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第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类传统化学文化课标解读1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5．了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。6．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。7．了解化学与传统文化的关系。要点网络A层级必备知识·关键能力物质的组成和分类1．物质的组成(1)构成微粒(2)元素、物质及微粒间的关系①宏观上物质是由_____组成的，微观上物质是由分子、原子或______构成的。②元素与物质的关系：元素――→组成单质：由_________组成的纯净物，此时元素以_______形式存在化合物：由___________________组成的纯净物，此时元素以________形式存在元素离子同种元素游离态两种或两种以上元素化合态(3)同素异形体①同种元素形成的_________叫同素异形体。②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于_________。(4)物质类别①纯净物：由_____单质或化合物组成的物质。②混合物：由______________________组成的物质。不同单质化学变化同种几种不同单质或化合物③氧化物：由________________________________的化合物。a．酸性氧化物：能与___反应只生成___和___的氧化物。如CO2、SO2。b．碱性氧化物：能与____反应只生成____和____的氧化物。如CaO、CuO。c．两性氧化物：既能与____反应又能与____反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3。两种元素组成，其中一种为氧元素碱盐水酸盐水酸碱④酸：电离出的阳离子全部是____的化合物。⑤碱：电离出的阴离子全部是_____的化合物。⑥盐：______________________与酸根阴离子构成的化合物。金属阳离子或铵根离子H＋OH－[补短板](1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。(2)分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。(3)高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。(6)物质不一定都是由分子构成。如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。(7)测定固体是否为纯净物的一般方法是测定是否有固定的熔点。2．物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于_____关系。包含[补短板]物质分类的“三大误区”(1)误认为一种物质只有一种分类结果实际上同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别，如：Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱如：①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。②Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应如：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。[基础判断](1)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。()(2)冰水混合而形成混合物，聚乙烯为纯净物。()(3)Fe2O3、Al2O3、Mn2O7、CrO3均与酸反应，均属于碱性氧化物。()(4)NaHSO4、NaHSO3的水溶液呈酸性，故二者既属于酸又属于盐。()(5)H3PO4、H3PO3、H3PO2均为三元弱酸。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[知识应用](1)①能电离出H＋的化合物都是酸吗？__________________。②CH3COOH属于几元酸？________；已知H3PO2的结构为属于一元酸，写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式_____________________，NaH2PO2的水溶液呈________性(填“酸”“碱”“中”)。[答案](1)①不一定，如NaHSO4②一元酸H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O碱(2)①不一定，如H2SO4②不一定，如金刚石与石墨的混合物③不是，可以表示乙醇或甲醚(CH3OCH3)(2)①含氧的化合物都是氧化物吗？__________。②只含一种元素的物质都是纯净物吗？________。③C2H6O只是表示一种分子吗？________。命题点物质的组成和分类1．(2019·试题调研)工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法正确的是()A．转化产物中Al2O3、FeO均为碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物B．制备玻璃过程中，石灰石的主要成分属于盐类，纯碱属于碱类，二者均能与盐酸反应C．在制备纯硅过程时，涉及的反应均为置换反应D．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物D[Al2O3属于两性氧化物，FeO属于碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，A错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，属于盐类，纯碱是碳酸钠，也属于盐类，二者均能与盐酸反应，B错误；硅与氯气反应生成四氯化硅的反应属于化合反应，C错误；根据CuFeS2与O2反应的原理，Cu与O化合价均降低，可以推断出产物Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。]2．下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2C[A项，Na2CO3、NaOH、SO2依次为盐、碱、酸性氧化物，错误；B项，NO不是酸性氧化物，错误；D项，Na2O2不是碱性氧化物，错误。][答案]C3．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦4．有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰水混合物⑩乙醇⑪甲醚(1)其中由分子直接构成的纯净物有____________________(填序号，下同)。(2)由原子直接构成的纯净物有_________________________。(3)由离子直接构成的纯净物有_________________________。(4)互为同素异形体的是_______________________________。[答案](1)①②③⑨⑩⑪(2)⑤(3)⑥⑧(4)①③(5)①③⑤(6)②⑥⑧⑨⑩⑪(7)④⑦(8)⑩⑪(5)属于单质的有_____________________________________。(6)属于化合物的有___________________________________。(7)属于混合物的有___________________________________。(8)互为同分异构体的是_______________________________。熟记常见混合物(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。物质的性质及其类别转化1．物质的性质和变化(1)物质的性质①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。(2)物质的变化物理变化化学变化特征(宏观上)没有_______生成有_______生成实质(微观上)只有化学键的断裂或生成，或两者均没有发生变化有旧化学键的断裂，同时有________________新物质新物质新化学键的生成提醒：熟记常见物理变化与化学变化(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。(2)常见的化学变化：①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电；⑤煤的液化与气化。2．物质的转化(1)化学反应的分类化学反应按反应物、生成物种类及数目的多少化合反应__________________复分解反应按反应中有无离子参与离子反应非离子反应分解反应置换反应化学反应按反应中有无电子转移氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向__________不可逆反应按反应的能量变化吸热反应_____反应可逆反应放热(2)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化①强酸制弱酸：如实验室制CO2和SO2，其离子方程式分别为______________________________________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O和SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O②强碱制弱碱：如制NH3，NH4Cl＋NaOH=====△___________________。③易溶物转化为难溶物：如AgNO3＋NaCl===________________。④难溶物转化为更难溶物：如3Mg(OH)2＋2FeCl3===__________________。NaCl＋NH3↑＋H2OAgCl↓＋NaNO33MgCl2＋2Fe(OH)3⑤难挥发物转化为易挥发物：如NaCl＋H2SO4(浓)=====△HCl↑＋NaHSO4。⑥置换反应：如Zn＋H2SO4===____________，Zn＋FeSO4===____________。⑦化合反应：如2Cu＋O2=====△2CuO，S＋O2=====点燃SO2。ZnSO4＋H2↑Fe＋ZnSO4[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×[基础判断](1)H2、CO的可燃性与还原性均体现化学性质。()(2)Fe、Al、Cu久置于潮湿空气中均变为氧化物。()(3)CO还原CuO的反应属于置换反应。()(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。()(5)冰的液化与煤的液化均为物理变化。()[知识应用]已知下列转化关系请回答：(1)①③④⑤的基本反应类型分别为________、______、________、________。[答案](1)化合反应置换反应复分解反应复分解反应(2)③Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)写出上述转化所对应的化学方程式：③__________________________________________________。④__________________________________________________。⑤__________________________________________________。命题点1物质的性质及变化1．(2019·济南模拟)《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。