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考点1：常见物质的分离和提纯【核心知识自查】1.分离、提纯的含义分离：将混合物中各组分分离开来，获得多种纯净物。提纯：将混合物中的杂质除去而获得纯净物的过程。2.提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)“三个必须”：①加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③实验方案必须最佳。(2)“四个原则”：①不增，即提纯后不能增加新杂质；②不减，即不减少被提纯物质的量；③易分，即被提纯的物质与杂质易分离；④复原，即被提纯物要复原。3.物质分离、提纯的常用方法(1)“固-固”混合物的分离提纯方法分离提纯方法实例固-固混合物加水溶解法均易溶——_____法NaCl和KNO3易溶+难溶——_____法NaCl和CaCO3_________法NaCl和I2结晶过滤加热升华(2)“固-液”混合物的分离提纯方法分离提纯方法实例固-液混合物互溶_____法从NaCl、KNO3溶液中得到固体溶质_____法从碘水中提取碘_____法从海水中获取蒸馏水不互溶——_____法从CaCO3悬浊液中得到固体结晶萃取蒸馏过滤(3)“液-液”混合物的分离提纯方法分离提纯方法实例液-液混合物互溶——_____法分离39%酒精中的乙醇和水不互溶——_____法分离油和水蒸馏分液【微点拨】物质分离提纯方法的选择物质分离提纯可选用物理方法或化学方法，选择依据是物质本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。选择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态，再根据是否互溶选择相应的分离提纯方法，最后考虑性质是否适合该提纯方法。4.物质分离提纯常用装置(1)过滤适用范围分离难溶性固体和液体的混合物注意事项①使用_______引流，作用是________________________；②一贴：_____紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于_____边缘、液面低于_____边缘三靠：烧杯尖嘴紧靠_______、玻璃棒底端紧靠_________、漏斗颈尖嘴紧靠_________玻璃棒防止液体溅出或冲破滤纸滤纸漏斗滤纸玻璃棒三层滤纸烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离可溶性固体和液体的混合物注意事项①蒸发皿中的液体不能超过其容积的_____；②蒸发过程中必须用_______不断搅拌，目的是______________________________；③当_____________时，应停止加热，用余热蒸干23玻璃棒防止局部温度过高而使液体飞溅出现大量固体(3)萃取和分液适用范围①萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中②分液：分离两种不互溶液体的混合物注意事项①萃取剂的选择条件：溶质在萃取剂中的溶解度必须_______在原溶剂中；萃取剂必须与原溶剂_________，且有一定的_________；萃取剂与原溶剂和溶质_______；②分液时下层液体从_________，上层液体从_________远大于互不相溶密度差别不反应下口放出上口倒出(4)蒸馏适用范围①分离沸点相差较大的液体混合物；②除去水中或其他液体中的难挥发或不挥发物质注意事项①使用前要检查装置气密性；②蒸馏烧瓶需垫_______加热；③蒸馏时液体体积应占蒸馏烧瓶容积的_________；④温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的_______处；⑤冷凝水方向为___口进___口出石棉网支管口下上12~33(5)升华适用范围分离其中一种组分易升华的固体混合物注意事项分离NaCl中的I2可用升华法，但分离NH4Cl中的I2不能用该法(6)渗析适用范围利用_______把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离出去注意事项①利用粒子直径不同进行分离，胶体微粒不能透过半透膜，而较小的分子和离子能透过半透膜；②用于_______________半透膜净化、精制胶体(7)创新实验装置①过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快②蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的利用率5.物质分离提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为_____Cl-、、及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为_____、、、、S2-、等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用_________________除去CO2中的SO2，用_________除去N2中的O2沉淀气体酸性高锰酸钾溶液灼热的铜23CO24SO4NH23SO3HSO23CO3HCO方法原理杂质成分热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的_____溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作___极，纯金属(M)作___极，含M的盐溶液作电解质溶液洗气法利用某种气体能与溶液反应而除去将混合气体通过装有___________的洗气瓶除去Cl2中混有的HCl水解法利用水解反应的原理除去杂质可以用CuO、Cu(OH)2等试剂除去CuCl2溶液中的FeCl3NaOH阳阴饱和食盐水【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)除去NO中混有的少量NO2：用水洗涤后再干燥。()提示：√。3NO2+H2O====2HNO3+NO。(2)除去食盐中混有的少量NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。()提示：×。会产生新的杂质NaOH。应改为热分解法。(3)分离溴的CCl4溶液：可选用分液的方法。()提示：×。溴溶解在CCl4中，应改为蒸馏法。(4)除去硝酸中的NO2：可向硝酸中加入少量水并通入空气。()提示：√。4NO2+O2+2H2O====4HNO3。(5)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。()提示：×。Cu粉也与硝酸反应。(6)除去粗铜中的锌、铁、银等金属：可选用电解法。()提示：√。电解法可实现粗铜精炼。考点2：物质的检验与鉴别【核心知识自查】1.常见气体的检验(1)可燃性气体的检验(2)酸性气体的检验(3)碱性气体的检验(4)强氧化性气体的检验(5)NO的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。2.常见离子的检验(见第二章第二讲)【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向某溶液中先加硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有。()提示：×。也会产生同样的现象。(2)某气体可使溴水溶液褪色，则该气体一定是乙烯。()提示：×。SO2气体也会产生同样的现象。(3)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则原溶液中含有Cl-。()提示：×。、也会产生同样的现象。23SO24SO23CO24SO(4)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。()提示：×。氯气也能使品红溶液褪色。(5)某溶液焰色反应呈黄色，则溶液中一定含有Na+，不含有K+。()提示：×。需使用蓝色钴玻璃滤去黄光后，再判断是否含有K+。(6)欲检验未知液中是否含有Fe2+，可先加入氯水，再加入KSCN，若溶液变红色，则含有Fe2+。()提示：×。应先加KSCN无现象，再加入氯水，若溶液变红则含有Fe2+。(7)向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，有红棕色刺激性气味的气体产生，则原溶液中一定有。()提示：√。向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，有红棕色刺激性气味的气体产生，说明生成了二氧化氮，则原溶液中一定有。(8)向溶液中加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，该溶液中一定含有Fe3+。()提示：×。加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀的是Fe2+。3NO3NO