2020年高考化学 刷题仿真模拟（9）课件

一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·江西九校高三联考)高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是()A．用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高B．生物塑料可减少白色污染C．高性能分离膜可用于海水淡化D．用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物答案D答案解析纳米陶瓷铝合金属于新型材料，具有高熔点、硬度大的特点，则用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金具有硬度大的特点，A正确；生物塑料属于可降解塑料，在自然界中会发生降解，不会产生白色污染，B正确；高性能分离膜的特点就是“智能化”，有选择地使粒子通过，所以可用于海水的淡化，C正确；光敏树酯属于有机高分子材料，高分子材料属于混合物，所以用于3D打印材料的光敏树酯是混合物，D错误。解析8．(2019·福建漳州高三质检)甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是()A．甲的分子式为C4H4,1mol甲分子中含4mol共价键B．乙和苯互为同分异构体C．丙分子的二氯取代产物有两种D．甲、乙、丙互称为同系物答案B答案解析1mol甲分子中含6molC—C键，4molC—H键，共10mol共价键，故A错误；乙和苯分子式均为C6H6，结构不同，互为同分异构体，故B正确；丙分子的二氯取代产物应该有3种，分别为相邻顶点，面对角线顶点，体对角线顶点，故C错误；甲、乙、丙结构不同，也不相差若干个CH2原子团，所以不互称同系物，故D错误。解析9．(2019·陕西咸阳高三一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH＋4、CO2－3、Cl－B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、Cl－C．0.1mol·L－1KOH溶液中：S2－、Na＋、SO2－3、NO－3D．常温下，cH＋cOH－＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－答案C答案解析能使甲基橙变为橙色的溶液，显酸性，不能大量存在CO2－3，故A错误；能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在具有还原性的S2－，故B错误；碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；常温下，cH＋cOH－＝1.0×1012的溶液，显酸性，Fe2＋、H＋、NO－3发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。解析10．(2019·福建南平高三质检)四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，Y原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是()XYZMA.Z、M、X的简单离子半径依次减小B．Y和M可形成离子化合物YM4C．X的简单气态氢化物的稳定性强于Y的D．M的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强答案B答案解析由题意可知，X、Y、Z、M分别为N、Si、S、Cl。S2－、Cl－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，N3－少一个电子层，半径依次减小，故A正确；Y和M可形成化合物SiCl4，是共价化合物，故B错误；非金属性NSi，所以稳定性NH3SiH4，故C正确；非金属性ClS，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，故D正确。解析11．(2019·湖北部分重点中学高三联考)高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI＋为有机阳离子)。①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH1＝akJ·mol－1②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3下列说法正确的是()A．该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7B．ΔH30C．该电池充电时石墨电极与电源负极相连D．Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a－b)kJ·mol－1答案A答案解析放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl－7，铝离子和AlCl－4反应生成Al2Cl－7，所以负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7，A正确；放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为铝作阴极被还原，放电时石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应，所以该电池充电时石墨电极与电源正极相连，故C错误；根据盖斯定律：①＋②＝③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a＋b)kJ·mol－1，不确定反应①、②是放热反应还是吸热反应，所以ΔH3无法确定，故B、D错误。解析12．(2019·山东泰安高三质检)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱答案C答案解析洗气应长进短出，A错误；小试管中应装NaHCO3，外面大试管装Na2CO3，里面的NaHCO3分解，而外面的Na2CO3不分解，说明Na2CO3稳定性强，B错误；可以用丙装置制备乙酸乙酯，C正确；生成的CO2中有HCl气体，最终烧杯中生成的H2SiO3沉淀也可能是盐酸与Na2SiO3反应而得，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，D错误。解析13．(2019·湖南教考联盟高三一诊)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgXX表示cHC2O－4cH2C2O4或cC2O2－4cHC2O－4随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．直线Ⅰ中X表示的是cHC2O－4cH2C2O4B．直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1C．c(HC2O－4)c(C2O2－4)c(H2C2O4)对应1.22pH4.19D．c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)对应pH＝7答案C答案解析二元弱酸草酸的K1＝cH＋·cHC2O－4cH2C2O4K2＝cH＋·cC2O2－4cHC2O－4，当lgX＝0时，pH＝－lgc(H＋)＝－lgK，pH1＝1.22pH2＝4.19，表明K1＝10－1.22K2＝10－4.19，所以直线Ⅰ中X表示的是cHC2O－4cH2C2O4，直线Ⅱ中X表示的是cC2O2－4cHC2O－4，故A正确；pH＝0时，lgcHC2O－4cH2C2O4＝lgK1＝－1.22，lgcC2O2－4cHC2O－4＝lgK2＝－4.19，所以，直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1，故B正确；设pH＝a，c(H＋)＝10－a，cC2O2－4cHC2O－4＝K2cH＋＝10a－4.19，当c(C2O2－4)c(HC2O－4)时，10a－解析4.191，即a－4.190，解得：a4.19；K1·K2＝cH＋·cHC2O－4cH2C2O4·cH＋·cC2O2－4cHC2O－4＝c2H＋·cC2O2－4cH2C2O4，即cC2O2－4cH2C2O4＝K1·K2c2H＋＝102a－5.41，当c(C2O2－4)c(H2C2O4)时，102a－5.411即2a－5.410，解得a2.705，所以c(HC2O－4)c(C2O2－4)c(H2C2O4)对应2.705pH4.19，故C错误；电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)，当c(Na＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)时，c(H＋)＝c(OH－)，对应pH＝7，故D正确。解析二、非选择题(一)必考题(共43分)26．(2019·深圳市高三调研)(15分)室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。(1)用下图装置制备纯净的CO2①丙装置的名称是______________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是________________、__________。②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_______。(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。①先组装仪器，然后____________，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是________________________________。③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是______________，为达到相同目的，还可进行的操作是________________________。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO2的转化率是________。答案(1)①球形干燥管饱和NaHCO3溶液CaCl2或P2O5②2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(2)①检查装置气密性②U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动③使反应进行得更充分多次往返推动注射器1和2的活塞(3)70%答案解析(1)①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，丙装置中盛装的是CaCl2或P2O5，干燥二氧化碳气体。(2)②二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动。(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，ΔV(减小)21170mL35mLCO2的转化率是70mL100mL×100%＝70%。解析27．(2019·贵州省高三模拟)(14分)纳米微晶Zn4CO3(OH)6(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品，晶粒粒度介于9～10.4nm之间，不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO4，含少量Fe2＋、Cu2＋、Cd2＋、Co3＋、Ni2＋)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如下：已知：a．Fe(OH)3、Fe(OH)2、Zn(OH)2的pKsp(即－lgKsp)分别是37.4、15.4、16.2。b．残留在溶液中的离子浓度小于10－5mol/L时，可认为沉淀完全。c．滤渣Ⅲ所含主要金属元素是Sb、Co、Ni。(1)“除杂Ⅰ”目的是除去溶液中的铁元素，则H2O2的作用是______________；若溶液中c(Zn2＋)＝1.0mol/L，此过程中还应调节溶液的pH在________范围(不考虑离子间的相互影响)。(2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。①滤渣Ⅱ的主要成分是________。②“除杂Ⅲ”中加入的Sb2O3在溶液中主要以HSbO2存在。请写出锌与Co2＋、HSbO2生成“金属间化合物”CoSb(CoSb各元素化合价视为0价)的离子方程式__________________________________。(3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是____________。(4)加入MgSO4·7H2O的主要目的是降低样品晶粒粒度，但主元素Zn的质量分数必须在56%以上。下表是不同镁锌质量比对产品晶粒粒度及Zn质量分数的影响：实验编号镁锌质量比晶粒粒度/nmw(Zn)%w(Mg)%①0.88∶2211.357.030.97②0.93∶2210.856.891.02③0.98∶2210.356.501.11④1.02∶229.556.271.24⑤1.12∶22755.971.42实验中合适的镁锌质量比为________(填实验编号)；如镁锌质量比值过高，Mg2＋还可能会生成________(填化学式)，从而对样品造成影响。(5)样品中锌的含量可用EDTA(可表示为H2Y2－)滴定法测定，反应式为Zn2＋＋H2