2021版高考化学一轮复习 6.1 化学反应与能量的变化课件 新人教版

考点1：焓变反应热【核心知识自查】1.反应热(焓变)(1)概念：在_____条件下进行的反应的_______。符号：____。单位：_________或_______。(2)表示方法吸热反应：ΔH__0；放热反应：ΔH__0。恒压热效应ΔHkJ·mol-1kJ/mol2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见的放热反应与吸热反应放热反应吸热反应常见反应①可燃物的燃烧②酸碱中和反应③金属与酸的置换反应④物质的缓慢氧化⑤铝热反应⑥大多数化合反应①盐类的水解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③C和H2O(g)、C和CO2的反应④大多数的分解反应【易错警示】①化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并不是唯一的表现形式，其他的还有发光、放电等。②化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。需要加热的反应不一定是吸热反应，如C+O2CO2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应。③物理变化中的能量变化不是反应热。如物质的三态变化，物质的溶解等。④反应放热或吸热与反应条件无关。====点燃【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质发生化学变化都伴随着能量变化。()提示：√。任何化学反应均有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热，所以一定伴随着能量变化。(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应。()提示：×。化学反应是吸热还是放热与反应条件没有必然联系。(3)催化剂能加快H2O2的分解，同时改变了该反应的反应热。()提示：×。催化剂可以提高H2O2的分解速率，但不影响反应的反应热。(4)同一物质聚集的状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说气态液态固态。()提示：√。焓是与内能有关的物理量。(5)同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()提示：×。条件一定时，反应热取决于反应物、生成物的能量大小，与反应方式无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同。考点2：热化学方程式【核心知识自查】1.热化学方程式(1)概念表示参加反应_________和_______的关系的化学方程式。(2)意义表明了化学反应中的_____变化和_____变化。如：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。物质的量反应热物质能量2.书写热化学方程式的步骤【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)====4SO3(g)的ΔH相等。()提示：×。ΔH的数值与各物质前面的化学计量数成正比，故ΔH不等。(2)500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1。()提示：×。该反应为可逆反应，应用“”并且注明500℃、30MPa下，且ΔH≠-38.6kJ·mol-1。(3)C(石墨，s)====C(金刚石，s)ΔH0，说明石墨比金刚石稳定。()提示：√。能量越低越稳定，该反应为吸热反应，石墨能量低。(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH1，2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH2，则ΔH1=ΔH2。()提示：×。生成物状态不同，二者焓变不相等。(5)对于SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1，增大压强平衡右移，放出的热量增大，ΔH减小。()提示：×。一定反应的反应热ΔH的数值与化学平衡的移动无关。12(6)热化学方程式H2(g)+O2(g)====H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1表示的意义：发生上述反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量。()提示：√。该热化学方程式表示1molH2与molO2完全反应生成1molH2O(g)时放出热量241.8kJ。1212考点3：燃烧热中和热能源【核心知识自查】1.燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔH及其单位ΔH__0，单位均为kJ·mol-1或kJ/mol燃烧热中和热不同点反应物的量______不一定为1mol生成物的量不确定生成水的量为______反应热的含义101kPa时，______纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成________时所放出的热量表示方法燃烧热ΔH=-akJ·mol-1(a0)强酸与强碱反应的中和热ΔH=_______________1mol1mol1mol1mol水-57.3kJ·mol-12.中和热的测定(1)实验装置(2)测定原理ΔH=c=4.18J·g-1·℃-1=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1；n为生成H2O的物质的量。(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是_____。②为保证酸完全中和，采取的措施是____________________________________________。(mm)c(tt)n酸终始碱保温若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量3.能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量，则红磷的燃烧热大于白磷的燃烧热。()提示：×。1mol红磷转化为mol白磷吸收18.39kJ的热量。14(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1。()提示：×。所给反应的生成物不是稳定的氧化物，其反应热不是燃烧热。12(3)氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1。()提示：×。燃烧热规定可燃物必须是1mol，正确的是2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571kJ·mol-1。====电解====电解(4)稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热。()提示：×。中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量，氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的。考点4：盖斯定律及反应热的计算【核心知识自查】1.盖斯定律的定义对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2.盖斯定律的应用(1)热化学方程式相加或相减，如①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH1②C(s)+O2(g)====CO(g)ΔH2由①-②可得CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH=_________1212ΔH1-ΔH2(2)合理设计反应途径，如顺时针方向和逆时针方向变化反应热代数和相等，即ΔH=_________。ΔH1+ΔH2(3)盖斯定律的理解热化学方程式焓变之间的关系aA====BΔH1A====BΔH2ΔH2=ΔH1或ΔH1=_____aA====BΔH1B====aAΔH2ΔH1=_____ΔH=_________1a1aaΔH2-ΔH2ΔH1+ΔH2【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。()提示：×。化学反应的反应热与反应的途径无关。(2)盖斯定律遵守能量守恒定律。()提示：√。反应物和生成物能量一定，变化过程中能量变化是依据能量守恒的分析体现。盖斯定律是能量守恒定律的具体体现。(3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。()提示：√。利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难测量或不能测量的反应的热效应。(4)已知：O3+Cl====ClO+O2ΔH1ClO+O====Cl+O2ΔH2则反应O3+O====2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2。()提示：√。根据盖斯定律可得：ΔH=ΔH1+ΔH2。