2021版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其重要化合物 第15讲 硫及其重要化合物课件 新人教版

化学第4章非金属及其重要化合物第15讲硫及其重要化合物01练真题·明考向02课后达标检测考点一硫及其氧化物硫化氢亚硫酸[知识梳理]一、硫单质1．硫元素的存在形态硫化物硫酸盐2．硫单质的物理性质硫俗称硫黄，是一种_____晶体；_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。黄色不微易3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)与金属反应Cu：________________________Fe：______________________表现_____性(2)与非金属反应O2：_________________________，表现__________性H2：_________________________，表现_____性(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：____________________________________，既表现氧化性，又表现还原性。氧化还原氧化二、二氧化硫(SO2)1．物理性质颜色气味状态水溶性毒性_____色__________气味气体易溶，1体积水约溶解_____体积SO2_____毒无有刺激性40有2.化学性质（1）酸性氧化物的通性①能使紫色石蕊溶液变______色②与H2O反应：________________________③与碱反应NaOH足量：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2ONaOH少量：SO2＋OH－===HSO－3④与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：_________________________(生成淡黄色沉淀)。红SO2＋H2OH2SO3SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(3)还原性①与O2反应：________________________②使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr③使酸性KMnO4溶液褪色：__________________________________④与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋⑤与H2O2溶液反应：____________________________(4)漂白性：SO2可使品红溶液______，加热后，溶液由______色变为______色。褪色无红三、SO2与HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较物质SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化物质SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。2．危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。3．治理：燃煤______，改进燃烧技术。四、三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应，化学方程式为___________________，放出大量的热。SO3是______氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成相应的硫酸盐。SO3＋H2O===H2SO4酸性五、硫的氧化物的污染与治理1．来源：__________________的燃烧及____________的冶炼等。含硫化石燃料金属矿物脱硫4．硫酸型酸雨的形成途径途径1：空气中飘尘的催化作用：2SO2＋O2催化剂△2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。六、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)1．H2S、H2SO3的弱酸性(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。(2)与NaOH反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。(3)酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SO2－3、HS－、HSO－3都可以发生水解反应，其中S2－、HS－可与Al3＋发生相互促进的水解反应，如3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。2．H2S、SO2、H2SO3的还原性(1)都可被Fe3＋、O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、酸性KMnO4溶液等氧化。(2)H2S在O2中燃烧时，H2S――→O2（少量）点燃S，H2S――→O2（过量）点燃SO2；H2S可被SO2、H2SO3氧化，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2019·高考全国卷Ⅲ，12D改编)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体。()(2)(2018·高考全国卷Ⅱ，11D)密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA。()(3)[2017·高考全国卷Ⅰ，28(1)改编]氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据。()(4)硫在自然界中仅以化合态存在。()√×√×(5)SO2具有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。()(6)SO2气体通入BaCl2溶液中产生BaSO3白色沉淀。()(7)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。()(8)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理相同。()××××2．(SO2性质的考查)将SO2分别通入下列四种溶液中。请回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4溶液____________，证明SO2具有____________性；(2)试管b中的实验现象：品红溶液____________，证明SO2具有____________性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是____________；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是____________。答案：(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO33．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2；②NH3；③NO2；④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①____________；②________；③________；④________。(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。答案：(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S(2)SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)演练一硫及其氧化物的性质1．(教材改编题)下列说法错误的是()A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3解析：选D。硫能溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。2．(2020·日照高三模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)实验过程中，装置B、C产生的现象分别是__________________、_________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________，装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)尾气可用________溶液吸收。解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与－2价的硫离子反应生成硫单质，体现氧化性：SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4OH－。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(答案合理即可)演练二二氧化硫的检验3．(SO2气体的检验)下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明解析：选D。①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2也有此现象。4.(SO2与CO2混合气体中成分的检验)如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是____________，作用是_____________。(2)C中加入的试剂是____________，作用是______________。(3)D中加入的试剂是____________，作用是___________________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________。解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊