法收集NO2。()提示:√。NO微溶于水,可用排水法收集,NO2密度比空气大,用向上排空气法收集。(5)通过灼热的镁粉,可除N2中的少量氧气。()提示:×。加热条件下,镁与氮气反应。(6)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。()提示:×。N2与O2在放电条件下直接化合生成NO。(7)将1molNO与0.5molO2混合后分子数为NA。()提示:×。NO与O2反应生成NO2,2NO2N2O4。(8)NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。()提示:√。3NO2+H2O====2HNO3+NO,NO2既是氧化剂,又是还原剂,个数之比是1∶2。考点2:硝酸【核心知识自查】1.硝酸的物理性质硝酸是一种___色,具有_____性的液体,工业硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量___而略显黄色。无挥发NO22.硝酸的化学性质(1)强酸性电离方程式为HNO3====H++。(2)不稳定性①条件:___________易分解。②化学方程式:4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O。3NO加热或光照(3)强氧化性(用化学方程式表示)【微点拨】在中性、碱性溶液里的不能表现出强氧化性,而在酸性溶液里的能表现出强氧化性,因此,在酸性溶液里不能与Fe2+、I-、S2-、等还原性离子大量共存。3NO3NO3NO23SO3.硝酸的用途(1)硝酸是一种重要的化工原料,常用来制造_____、染料、塑料、炸药和_______等。(2)实验室里,硝酸是一种重要的化学试剂。氮肥硝酸盐【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)常温下,铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。()提示:√。铁、铝在浓硝酸中的钝化是金属被氧化的过程。(2)铜和稀硝酸反应中HNO3既体现了氧化性,又体现了酸性。()提示:√。铜和稀硝酸反应生成NO体现HNO3的氧化性,生成铜盐体现HNO3的酸性。(3)过量的铜与浓硝酸反应,产物中一定有NO。()提示:√。硝酸变稀,生成NO。(4)浓硝酸在光照下久置,会变黄。()提示:√。浓硝酸在光照下分解生成二氧化氮,溶于水显黄色。(5)硝酸具有强氧化性,硝酸与Fe反应一定生成Fe3+。()提示:×。当Fe少量时生成Fe3+,当Fe过量时生成Fe2+。(6)在酸性条件下,不能与Fe2+、I-、、S2-共存。()提示:√。在酸性条件下具有强氧化性,与Fe2+、I-、、S2-不共存。(7)稀硝酸与铜反应不能放出H2,但与Zn、Fe等反应能放出H2。()提示:×。硝酸属于氧化性酸,与金属反应生成的气体只能是氮的氧化物。3NO23SO23SO3NO考点3:氨和铵盐【核心知识自查】1.氨的物理性质颜色气味密度水溶性液化难易无色_______气味比空气________溶于水,1体积水可溶解____体积氨气_______刺激性小极易700易液化2.喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹,并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成_____,瓶内液体呈___色氨_____溶于水,水溶液呈___性喷泉红极易碱3.氨气的化学性质4.氨的主要用途(1)液氨可作_______。(2)氨可制铵态氮肥等。制冷剂【微点拨】(1)NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3的存在。(2)氨水浓度越大,密度越小。(3)和OH-在溶液中不能大量共存,两者反应生成NH3·H2O,注意不要把NH3·H2O写成NH4OH。4NH5.铵盐的性质及应用(1)物理性质:___色晶体,___溶于水。(2)化学性质:①受热易分解:NH4Cl受热分解的化学方程式为_____________________。NH4HCO3受热分解的化学方程式为__________________________。白易NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△====△====②与碱反应:NH4Cl与熟石灰混合加热,化学方程式为___________________________________。(3)铵盐的保存与施用:①_____保存并放在阴凉通风处。②避免铵态氮肥与___性肥料混合施用。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O△====密封碱【微点拨】铵盐遇碱易放出氨气,铵盐受热易分解,但分解产物中不一定有氨气,如NH4NO3受热分解的产物就比较复杂。6.的检验未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变___色,则证明含。4NH蓝4NH7.含氮元素物质之间的转化关系(1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。如:3NO2+H2O====2HNO3+NO2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O(2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。如:6NO+4NH35N2+6H2ONO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟。()提示:×。硫酸难挥发,与氨反应不产生白烟。(2)氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质。()提示:×。氨气溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是电解质,氨气是非电解质。(3)铵盐加热都易分解,产生氨气。()提示:×。铵盐加热都易分解,但不一定有氨气产生,如NH4·NO3受热分解的产物就比较复杂。(4)铵盐都易溶于水,其水溶液均呈酸性。()提示:×。NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈碱性。(5)现有1mol·L-1的氨水,则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L-1。()提示:×。氨水中存在NH3、和NH3·H2O,NH3·H2O的浓度小于1mol·L-1。4NH(6)NH4Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离。()提示:×。NH4Cl与NaCl的固体混合物可用加热氯化铵分解法分离。考点4:氨气的制法【核心知识自查】1.氨气的实验室制法2.实验室制取氨气的简易方法3.氨气的工业制法(属于人工固氮)反应的化学方程式为____________________。N2+3H22NH3高温、高压催化剂【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)虽然氨水受热分解可产生氨气,但在实验室也不能用加热浓氨水的方法制取氨气()提示:×。实验室可以用加热浓氨水的方法制取氨气。(2)实验室可用NaOH和NH4Cl加热制取NH3()提示:×。NaOH碱性强,腐蚀试管。(3)实验室可用Ca(OH)2和NH4NO3加热制取NH3()提示:×。NH4NO3受热易发生爆炸。(4)通常可选择浓硫酸为干燥剂,除去氨气中的水蒸气。()提示:×。氨气是碱性气体,不能用浓硫酸干燥。(5)制取NH3时,不需要尾气处理装置。()提示:×。NH3有刺激性气味,污染环境,需要尾气处理。(6)Cl2的收集可用排饱和食盐水的方法,NH3的收集可用排饱和NH4Cl溶液的方法。()提示:×。NH3在水中的溶解度很大,不能用排饱和NH4Cl溶液的方法收集,一般用向下排空气法收集。