2021版高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件 新人教版

考点1：盐类水解及其规律【核心知识自查】1.盐类水解2.盐类水解规律及类型(1)规律：有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。(2)类型：3.盐类水解离子方程式的书写(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如NH4Cl的水解离子方程式为________________________。4NH+H2ONH3·H2O+H+(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为____________________。C+H2OHC+OH-23O3O②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为__________________________。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“====”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为___________________________________。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。()提示：×。CH3COONa促进水的电离，CH3COOH抑制水的电离。(2)相同温度时，浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。()提示：√。NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。(3)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()提示：×。NaHSO4溶液呈酸性是由于NaHSO4发生电离NaHSO4====Na++H++。24SO(4)已知酸性HFCH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。()提示：√。根据越弱越水解可知，CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度，所以CH3COONa溶液的碱性更强。(5)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()提示：√。两种物质相互促进水解，彻底双水解，有沉淀和气体生成。(6)CH3COONa溶液和NH4Cl溶液混合后，CH3COO-和相互促进水解，溶液中将不存在大量的CH3COO-和。()提示：×。由于没有沉淀，气体生成，不能水解完全，CH3COO-和可以在溶液中大量共存。(7)Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-。()提示：×。Na2S为多元弱酸盐，分步进行，离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-。4NH4NH4NH考点2：盐类水解的影响因素及应用【核心知识自查】1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：反应物本身的性质形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如电离程度：CH3COOHHClO相同浓度的NaClO、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(NaClO)__pH(CH3COONa)(2)外因：以FeCl3水解为例[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+]，说明外因对水解平衡的影响。条件移动方向水解程度pH加入FeCl3_______________加H2O_______________升温_______________通入HCl_______________加入NH4Cl__________向右减小减小向右增大增大向右增大减小向左减小减小向左减小2.水解平衡常数：(能水解的盐表示为MA)(1)表达式：若MA为强碱弱酸盐Kh=，如醋酸钠溶液CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Kh=。(2)Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系：①盐的水解平衡常数与对应的一元弱酸(或弱碱)的电离平衡常数的乘积等于Kw，则Kh=。②多元弱酸强碱盐，如Na2CO3的Kh1=、Kh2=③一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh=。wwhabKKKKK或＝wa2KKwa1KKwabKKK3.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性NH4Cl溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)___________________________判断酸性强弱相同条件下pH由大到小依次是Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa，则电离程度________________配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量_____，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量_____；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞；NaF、NH4F要用塑料瓶保存。N+H2ONH3·H2O+H+CH3COOHH2CO3HCH2SO4盐酸4H＋3O应用举例胶体的制备制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_____________________________泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3溶液，发生的反应为Al3++3HC====Al(OH)3↓+3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为______________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂判断盐溶液蒸干时所得的产物盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+△====3O【易错警示】(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H+或OH-的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。(2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-左移。(3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然阴阳离子同时发生水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底，所以和C、和HC在溶液中仍可大量共存。4NH23O4NH3O【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液，C的水解程度和溶液的pH均增大。()提示：√。水解反应是吸热反应，加热促进水解。23O(2)将氯化铵溶液加水稀释时，的值减小。()提示：√。加水稀释促进水解，n()减小，n(Cl-)不变，浓度之比等于物质的量之比，故减小。4cNHcCl4NH4cNHcCl(3)碳酸钠溶液可以用于除去油污。()提示：√。碳酸钠溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，起到去污效果。(4)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。()提示：×。NH4F溶液中F-水解生成HF会与玻璃中的SiO2反应。(5)铁盐可以用于净水。()提示：√。铁盐如Fe2(SO4)3水解可以生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附作用，可用于净水。(6)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)。()提示：√。当水解程度与电离程度相当，根据电荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)。(7)稀释盐溶液，盐的水解程度增大与溶液酸、碱性增强一致。()提示：×。稀释溶液促进盐的水解，但溶液的酸、碱性减弱。(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大。()提示：×。FeCl3溶液中通入适量的HCl气体，抑制水解，使c(Fe3+)增大，但同时c(Cl-)增大的更多，故减小。3cFecCl3cFecCl