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考点1:氧化还原反应的相关概念【核心知识自查】1.氧化还原反应的本质与特征及四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应的本质与特征本质:反应过程中有_____的转移(得失或偏移)。特征:反应过程中有元素的_______发生改变。电子化合价(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。2.氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。实例:在Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2的反应中_____是氧化剂,___是还原剂;___元素被氧化,___元素被还原;Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性;___是氧化产物,___是还原产物。Fe2O3CO碳铁CO2Fe例如：3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法:①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。例如：4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如:(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如:(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性,如Fe2+、(H2SO3)、H2O2,其中Fe2+、(H2SO3)主要表现_______,H2O2主要表现_______。23SO还原性氧化性23SO【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)金属元素由化合态变为游离态一定发生了还原反应。()提示:√。金属元素在化合物中都显正价,游离态时都是0价,由化合态变为游离态一定发生了还原反应。(2)有单质参与和生成的反应一定是氧化还原反应。()提示:×。石墨在一定条件下转化为金刚石,该化学反应有单质参与和生成,但不是氧化还原反应。(3)ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。()提示:×。ICl中I为+1价,Cl为-1价,反应前后元素的价态没有变化,不是氧化还原反应。(4)反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。()提示:×。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。(5)浓硫酸具有强氧化性,不能干燥SO2等还原性气体。()提示:×。硫酸中硫元素为+6价,SO2中硫元素为+4价,没有中间价态,浓硫酸与SO2不发生反应,可以干燥SO2。(6)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑、Cl2+H2O====HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。()提示:×。上述两个反应中H2O既不作氧化剂,也不作还原剂。考点2:氧化还原反应的规律【核心知识自查】氧化还原反应的规律(1)电子得失守恒规律:氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数。(2)“以强制弱”规律:氧化剂+还原剂较弱氧化剂+较弱还原剂;这是氧化还原反应发生的条件。(3)价态归中规律:同一元素不同价态间发生的氧化还原反应,化合价的变化规律遵循:高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。(4)优先反应原理:在溶液中一定是_______最强的物质和_______最强的物质最先发生氧化还原反应。氧化性还原性【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)将Cl2通入FeBr2溶液中,先发生反应:Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-,后发生反应Cl2+2Br-====Br2+2Cl-。()提示:√。将Cl2通入FeBr2溶液中,由于亚铁离子比溴离子的还原性强,所以Cl2先氧化亚铁离子,然后氧化溴离子。(2)元素处于最高价态时一定有强氧化性,元素处于最低价态时一定具有强还原性。元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。()提示:×。元素处于最高价态时具有氧化性,但不一定是强氧化性,如Na+是钠元素的最高价态,但是没有强氧化性,因此不能用化合价高低来判断其氧化性的强弱。(3)物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易,与得失电子的数目无关。()提示:√。如Al被氧化时产物为Al3+,失去3个电子,而Na被氧化时产物为Na+,只失去1个电子,但还原性NaAl。(4)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO。()提示:×。根据电子得失守恒规律可知,应有元素化合价升高。(5)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2I2。()提示:√。最终淀粉变蓝说明有I2生成,I2是由Cl2氧化而来,可证明氧化性:Cl2I2。(6)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液变成红色,则Fe2+既有氧化性又有还原性。()提示:×。上述实验现象只能说明Fe2+具有还原性,能被H2O2氧化。