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考点：金属的腐蚀与防护【核心知识自查】1.金属腐蚀的本质金属原子_________变为___________，金属发生_________。失去电子金属阳离子氧化反应2.金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟_______________接触不纯金属或合金跟___________接触现象___电流产生_______电流产生本质金属被_____较活泼金属被_____联系两者往往同时发生，_______腐蚀更普遍非金属单质直接电解质溶液无有微弱氧化氧化电化学(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件___________________________________________电极反应负极______________正极__________________________________总反应式_________________________________________联系_________更普遍水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性Fe-2e-====Fe2+2H++2e-====H2↑O2+2H2O+4e-====4OH-Fe+2H+====Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O====2Fe(OH)2吸氧腐蚀3.金属的防护(1)改变金属的内部结构可根据不同的用途选用不同的金属或非金属制成合金。(2)覆盖保护层可以通过喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法使金属与介质隔离。(3)电化学防护牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理负极比被保护金属活泼的金属正极被保护的金属设备外加电流的阴极保护法——电解原理阴极被保护的金属设备阳极惰性金属【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀。()提示：√。防止钢铁水闸腐蚀采用两种方法：外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。(2)原电池分为正、负极，电解池分为阴、阳极，所以牺牲阳极的阴极保护法应用的是电解池原理。()提示：×。牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理防腐。(3)在铁板上镀锌是因为锌比铁活泼，形成原电池而保护铁不易被腐蚀。()提示：×。在铁板上镀锌是因为在铁板表面形成一层锌保护膜，可以阻止铁与空气的接触，与原电池无关，锌层破损后才与原电池有关。(4)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。()提示：×。在海轮外壳上附着一些铜块，可形成铁、铜原电池，铁比铜活泼，作为负极被腐蚀。(5)钢铁发生吸氧腐蚀时，负极电极反应式为Fe-3e-====Fe3+。()提示：×。钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-2e-====Fe2+。(6)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性。()提示：√。铁表面镀锌，可以形成原电池，锌作负极，增强铁的抗腐蚀能力。(7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀。()提示：√。了解保护原理，才能作答。