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考点1：定性实验的设计与评价【核心知识自查】1.定性实验的设计依据和判断标准(1)氧化性和还原性的判断：物质可被氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)，说明有还原性(或氧化性)。如乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有_______。氧化性和还原性强弱的比较：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。如根据Cl2的实验室制法，可知氧化性_______。还原性MnO2Cl2(2)酸性强弱的判断：复分解反应中，较强酸制较弱酸。如醋酸可除去水垢，说明酸性__________。(3)元素金属性强弱的判断：①与水或酸反应的难易程度，②相应碱的碱性强弱，③单质的还原性，④金属阳离子的氧化性。如Na与冷水反应可制得H2，Mg与热水反应可制得H2，Al与热水不反应，说明金属性_________。醋酸碳酸NaMgAl(4)元素非金属性强弱的判断：①与H2化合难易程度，②生成氢化物的稳定性，③最高价含氧酸酸性强弱，④单质的氧化性，⑤非金属阴离子的还原性。如Br2可从KI溶液中将I2置换出来，说明非金属性_____。(5)强弱电解质的判断：①弱电解质的部分电离，②弱电解质存在电离平衡，③相应离子水解。如NaCN溶液显碱性，则HCN为_____。BrI弱酸(6)电解质强弱的比较：比较同浓度电解质的pH或同浓度强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的pH(越弱越水解)。如0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3溶液，则酸性____________。(7)难溶电解质溶度积大小的比较：难溶物易转化为更难溶物，即倾向于向着Ksp减小的方向转化。如AgCl悬浊液中加入几滴KI溶液，生成黄色沉淀，说明_________________。CH3COOHH2CO3Ksp(AgCl)Ksp(AgI)2.定性实验方案设计的基本步骤(1)认真审题，明确实验目的，找出实验原理。(2)根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。(3)准确判断实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。3.定性实验题的解题方法(1)根据要求，设计实验方案，分析相关问题，提出自己的见解，处理实验的信息数据，得出实验结论。(2)结合相关知识，联系题给信息并联系实际进行实验设计。(3)源于教材的实验重组题，立意往往具有创新性，往往在装置选择、方法设计、数据处理、方案评价等方面进行强化考查。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)FeCl3溶液可使淀粉KI试纸变蓝，说明FeCl3有氧化性。()提示：√。Fe3+氧化I-为I2，I2使淀粉变蓝，说明FeCl3有氧化性。(2)将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性。()提示：×。SO2与Br2发生氧化还原反应，说明SO2具有还原性。(3)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。()提示：√。CO2与钠反应生成碳，CO2具有氧化性。(4)蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，加热水解后，加入银氨溶液，验证蔗糖的水解产物。()提示：×。蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，加热水解后，再加NaOH溶液，调pH呈碱性，加入银氨溶液，验证蔗糖的水解产物。(5)向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液产生白色浑浊，再加入几滴KI溶液出现黄色浑浊，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。()提示：×。AgNO3剩余，加入KI出现黄色浑浊无法证明沉淀AgCl转化为AgI，无法比较出溶度积大小。(6)分别取某淀粉水解液，加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘水未变蓝，加入新制氢氧化铜悬浊液有红色沉淀，说明淀粉已完全水解。()提示：×。淀粉水解液显酸性，加碱后可使碘水变质，无法检验淀粉的存在，不能说明淀粉水解情况。(7)向NaBr溶液中加入氯水，再加入苯振荡，静置，上层呈橙红色，说明非金属性ClBr。()提示：√。Cl2与NaBr发生反应：Cl2+2Br-====Br2+2Cl-，则非金属性：ClBr。考点2：定量实验的设计与评价【核心知识自查】1.定量实验的常见方法(1)沉淀法：将某种成分转化成沉淀，过滤、洗涤、烘干后称量质量。如某大理石样品(含杂质)中钙元素含量的测定，可将样品溶于酸，滤去不溶杂质后，使用碳酸盐将Ca2+沉淀，过滤洗涤烘干后称量CaCO3的质量，即可计算原样品中钙元素含量。(2)气体质量测量法：将产生的气体通入吸收剂，根据装置差量得到气体质量。如将实验生成的SO2干燥后用NaOH溶液吸收，碱液质量的增重即为SO2的质量。(3)气体体积测量法：若生成的气体在水(或其他溶剂)中溶解性较差，可选用排液量气法测得气体体积，换算成标况下的气体体积，即可计算得到气体物质的量。如测量实验生成的H2可用排水量气法测定体积。常见量气装置有：读数时应注意：①气体恢复至室温，②保持两边液面相平，消除“压强差”，③视线与凹液面最低点相平。(4)滴定分析法：利用滴定原理，利用酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等方法测定并求得相关数据。如欲证明H2A是二元酸，可利用中和滴定的原理，证明其消耗同浓度NaOH溶液的体积是酸体积的二倍。(5)热重分析法：加热使固体受热失重，绘制热重曲线，根据不同温度下的质量，可以分析中间产物、热分解情况等。如加热胆矾，首先失去结晶水，再分解生成CuO等。2.定量实验的常用计算方法(1)测定物质组成时，求算出各组分(或各元素)的物质的量，物质的量的最简整数比即为各组分的系数。(2)多步化学反应中，两种或多种物质之间的量的关系可用关系式法简化表示，物质的量之比等于化学反应中化学计量数之比。(3)氧化还原反应中，灵活运用得失电子守恒关系，可简化氧化还原计算。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清，苯酚的酸性强于H2CO3的酸性。()提示：×。苯酚的酸性弱于碳酸。(2)用苯和浓溴水在铁粉存在的条件下混合制溴苯。()提示：×。用苯和液溴在铁粉存在的条件下混合制溴苯。(3)用加热失水称重的方法测量胆矾晶体CuSO4·xH2O中结晶水的个数，需要用到坩埚，若已知坩埚质量，实验过程中需至少称重两次。()提示：×。灼烧固体需要使用坩埚，样品的质量需要称量，灼烧至恒重至少需称量2次，实验过程中至少需称量3次。(4)实验产生的SO2可用排水法测量体积。()提示：×。SO2可溶于水，可用排饱和NaHSO3溶液的方法测量体积。(5)气体体积测量时，若用碱式滴定管代替量气管，测量前后读数分别为V1和V2(其他操作均正确)，则气体体积为(V2-V1)mL。()提示：×。碱式滴定管刻度上小下大，气体体积应为(V1-V2)mL。(6)欲测量BaCO3和BaSO4混合固体中BaCO3的质量分数，称量样品质量为m1，加足量盐酸溶解后过滤、洗涤、干燥，所得固体质量为m2，则BaCO3的质量分数为×100%。()提示：√。加酸后BaCO3溶解，滤渣为BaSO4，则BaCO3的质量为(m1-m2)，除以总质量m1即为BaCO3的质量分数。121mmm