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化学第8章水溶液中的离子平衡第25讲弱电解质的电离01练真题·明考向02课后达标检测考点一弱电解质的电离平衡强弱电解质的比较[知识梳理]一、强弱电解质1．概念2．与化合物类型的关系强电解质主要是大部分______化合物及某些______化合物，弱电解质主要是某些______化合物。离子共价共价(1)电解质、非电解质均是化合物，盐酸、铜虽然能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。(2)CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水，溶液能导电，是因为它们与水反应生成的新物质发生电离而导电，而它们本身不能发生电离，故属于非电解质。(3)BaSO4等虽难溶于水，但其溶于水的部分却能完全电离，属于强电解质。电解质的强弱只与电解质在水溶液中的电离程度有关，与电解质的溶解性大小无必然联系。(4)化合物在熔融状态下或水溶液中是否导电，是区别电解质与非电解质的常用方法，而不是区别强电解质与弱电解质的标准。(5)溶液导电性的强弱，取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少，因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。二、电离方程式的书写1．弱电解质(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为________________________________________________。(2)多元弱碱的电离方程式一步写出，如Fe(OH)3的电离方程式为____________________。H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－2．酸式盐(1)强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4在水中的电离方程式为______________________________。(2)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式为________________________________________________。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3三、弱电解质的电离1．弱电解质电离平衡的概念在一定条件下，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。2．电离平衡的建立与特征(1)开始时，v(电离)______，而v(结合)为______。(2)平衡的建立过程中，v(电离)______v(结合)。(3)当v(电离)______v(结合)时，电离过程达到平衡状态。最大0＝3．外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离程度______。(2)温度：温度越高，电离程度______。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向________________________的方向移动。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向______方向移动。越大越大结合成弱电解质分子电离例如：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释__________________减弱不变加入少量冰醋酸__________________增强不变通入HCl(g)__________________增强不变加NaOH(s)__________________增强不变加CH3COONa(s)__________________增强不变加入镁粉__________________增强不变升高温度__________________增强增大向右增大减小向右增大增大向左增大增大向右减小减小向左减小减小向右减小减小向右增大增大四、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2019·高考全国卷Ⅲ，改编)常温下pH＝2的H3PO4溶液，加水稀释使电离度增大，溶液pH减小；加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强。()(2)(2018·高考北京卷)常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋4＋OH－。()(3)(2017·高考全国卷Ⅲ，10B)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋。()(4)氨溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。()×√××(5)室温下，由0.1mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在：BOH===B＋＋OH－。()(6)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。()(7)等浓度的醋酸和盐酸与Zn反应时生成H2的速率：醋酸盐酸。()(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：醋酸盐酸。()(9)中和等浓度、等体积的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：盐酸醋酸。()×××√×2．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，判断图像、结论正确的是()A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．向0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小解析：选C。向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液的pH增大，A项错误；溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数有关，若醋酸溶液的导电性越强，则溶液中氢离子的浓度增大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a＜b，B项错误；根据电荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C项正确；加水稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，而稀释时温度不变，Kw不变，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)可知，c(OH－)增大，D项错误。3．(经典题)在一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________________。(5)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________________，反应所需时间的长短关系是__________________________________________________。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________________。解析：解答本题要注意以下三点，①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；③醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。答案：(1)bac(2)ba＝c(3)cab(4)ca＝b(5)a＝b＝ca＝bc(6)ca＝b(7)ca＝b外界条件对电离平衡影响的四个“不一定”(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。[拓展]温度一定，酸性溶液加水稀释时，溶液中c(OH－)增大；温度一定，碱性溶液加水稀释时，溶液中c(H＋)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱改变”而不能“消除改变”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会使平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小；加水稀释或增大弱电解质的浓度，都会使平衡右移，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。演练一弱电解质电离平衡的影响因素及其分析1．(2020·北京海淀区模拟)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③④⑥C．③D．③⑤解析：选C。若在稀氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；若在稀氨水中加入硫酸，硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动，②不符合题意；若在稀氨水中加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，③符合题意；若在稀氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，c(OH－)减小，④不符合题意；电离为吸热过程，加热使平衡正向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；若在稀氨水中加入少量MgSO4固体，发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，⑥不符合题意。2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C。加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H＋)减小，A项错误；通入少量SO2，因发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，电离平衡向左移动，溶液pH增大，但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，电离平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)变大，D项错误。演练二弱电解质的电离平衡与溶液导电性的综合判断3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：cabB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中