2020年高考化学 刷题仿真模拟（7）课件

一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·宁夏银川高三一模)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A化石燃料燃烧时采取脱硫措施提高化石燃料的利用率B用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应C商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎该鼎属于铁合金制品D静置后的淘米水能产生丁达尔效应说明淘米水具有胶体的性质答案D答案解析化石燃料燃烧时采取脱硫措施，能够减少二氧化硫等排放，减少环境污染，不能提高化石燃料的利用率，故A错误；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，碳酸钠与油脂不能直接反应，故B错误；商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，属于铜合金制品，故C错误；淀粉水溶液为胶体，能够产生丁达尔效应，所以淘米水具有胶体的性质，故D正确。解析8．(2019·北京朝阳高三一模)一种高分子可用作烹饪器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是()A．该高分子是一种水溶性物质B．该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成C．该高分子的结构简式为D．该高分子在碱性条件下可发生水解反应答案B答案解析该高分子可用作烹饪器具、电器等，说明其不能溶于水，故A错误；类似酚醛缩合反应，由甲醛和对甲基苯酚缩合生成，故B正确；高分子的结构简式为，故C错误；含酚羟基，具有酸性，与碱发生中和反应，故D错误。解析9．(2019·石家庄高三质检)实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是()答案B答案解析实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠，装置A是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故A不符合；装置B是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故B符合；装置C是过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到晶体，涉及此操作，故C不符合；装置D是工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，涉及此操作，故D不符合。解析10．(2019·河南开封高三一模)某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是()A．放电时，负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B．放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C．充电时，Fe作阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D．充电时，阳极的电极反应式为2Fe＋3Li2O－6e－===Fe2O3＋6Li＋答案B答案解析该电池在充、放电时的反应为6Li＋Fe2O3放电充电3Li2O＋2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li－e－===Li＋，A正确；放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；充电时，Fe作阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe－6e－＋3Li2O===Fe2O3＋6Li＋，D正确。解析11．(2019·江西九校高三联考)下列说法正确的是()A．标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05NAB．标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH4Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10－4NAC．常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NAD．0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH＋4数目为NA答案C答案解析标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，无论是否反应，每个分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为0.025NA，A错误；NH4Cl溶液与NaOH溶液混合反应，只有当溶液饱和后才可能分解产生氨气，所以这两种溶液都是稀溶液，反应产生氨气的物质的量小于0.0005mol，气体分子数小于5×10－4NA，B错误；1molHCHO或1molC2H2O3完全燃烧消耗1mol氧气，所以1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为1.5mol，则消耗的O2分子数目为1.5NA，C正确；缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，D错误。解析12．(2019·湖南岳阳高三一模)已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：ZYXB．X与Y形成的化合物只含极性键C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D．气态氢化物的稳定性：AC答案D答案解析A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：YZX，A错误；X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B错误；Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误；A是CH4，C是H2O，元素的非金属性OC，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性AC，D正确。解析13．(2019·山东泰安高三质检)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HAH2B电离平衡常数(25℃)Ka＝1.7×10－6Ka1＝1.3×10－3Ka2＝5.6×10－8则下列有关说法正确的是()A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)pH(NaHB)pH(NaA)B．将amol·L－1的HA溶液与amol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)c(A－)C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2BD．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)c(HB－)c(B－)c(H2B)答案D答案解析酸性H2BHAHB－，酸性越强，对应的钠盐的碱性越弱，pH(Na2B)pH(NaA)pH(NaHB)，故A错误；HA的电离常数为1.7×10－6，则A－的水解常数为Kh＝1×10－141.7×10－6≈5.9×10－9，可以知道HA的电离常数大于A－的水解常数，则将amol·L－1的HA溶液与amol·L－1的NaA溶液等体积混合后溶液显酸性，由电荷守恒可以知道混合液中：c(Na＋)c(A－)，故B错误；酸性H2BHAHB－，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的解析离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－，故C错误；对于H2B，已知Ka1＝1.3×10－3，Ka2＝5.6×10－8，可以知道HB－的水解常数为1×10－141.3×10－3≈7.7×10－12，则HB－电离程度大于HB－水解程度，溶液显酸性，则NaHB溶液中c(Na＋)c(HB－)c(B－)c(H2B)，故D正确。解析二、非选择题(一)必考题(共43分)26．(2019·山西省高三考前适应性训练)(14分)三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料，使用广泛，需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如下图所示(夹持装置未画出)。已知：①氯气与白磷反应放出热量(温度高于75℃)。②PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。③PCl3和PCl5的物理常数如下：熔点沸点PCl3－112℃76℃PCl5148℃200℃分解回答下列问题：(1)仪器X的名称是________；装置A中发生反应的离子方程式为__________________________。(2)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是____________。(3)为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量________(填“干沙”或“水”)。(4)装置E的烧杯中冰盐水的作用是________。(5)装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是_____________。答案(1)分液漏斗2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(3)干沙(4)使三氯化磷蒸气充分冷凝(5)吸收过量的氯气，防止污染空气答案解析(2)若装置C或D发生堵塞，则在装置B中气体压强增大，会把吸滤瓶中的液体压入长颈漏斗中，导致吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。(3)防止圆底烧瓶因局部过热而炸裂，通常会在底部铺上一层沙子或加一定量的水，因为PCl3会水解，所以只能用干沙。(4)PCl3熔沸点较低，通过降温可将其转化为液体，在E中收集PCl3。(5)在装置D中白磷与氯气发生反应产生PCl3，氯气是有毒气体，未反应的氯气会造成大气污染，空气中的水蒸气进入装置D也会影响PCl3的制备。解析27．(2019·深圳市高三调研)(15分)CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：Ⅰ.CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH(1)已知：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH1＝－226kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)ΔH2＝＋68kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH3＝＋183kJ·mol－1脱硝反应ΔH＝________，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是______________________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是__________________________(写出两条)。(2)以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。第一步：____________________；第二步：3MnO2＋2CO===Mn3O4＋2CO2。(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。①比较大小：a处v正________b处v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。②NO的平衡转化率为________。Ⅱ.T℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v＝kpm(CO)pn(NO2)，k为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：(4)若反应初始时p(CO)＝p(NO2)＝akPa，反应tmin时达到平衡，测得体系中p(NO)＝bkPa，则此时v＝____________kPa·s－1(用含有a和b的代数式表示，下同)，该反应的化学平衡常数Kp＝____________(Kp是以分压表示的平衡常数)。答案(1)－750kJ·mol－1该反应为放热量大的反应降温、加压、增大CO和NO的投料比等(2)Mn3O4＋2NO===3MnO2＋N2(3)①＞②80%(4)9×10－5(a－b)2b2a－b2答案解析(1)根据盖斯定律①×2－[③×2－②]可得2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－750kJ·mol－1，由热化学方程式可知，该反应为放热量很大的反应，所以该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，故降温和加压都可以使平衡右移，有利于提高NO的平衡转化率。(