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化学第12章物质结构与性质(选修3)第38讲晶体结构与性质01练真题·明考向02课后达标检测考点一晶体概念与结构模型[知识梳理]一、晶体与非晶体1．晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征结构微粒____________排列结构微粒________排列性质特征自范性有无熔点________________异同表现________________________二者区别方法间接方法看是否有固定的________科学方法对固体进行________________实验周期性有序无序固定不固定各向异性各向同性熔点X-射线衍射2.得到晶体的途径(1)____________物质凝固。(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中________。熔融态气态析出3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的____________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有____________。并置：所有晶胞都是________排列、________相同。基本单元任何间隙平行取向二、晶胞组成的计算——均摊法1．原则晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。2．方法(1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算(2)非长方体晶胞中粒子数的计算视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。三、常见晶体的结构模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个碳与相邻____个碳以共价键结合，形成正四面体结构；(2)键角均为109°28′；(3)最小碳环由____个C原子组成且六个C原子不在同一平面内；(4)每个C参与4条C—C键的形成，含有1molC的金刚石中，形成的共价键有____个462NA晶体晶体结构晶体详解原子晶体SiO2(1)每个Si与____个O以共价键结合，形成正四面体结构；(2)每个正四面体占有1个Si，4个“12O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2，即1molSiO2中含有______个Si—O键；(3)最小环上有____个原子，即6个O和6个Si44NA12晶体晶体结构晶体详解分子晶体干冰(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子；(2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有____个冰每个水分子与相邻的____个水分子以氢键相连接，含1molH2O的冰中，最多可形成____mol氢键1242晶体晶体结构晶体详解离子晶体NaCl型(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有____个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有____个；(2)每个晶胞中含____个Na＋和____个Cl－CsCl型(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有____个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有____个；(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含____个Cs＋、____个Cl－612448611晶体晶体结构晶体详解石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是_______________，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是____，C原子采取的杂化方式是____金属晶体简单立方堆积典型代表Po，配位数为____，空间利用率为52%分子间作用力2sp26晶体晶体结构晶体详解金属晶体体心立方堆积典型代表Na、K、Fe，配位数为____，空间利用率为68%面心立方最密堆积典型代表Cu、Ag、Au，配位数为____，空间利用率为74%六方最密堆积典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为____，空间利用率为74%81212[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)冰和碘晶体中相互作用力完全相同。()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。()(3)凡有规则外形的固体一定是晶体。()(4)固体SiO2一定是晶体。()(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。()(6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”。()(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验。()×√××√×√2．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数是________。答案：(1)X2Y(2)1∶3∶1(3)8(4)123．下列是几种常见的晶胞结构，请填写晶胞中含有的粒子数。A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)B．干冰(含________个CO2)C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)D．金刚石(含________个C)E．体心立方(含________个原子)F．面心立方(含________个原子)答案：A.44B．4C．48D．8E．2F．4演练一晶胞粒子数及晶体化学式的判断1．Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。(1)在1个晶胞中，Zn2＋的数目为________。(2)该化合物的化学式为________。解析：由晶胞图分析，含有Zn2＋的数目为8×18＋6×12＝4。含有S2－的数目为4，所以化合物中Zn2＋与S2－数目之比为1∶1，则化学式为ZnS。答案：(1)4(2)ZnS2.利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为______，该功能陶瓷的化学式为______。解析：利用晶胞结构可计算出每个晶胞中含有2个B和2个N，故化学式为BN。答案：2BN3．(1)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。下图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。答案：(1)MgB2(2)BO－2解析：(1)每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。(2)从图可看出，每个单元中，都有一个B和一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以N(B)∶N(O)＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化学式为BO－2。演练二晶体密度及粒子间距的计算4.用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，已知该晶体的密度为9.00g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为____________；Cu的原子半径为____________________cm(设阿伏加德罗常数的值为NA，要求列式计算)。解析：设晶胞的边长为acm，则a3·ρ·NA＝4×64，a＝34×64ρ·NA，面对角线为2a，面对角线的14为Cu原子半径，则Cu原子半径r＝24×34×649.00×6.02×1023cm≈1.28×10－8cm。答案：1224×34×649.00×6.02×1023cm≈1.28×10－85．按要求回答下列问题：(1)Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，分别如图1、图2所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的边长分别为a、b，则铁单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为__________，铁原子的配位数之比为________。(2)Mg为六方最密堆积，其晶胞结构如图3所示，若在晶胞中建立如图4所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长视作单位长度1，则C点的坐标为________________。(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图5所示，则铁镁合金的化学式为__________。若该晶胞的边长为dnm，则该合金的密度为____________g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：(1)面心立方晶胞边长为a，体积V＝a3，含有Fe原子数目为8×18＋6×12＝4，故a3ρ(面心)＝4×56NAg(NA为阿伏加德罗常数的值)；体心立方晶胞边长为b，体积V＝b3，含有Fe原子数目为8×18＋1＝2，故b3ρ(体心)＝2×56NAg，故ρ(面心)∶ρ(体心)＝2b3∶a3。面心立方晶胞中每个Fe原子周围有12个Fe原子，体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，故Fe原子配位数之比为12∶8＝3∶2。(2)若建立如图4所示的坐标系，x轴与y轴的夹角为120°，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长视作单位长度1，则D点与A点、B点以及F点构成一个正四面体，D点位于其顶点，其高度为晶胞高度的一半。由D点向底面作垂线，垂足到底面三角形各点的距离为33，D点到垂足的距离为63，则C点的坐标为(0，0，263)。(3)根据均摊法可知晶胞中铁原子数为8×18＋6×12＝4，镁原子数为8，则铁镁合金的化学式是Mg2Fe。由题给条件，1个晶胞的体积为(d×10－7)3cm3，1个晶胞的质量为4×(56＋24×2)NAg，根据ρ＝mV可得合金的密度是4×104d3NA×10－21g·cm－3。答案：(1)2b3∶a33∶2(2)(0，0，263)(3)Mg2Fe4×104d3NA×10－21晶体结构的相关计算(2)晶体密度的计算公式：ρ＝NMNA·V，其中N为1个晶胞中所含微粒数目，M为摩尔质量，NA为阿伏加德罗常数的值，V为1个晶胞的体积。(3)晶胞质量＝晶胞含有的微粒的质量＝晶胞含有的微粒数×MNA。(4)空间利用率＝晶胞含有的微粒体积晶胞体积×100%。考点二四种晶体的性质与判断[知识梳理]一、四种类型晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成微粒____________________________、____________________微粒间的相互作用力__________(某些含________)________________________硬度较小________有的很大，有的很小较大熔、沸点较低________有的很高，有的很低较高分子原子金属阳离子自由电子阴、阳离子范德华力氢键共价键金属键离子键很大很高类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体溶解性相似相溶难溶于任何常见溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，有的溶于水后导电一般不具有导电性电和热的____导体晶体____导电，水溶液或熔融状态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)良不二、离子晶体的晶格能1．定义气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：____________。kJ·mol－12．影响因素(1)离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越____。(2)离子的半径：离子的半径越____，晶格能越大。大小3．与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越________，且熔点越高，硬度越____。稳定大三、晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：_________________________________。(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。原子晶体离子晶体分子晶体2．同种类型晶体熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半径越____，键长越____，键能越____，熔、沸点越____，如金刚石____碳化硅____硅。小短大高(2)离子晶体①一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越____，其离子晶体的熔、沸点就越____，如MgOMgC