2021版新高考化学一轮复习 第7章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 酸碱中和滴定课件 鲁科版

第7章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课标解读要点网络1.了解水的电离，离子积常数。2．了解溶液pH的定义及其测定方法。能进行pH的简单计算。3．掌握酸碱中和滴定实验及其应用。A层级必备知识·关键能力水的电离1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为__________________。(2)25℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝________mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的[H＋]与[OH－]都相等。H2OH＋＋OH－1×10－72．水的离子积表达式KW＝____________影响因素只与_____有关，随着温度的升高KW______25℃时，KW＝___________mol2·L－2，100℃时KW＝_________mol2·L－2适用范围KW适用于纯水及稀的电解质水溶液，KW表达式中[H＋]和[OH－]均是溶液中的H＋、OH－的总浓度而不是单指水电离的[H＋][OH－]温度增大1×10－141×10－123．[H＋]与[OH－]的反比关系图像(1)A、B线表示的温度A__B。(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为___性、___性、___性。提醒：①曲线上的任意点的KW都相同，即[H＋][OH－]相同，温度相同。②实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。中酸碱4．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度[OH－][H＋]酸_______减小减小增大外加酸碱碱_______减小增大减小Na2CO3_______增大增大减小外加可水解的盐NH4Cl_______增大减小增大升温_______增大增大增大温度降温_______减小减小减小其他：如加入Na_______增大增大减小逆不变逆不变正不变正不变正增大逆减小正不变[基础判断](1)纯水中[H＋]随温度升高而增大，pH小于7；水呈酸性。()(2)水中加酸，抑制水的电离，故KW变小。()(3)25℃，pH＝3的盐酸、NH4Cl溶液中，水电离出的[H＋]H2O前者小。()(4)溶液呈酸性，溶液中[H＋]H2O增大。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(5)25℃时，0.10mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，[H＋]与[OH－]的乘积变大。()(6)水中加入NaOH固体，水的电离左移，[H＋]减小，[OH－]增大。()[答案]甲正确，温度不变，KW是常数，加入H2SO4，[H＋]增大，[H＋][OH－]KW，平衡左移。或加入酸，H＋与OH－反应生成H2O，水增多，实质仍是水的电离左移。[知识应用]1．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后[H＋]增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，[H＋]浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。[答案]不相等，醋酸电离出的H＋抑制水的电离，而NH4Cl电离出的NH＋4结合OH－，促进了水的电离。2．25℃时，pH＝4的醋酸溶液与NH4Cl溶液中[H＋]H2O相等吗？为什么？[答案]C命题点1水的电离和影响因素1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH0，下列叙述正确的是()A．向水中加入Na2CO3固体，平衡逆向移动，[H＋]减小，[OH－]增大B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW增大C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，[H＋]增大D．将水加热，KW增大，[H＋]不变2．(双选)在不同温度下，水溶液中[H＋]与[OH－]的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离出的[H＋]＝10－8mol·L－1C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWD．T℃时，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11BD[a点对应的[H＋]和[OH－]相等，c点对应的[H＋]和[OH－]也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A错误；KW只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的KW相同，a点和b点的KW都是10－14mol2·L－2，c点和d点的KW都是10－12mol2·L－2，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离出的[H＋]H2O与溶液中的[OH－]相等，即b点时[H＋]H2O＝[OH－]＝10－8mol·L－1，B正确，C均错误；T℃时，KW＝10－12mol2·L－2,0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液中[H＋]＝10－11mol·L－1，pH＝11，D正确。]命题点2溶液中水电离出的[H＋]H2O或[OH－]H2O的计算3．(2019·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H＋]＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的[H＋]减小D[A项，KW＝1×10－6mol·L－1×1×10－6mol·L－1＝1×10－12mol2·L－2，温度高于25℃；B、C项，NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，[H＋]H2O＝[OH－]＝1×10－10mol·L－1；D项，加H2O稀释，[H＋]减小，H＋对H2O电离的抑制减小，[H＋]H2O增大。][答案](1)1×10－10mol·L－11×10－4mol·L－1(2)1×10－10mol·L－1或1×10－4mol·L－1(3)4或104或104．(1)25℃，pH＝10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的[OH－]H2O分别为________，________。(2)25℃，pH＝4的溶液中，水电离出的[H＋]H2O为________。(3)25℃，溶液中[H＋]H2O＝1×10－10mol·L－1的溶液的pH为______；溶液中[H＋]H2O＝1×10－4mol·L－1的溶液的pH为______。溶液中[H＋]H2O或[OH－]H2O的计算(1)酸溶液[H＋]＝[H＋]酸＋[H＋]H2O[OH－]H2O＝[H＋]H2O＝[OH－]酸溶液中，H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。(2)碱溶液[OH－]＝[OH－]碱＋[OH－]H2O[H＋]H2O＝[OH－]H2O＝[H＋]碱溶液中，OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水的电离。(3)水解呈酸性的盐溶液：[H＋]H2O＝[OH－]H2O＝[H＋]。水电离出的OH－部分结合弱碱离子生成弱碱而减小。(4)水解呈碱性的盐溶液：[OH－]H2O＝[H＋]H2O＝[OH－]。水电离出的H＋部分结合酸根而减小。注意：溶液的酸、碱性一定要分清是酸、碱引起还是盐水解引起。A．常温下，NH3·H2O的电离常数K约为1×10－5mol2·L－2B．b、d两点的[H＋]H2O＝1×10－7mol·L－1，说明两点溶液均为中性C．c点表示恰好反应生成NH4Cl，其溶液中[NH＋4]＜[Cl－]D．d点溶液的溶质只有NH4Cl命题点3酸碱反应过程中[H＋]H2O或[OH－]H2O5．(双选)(2018·郑州一模)常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()AC[B项，b点溶液中有NH3·H2O和NH4Cl呈中性，d点溶液中有NH4Cl和HCl，呈酸性，错误；D项，d点溶液中盐酸过量，溶质有NH4Cl和HCl，错误。]6．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg[H＋]H2O]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()B[M点为HA与NaA的混合物，为中性，pH＝7，N为恰好反应，pH＞7，P点为NaA与NaOH的混合物，为碱性，pH＞7，B错误。]A．常温下，Ka(HA)约为10－5mol·L－1B．M、P两点溶液对应的pH＝7C．b＝20.00D．M点后溶液中均存在[Na＋]＞[A－]酸、碱反应过程中某些性质的变化(以氨水中滴加盐酸为例)⇒α水：abcde性质：a点为碱性，b点为中性，c、d、e点为酸性，c点为恰好反应点溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中[H＋]和[OH－]的相对大小。(1)酸性溶液：[H＋]___[OH－]，常温下，pH___7。(2)中性溶液：[H＋]___[OH－]，常温下，pH___7。(3)碱性溶液：[H＋]___[OH－]，常温下，pH___7。＞＜＝＝＜＞[补短板]pH＝7或[H＋]＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7或[H＋]＝10－7mol·L－1溶液呈中性，100℃时pH＝6或[H＋]＝1×10－6mol·L－1溶液呈中性。①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性_____。②pH一般表示[H＋]≤1mol·L－1的酸溶液或[OH－]≤1mol·L－1的碱溶液。2．溶液的pH(1)定义式：pH＝____________。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(室温下)－lg[H＋]越强(3)测量①pH试纸法pH试纸的使用方法：把小片试纸放在______________上，用干燥的________蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与___________对比即可确定溶液的pH。②pH计法常用pH计精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。表面皿或玻璃片玻璃棒标准比色卡[补短板](1)pH试纸不能伸入待测液中。(2)pH试纸不能事先润湿，用润湿的试纸测酸性溶液pH偏大，测碱性溶液pH偏小。(3)用广泛pH试纸测出溶液的pH是1～14的整数，读数不会出现小数。[基础判断](1)任何温度下的酸性溶液中[H＋]大于[OH－]，且[H＋]＞1×10－7mol·L－1。()(2)任何温度下的中性溶液中[H＋]＝KW。()(3)100℃时，pH＝2和pH＝12的任何溶液中[H＋]＝[OH－]＝1×10－2mol·L－1。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(4)测定醋酸钠溶液pH的操作为用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上。()(5)25℃，pH＝6的稀盐酸稀释100倍，溶液的pH＝8。()(6)用pH试纸可以测定氯水或酸性KMnO4溶液的pH。()[答案]当HA为强酸时，酸、碱恰好反应，溶液为中性；当HA为弱酸时，HA浓度较大，酸过量，溶液为酸性。[知识应用]1．25℃，pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈什么性质？请分析。[答案](1)4(2)13(3)10(4)92．(1)25℃，0.01mol·L－1的HA溶液(αHA＝1%)的pH＝________。(2)25℃，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝______。(3)T℃，纯水中pH＝6，则该温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝________。(4)25℃，0.01mol·L－1的BOH溶液[Kb(BOH)＝1×10－8mol2·L－2]的pH＝________。命题点1溶液酸、碱性的判断1．常温下，溶液的pH最大的是()A．0.02mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C．0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氨水等体积混合后的溶液D．0.01mol·L－1盐酸与0.03mol·L－1氨水等体积混合后的溶液