2021高考化学一轮复习 1.2 物质的量的相关概念课件 苏教版

考点1:物质的量和摩尔质量【核心知识自查】1.物质的量(1)含义:表示含有一定数目_____的集合体。是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为__。(2)单位:_____,简称___,符号为____。是国际单位制中七个基本单位之一。粒子n摩尔摩mol(3)国际上规定:1mol任何物质所含有的微粒数与_________12C所含的碳原子数相同,约为__________。0.012kg6.02×10232.阿伏加德罗常数(1)含义:1mol任何粒子所含的粒子数,符号为NA。(2)NA≈_______________。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为n=。6.02×1023mol-1ANN3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为__,单位为________。(2)数值:当微粒的摩尔质量以________为单位时,数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=。Mg·mol-1g·mol-1mM【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。()提示:×。1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子,但不一定是原子。(2)0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子。()提示:√。国际上规定,1mol粒子集合体所含微粒数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。(3)H2O的摩尔质量为18g·mol-1。()提示:√。当摩尔质量的单位取g·mol-1时,摩尔质量的数值与相对原子质量或相对分子质量相等。(4)1mol的质量为96g·mol-1。()提示:×。质量的单位是g或者kg。24SO(5)等物质的量的O2与O3,所含氧原子数相同。()提示:×。等物质的量的O2与O3,分子数相等但原子数不等。(6)4gNaOH的物质的量为0.1mol。()提示:√。NaOH的摩尔质量是40g·mol-1,则4gNaOH的物质的量为0.1mol。考点2:气体摩尔体积阿伏加德罗定律【核心知识自查】1.影响物质体积的因素2.气体摩尔体积(1)概念:气体摩尔体积是指在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积,符号为__,单位为________。(2)特例:标准状况是指温度为_____,压强为________,此情况下,气体摩尔体积为_____________。(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n=____。L·mol-10℃101kPa22.4L·mol-1VmmVV3.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律的含义:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有_______________。即T1=T2,p1=p2,V1=V2,则n1=n2。相同数目的粒子(2)推论:描述关系三正比同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2同温同体积下,气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2=n1/n2同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比ρ1/ρ2=M1/M2二反比同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比p1/p2=M2/M1一连比同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2【易错警示】(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个“同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体,也适用于混合气体。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)0℃、101kPa,1mol任何物质的体积都是22.4L。()提示:×。气体摩尔体积的描述对象为气体,标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L。(2)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同。()提示:√。12C18O和NO的摩尔质量均为30g·mol-1,等质量的两种气体物质的量相等,相同温度和压强下,二者体积相同。(3)某混合气体摩尔体积为22.4L·mol-1,则该气体一定处于标准状况。()提示:×。标准状况下气体摩尔体积是22.4L·mol-1,但升高温度增大压强或降低温度减小压强,气体摩尔体积也可能是22.4L·mol-1。(4)标准状况下,1molN2和O2混合气体的体积约为22.4L。()提示:√。气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体,标准状况下1mol气体的体积约为22.4L。(5)在标准状况下,1mol甲烷与1mol甲苯的体积相同。()提示:×。标准状况下,甲烷是气体,甲苯是液体,相同物质的量时体积不相同。(6)同温同压下,两种单质气体体积相同,原子数一定相同。()提示:×。同温同压同体积,气体分子数相同,但单质分子有双原子分子和单原子分子(稀有气体)。考点3:溶液浓度表示方法和有关计算【核心知识自查】1.物质的量浓度(1)含义:表示单位体积溶液里所含溶质B的_________,符号为__,常用单位为________。(2)溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶液体积(V)之间的关系为cB=______。物质的量cmol·L-1BnV(3)溶质浓度(c)、溶质质量分数(w)、溶质摩尔质量(M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c=_________。2.定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,溶液中溶质的______________是不变的,但溶液的体积不同,溶质的_______________不同。1000wM物质的量浓度物质的量、质量3.电荷守恒定律阳离子所带的正电荷___________=阴离子所带的负电荷___________。4.溶液稀释(1)溶液稀释过程中,溶质的_________保持不变,浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为__________________________。(2)含有同种溶质的溶液混合过程中,溶液浓度与体积的关系为______________。总数(浓度)总数(浓度)物质的量c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)c1V1+c2V2=c混V混5.同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律同一溶质不同浓度的两种溶液,设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2,混合后溶液浓度为w、c。(1)若等质量溶液混合w=,c≠,其物质的量浓度接近_________________的一边。12ww212cc2体积大(即密度小)(2)若等体积的溶液混合c=(忽略溶液体积变化),w≠,其质量分数接近_________________的一边。12cc212ww2质量大(即密度大)【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水,稀释后溶液的浓度是0.4mol·L-1。()提示:×。不知道稀释后溶液体积,所以无法计算。(2)从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,所得溶液的浓度为1mol·L-1。()提示:×。取出0.5L的溶液,它的浓度并未发生变化,仍为2mol·L-1。(3)配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,需62.5g胆矾。()提示:√。500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液中,CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol,所以胆矾的物质的量也应为0.25mol,即质量为0.25mol×250g·mol-1=62.5g。(4)中和100g19.6%的H2SO4溶液,需要NaOH4g。()提示:×。H2SO4的质量为100g×19.6%=19.6g,其物质的量为=0.2mol,中和0.2molH2SO4需NaOH0.4mol,即0.4mol×40g·mol-1=16g。119.6g98gmol(5)0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol。()提示:×。未指明Na2SO4溶液的体积,因而无法计算Na+和的总物质的量。(6)当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其物质的量浓度是1mol·L-1。()提示:×。未指明氨气所处的温度和压强,因而22.4L氨气的物质的量无法计算。24SO24SO(7)在K2SO4和NaCl的混合溶液中,若Na+和的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量也相等。()提示:×。利用“溶液呈电中性”的原理判断,即n(K+)+n(Na+)=n()×2+n(Cl-),若n(Na+)=n(),则n(K+)n(Cl-)。24SO24SO24SO(8)10℃时,0.45mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,再冷却到10℃,其体积小于100mL,但其物质的量浓度仍为0.45mol·L-1。()提示:√。对同一温度下,某物质的饱和溶液,无论体积如何变化,其物质的量浓度不变。