第3章自然界中的元素第3节硫的转化课标解读要点网络1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。4.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。A层级必备知识·关键能力绿色氧化剂——O3和H2O21.臭氧——氧元素的一种单质(1)组成与物理性质臭氧的分子式为____,与O2互为____________,是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。O3在空气中含量很少,使人们感到清爽,但超过一定浓度,则会影响人体的健康。O3同素异形体(2)化学性质①不稳定性:O3不稳定,容易分解,反应的化学方程式为___________。②强氧化性a.能氧化具有还原性的物质,如KI、FeCl2等。O3+2KI+H2O===I2+2KOH+O2b.漂白性:因O3有强氧化性,所以它能使有色物质退色,并被用来杀菌消毒。2O3===3O2(3)用途①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。②臭氧层可以吸收来自太阳的_______,是人类和其他生物的保护伞。(4)生成在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,3O2=====放电2O3。紫外线2.过氧化氢——其水溶液称双氧水(1)结构:电子式为______________,结构式为______________,含有的共价键有_________________,为共价化合物,为无色液体。(2)化学性质及应用①不稳定性:加热、加催化剂都能使分解速率加快。______________________(实验室制O2)。常见H2O2的催化剂有MnO2、Fe3+和Cu2+等。H—O—O—H极性键、非极性键2H2O2=====MnO22H2O+O2↑②弱酸性:相当于二元弱酸。H2O2H++HO-2,HO-2H++O2-2。③强氧化性a.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。b.氧化Fe2+等还原性微粒,其离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O。c.使湿润的淀粉KI试纸变蓝,其离子方程式为H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O。d.杀菌、消毒。④弱还原性:遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√[基础判断](1)O3与H2O2可以杀死细菌,是一种绿色消毒剂。其消毒原理与次氯酸的相似。()(2)O2与O3的转化是氧化还原反应。()(3)H2O2是一种强氧化剂,在反应时只能作氧化剂。()(4)O3能杀菌,故空气中浓度越大越好。()(5)雷电天气的空气中O3的含量会增大。()(6)NO、氟里昂可破坏臭氧层。()[答案]溶液逐渐变为黄色,后期又有气体放出2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,2H2O2=====Fe3+2H2O+O2↑[知识应用]将双氧水逐滴滴入FeCl2溶液中,现象可能有__________________________________________________________________,其原因是(用有关的方程式回答)____________________________________________________________________________。B[A项,O3与O2是同素异形体,不是同分异构体;C项,O3可用于水的杀菌净化;D项,O3的含量很高时,对生物是有害的。]命题点O3、H2O2的主要性质及应用1.(2019·张家界模拟)某商品的广告词是“臭氧,世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正确的是()A.臭氧与氧气是同分异构体,二者的转化属于化学变化B.大气平流层中的臭氧吸收紫外线,保护地球上的生物C.臭氧有毒,所以不能用于水的净化D.因为臭氧分解生成氧气,所以空气中臭氧的含量越高越好C[酶在过高的温度下会失去活性,故C项错误。]2.下列有关双氧水说法错误的是()A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同3.(1)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______________________________________________________________________。然后再调节溶液的pH约为5,目的是________________________________________________________________________。(2)H2O2的电子式为__________________________________。(3)H2O2氧化SO2的化学方程式为___________________________________________________________________________。(4)H2O2可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________。(5)稀硫酸不与Cu反应,但在稀硫酸中加入H2O2后则可使Cu溶解,写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________。(6)鉴于H2O2显弱酸性,写出它与足量Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式:_____________________________________________。[答案](1)将Fe2+氧化为Fe3+使Fe3+、Al3+水解完全生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀(2)HH(3)H2O2+SO2===H2SO4(4)H2O2+CN-+OH-===CO2-3+NH3↑(5)Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O(6)Ba(OH)2+H2O2===BaO2+2H2O硫及其氧化物的主要性质和应用1.硫的存在和性质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄,是一种黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,____溶于CS2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质①S的氧化性——与变价金属化合为低价硫化物易a.S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为______________、_________________、S+Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。b.S与H2化合的反应为________________。S+Fe=====△FeSS+2Cu=====△Cu2SS+H2=====△H2S②S的还原性a.S与O2反应的化学方程式为_______________,在空气中燃烧火焰为________。b.与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为_________________________________。③S与碱反应——表现氧化性和还原性3S+6NaOH=====△_______________________。S+O2=====点燃SO2淡蓝色S+2H2SO4(浓)=====△3SO2↑+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2O2.SO2的性质及应用(1)物理性质:SO2是____色有________气味的气体,有毒,密度比空气的____,易溶于水。是一种大气污染物。(2)化学性质无刺激性大填写下列表格:现象或化学方程式SO2表现的性质①_____________________②_______________________________③_______________________SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O__________的通性酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+NaOH===NaHSO3④__________________________________⑤_______________________⑥_______________________________使酸性高锰酸钾溶液、溴水___色________使品红溶液___色________SO2+2H2S===3S↓+2H2O2SO2+O2催化剂△2SO3SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4退退氧化性还原性漂白性3.三氧化硫的性质(1)物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_____,在标准状况下为______。(2)化学性质液体固体4.硫化氢(H2S)——水溶液为氢硫酸、为二元弱酸H2S是一种无色、有_____________的气体,有剧毒,是一种大气污染物。(1)与足量NaOH溶液,CuSO4溶液反应的离子方程式分别为_________________________,__________________________。(2)ZnS(或FeS)投入稀硫酸中能生成H2S气体:ZnS+2H+===Zn2++H2S↑。(3)可燃性:2H2S+3O2=====点燃2SO2+2H2O。臭鸡蛋气味H2S+2OH-===S2-+2H2OH2S+Cu2+===CuS↓+2H+[补短板](1)SO2不能漂白酸、碱指示剂,如:SO2使紫色的石蕊试液只变红、不退色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色,体现了SO2的还原性而不是漂白性。(3)SO2、Cl2通入品红溶液中均退色,但加热后,通Cl2的溶液不恢复红色,而通SO2的溶液又恢复红色。(4)当SO2、Cl2混合后通入品红溶液,漂白效果减弱,当二者物质的量之比为1∶1时,无漂白性。(5)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中,红色退去的原因是SO2与NaOH溶液反应。[知识应用]将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题:(1)试管a中的实验现象是:KMnO4溶液________,证明SO2具有________性,写出反应的离子方程式_______________________________________________________________________________。[答案](1)退色还原5SO2+2MnO-4+2H2O===5SO2-4+2Mn2++4H+(2)退色漂白(3)BaSO4还原(4)BaSO3(2)试管b中的实验现象是:品红溶液________,证明SO2具有________性。(3)试管c中能产生白色沉淀,该沉淀是________,证明SO2具有________性。(4)试管d中能产生白色沉淀,该沉淀是________。[答案]D命题点1硫和二氧化硫的性质及应用1.下列说法错误的是()A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理D.单质硫燃烧时,氧气少量可生成SO2,氧气足量时可生成SO32.(2017·北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3C[A对:SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中,发生反应:SO2+2Fe3++Ba2++2H2O===BaSO4↓+