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考点1：化学反应速率的概念及计算【核心知识自查】1.概念、表达式及单位2.各物质的反应速率之比分析在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于各物质的浓度的变化量之比等于各物质的物质的量的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。例如：对于在一个容器中的反应aA+bB====cC+dD来说有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=a∶b∶c∶d。3.化学反应速率的测定(1)测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。(2)测定方法①量气法：对于反应CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O等有气体生成的反应，可测量反应在一定温度和压强下释放出来的气体的体积。②比色法：有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测定溶液的颜色深浅，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。【易错警示】有关化学反应速率的注意事项(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。(3)同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但意义相同。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。()提示：×。速率快的反应，不一定有明显的实验现象，如NaOH与盐酸的中和反应等。(2)甲、乙两容器中分别充入2molNO2和4molNO2，5分钟后两者各反应掉NO21mol和2mol，则说明乙中反应速率大。()提示：×。不一定，因为甲、乙两容器的容积不一定相等，若甲、乙两容器的容积比为1∶2，则两者的反应速率相等。(3)化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1。()提示：×。根据速率的表示方法可知0.8mol·L-1·s-1指的是1s内某物质的浓度变化了(增大或减小)0.8mol·L-1。(4)由v=计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。()提示：×。Δc表示的是反应物或生成物浓度的变化量，为正值，因此计算的平均速率均为正值。ct(5)在2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，SO3(g)生成的平均速率为v=()提示：√。根据反应速率的定义式v=，判断Δc=c2-c1，因此反应速率v=(6)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。()提示：×。在表示化学反应速率时不能用固体或纯液体来表示。2121cctt－。－ct2121cctt－。－考点2：影响化学反应速率的因素【核心知识自查】1.内因(主要因素)：_________________。2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)反应物本身的性质3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为_______________，使用催化剂时的活化能为__，反应热为_____。(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能E3E1-E2(2)解释化学反应的快慢影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度_________________________增大压强_________________________升高温度_________________________使用催化剂_________________________增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增大增加加快不变增加增大增加加快【微点拨】反应速率与活化分子、有效碰撞的关系【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)对于可逆反应，加入催化剂，降低反应所需的活化能，同等程度地提高正、逆反应速率。()提示：√。加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率。(2)对于可逆反应，恒容时充入稀有气体，正、逆反应速率都减小。()提示：×。恒容时充入稀有气体，未改变各组分的浓度，因此正、逆反应速率都不变。(3)对于放热的可逆反应，降低温度，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变。()提示：×。温度降低，正、逆反应速率都减小，但逆反应速率减小的更多，所以平衡正向移动，放出的热量增多。(4)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。()提示：×。当硫酸浓度增大为浓硫酸时，Zn与浓硫酸反应不产生H2。(5)恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢。()提示：√。恒压时增加惰性气体的量会使体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。(6)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大。()提示：×。增大反应物的浓度只是增大了活化分子的数目，而活化分子的百分比不变。(7)增加反应物的物质的量，一定能使反应速率增大。()提示：×。若增加固体的物质的量，反应速率不变。