2021版高考化学一轮复习 8.4 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版

考点1：沉淀溶解平衡及其应用【核心知识自查】1.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_________时，溶解速率和生成沉淀速率_____的状态。饱和溶液相等(2)建立(3)特征2.影响因素(1)影响因素内因难溶电解质本身的性质外因浓度加水稀释，平衡向_________的方向移动温度大多数难溶电解质的溶解平衡是_____过程，升高温度，平衡向_________的方向移动；少数向_________的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡同离子效应向平衡体系中加入含有难溶电解质电离的某离子的电解质，平衡向_________的方向移动化学反应若加入的物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、弱电解质或气体时，平衡向_________的方向移动沉淀溶解吸热沉淀溶解生成沉淀生成沉淀沉淀溶解(2)实例以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)ΔH0为例，说明外因对沉淀溶解平衡的影响条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)加入AgNO3_____增大减小加H2O__________不变升温_____增大_____通入HCl__________增大加入K2S_____减小增大逆向正向不变正向增大逆向减小正向3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去ZnCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入ZnO调节pH至3～4。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为____________________。H2S+Cu2+====CuS↓+2H+(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为__________________________。②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为______________________________。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为_____________________________________。CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑Mg(OH)2+2N====Mg2++2NH3·H2OAgCl+2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O4H＋(3)沉淀的转化①实质：_____________的移动(沉淀的溶解度差别_____，越容易转化)。②应用：锅炉除垢、矿物转化等。沉淀溶解平衡越大【易错警示】(1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，Ksp小的溶解度不一定小。如Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，但c(Ag+)是Ag2CrO4AgCl。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，沉淀已经完全。(3)溶解度较小的沉淀，并不一定必须转化为溶解度更小的沉淀。在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如，在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，只要Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3)就可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)BaSO4====Ba2++S和BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)，两式所表示的意义相同。()提示：×。BaSO4====Ba2++S表示的是电离方程式；BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)表示的是沉淀溶解平衡的式子。24O24O24O24O(2)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。()提示：√。CuS的溶解度比ZnS的小。(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()提示：×。食盐水中c(Cl-)大，抑制AgCl的溶解，故AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，会有BaCO3生成。()提示：√。向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(C)增大，BaCO3的溶解平衡左移，生成BaCO3。(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。()提示：√。增大c(S)降低BaSO4溶解。23O24O(6)Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化。()提示：×。当Ksp相差不大情况下，Ksp小的也能向Ksp大的转化。(7)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。()提示：×。沉淀溶解平衡不移动。考点2：溶度积常数及其应用【核心知识自查】1.溶度积和离子积以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例：2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向_____方向移动，但Ksp_____。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是_____过程，升高温度，平衡向_____方向移动，Ksp_____。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。溶解不变吸热溶解增大【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。()提示：×。溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相同的难溶电解质才可以通过Ksp比较溶解度大小。(2)溶度积常数只受温度影响，升高温度Ksp增大。()提示：×。大多数难溶物升高温度Ksp增大，少数(如氢氧化钙)升高温度Ksp减小。(3)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变。()提示：√。Ksp只受温度影响。(4)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=。()提示：√。该反应的平衡常数K=。(5)Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大。()提示：√。往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大。spspKAgClKAgIspspc(Cl)cAgKAgCl(Cl)c(I)KAgIc(I)cAg－－－－