搜索
化学第8章水溶液中的离子平衡第27讲盐类的水解01练真题·明考向02课后达标检测考点一盐类的水解及其规律[知识梳理]一、定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成____________的反应。弱电解质H＋OH－水的电离平衡增大二、实质盐电离→弱酸的阴离子→结合______弱碱的阳离子→结合______→生成弱电解质→破坏了______________→水的电离程度______→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。三、特点四、规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25℃)强酸强碱盐NaCl、KNO3否－中性____________强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2____________、________________________强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3________________、________________________pH＝7是NH＋4Cu2＋酸性pH＜7是CH3COO－CO2－3碱性pH＞7五、盐类水解离子方程式的书写要求1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号(“”)表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，离子方程式要分步书写，以第一步水解为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式为______________________________、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(可省略不写)。3．多元弱碱盐水解的离子方程式要一步写完。例如：FeCl3水解的离子方程式为______________________________。CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋4．不能进行到底的相互促进的水解反应写可逆号，如CH3COO－＋H2O＋NH＋4CH3COOH＋NH3·H2O。常见的不能进行到底的相互促进的水解反应还有NH＋4分别与CO2－3(铵态氮肥与草木灰混合使用会造成氮肥损失)、HCO－3、HSO－3、SO2－3、S2－、HS－等。5．有些阴、阳离子水解相互促进，使水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”。例如：NaHCO3与AlCl3溶液混合，反应的离子方程式为____________________________________。Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2019·高考全国卷Ⅱ，8B)1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1NA。()(2)溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐。()(3)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。()(4)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()(5)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。()××√×√(6)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。()(7)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。()(8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()(9)S2－水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－。()(10)明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。()(11)25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7。()××××√×2．盐类水解实质的相关简答题。(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？____________________________________________________________________________________________。(2)为验证纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，设计一个简单的实验方案：_________________________________________________________________________________________。(3)为验证盐类水解是吸热反应，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)各取少许三种溶液于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液(2)取少许纯碱溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，即CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－水解平衡逆向移动，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的(3)取少许Na2CO3溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液显红色，然后均分成两份，加热其中一份，若红色变深，即CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－水解平衡正向移动，则可以说明盐类水解吸热演练一盐类水解的实质及规律1．(2020·银川模拟)物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ三种盐溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX解析：选C。组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，物质的量浓度相同时，该盐溶液的碱性越强，pH越大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。2．(2020·洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，测得其pH如表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)解析：选B。A.四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解规律，水解程度越大，pH越大，对水的电离促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.由题表可知，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D.Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。3．广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸解析：选B。根据广义的水解观的原理，水解反应中肯定没有元素化合价的升降。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1价变为＋1价，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。盐类水解的规律及拓展应用(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。同类离子还有HS－、HPO2－4。②若电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。同类离子还有H2PO－4。(3)相同条件下的水解程度①正盐相应酸式盐。如相同条件下水解程度：CO2－3HCO－3。②水解相互促进的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如相同条件下NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(4)弱酸弱碱盐中的阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对大小。当K酸＝K碱(K为电离常数)时，溶液呈中性，如CH3COONH4；当K酸K碱时，溶液呈酸性，如HCOONH4；当K酸K碱时，溶液呈碱性，如NH4CN。演练二盐类水解离子方程式的规范书写4．按要求写出下列离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：_______________________________________________________。(2)将NaHS溶液与AlCl3溶液混合：__________________________________________。(3)实验室制备Fe(OH)3胶体：________________________________________________。(4)NaHS溶液呈碱性的原因：________________________________________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是____________________；若pH＜7，其原因是______________________________________________________________。答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(2)Al3＋＋3HS－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2S↑(3)Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(4)HS－＋H2OH2S＋OH－(5)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋考点二盐类水解的影响因素及应用[知识梳理]一、影响盐类水解平衡的因素1．内因：组成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解，如水解程度：Na2CO3______Na2SO3，Na2CO3______NaHCO3。＞＞2．外因溶液的浓度：浓度越小，水解程度______温度：温度越高，水解程度______外加酸或碱外加酸：弱酸根离子的水解程度______，弱碱阳离子的水解程度______外加碱：弱酸根离子的水解程度______，弱碱阳离子的水解程度______越大越大增大减小减小增大3．以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H＋数pH现象升温______________________________通HCl______________________________加H2O______________________________加NaHCO3_______________________________________________向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体二、盐类水解的重要应用应用举例判断离子能否大量共存阴、阳离子间发生相互促进的水解反应，这些离子不能大量共存。如Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、ClO－；Fe3＋与CO2－