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考点1：铁及其氧化物【核心知识自查】1.铁(1)铁的结构、位置和物理性质(2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)2.铁的氧化物(1)物理性质。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称________________色态_____粉末_______粉末_____晶体铁的价态_____________________铁红磁性氧化铁黑色红棕色黑色+2价+3价+2价，+3价(2)化学性质。①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为__________________，______________________，__________________________。②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为____________________________________；____________________________。FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2OFe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O3Fe3O4+28H++====9Fe3++NO↑+14H2OFe3O4+8H++2I-====3Fe2++I2+4H2O3NO【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。()提示：×。Fe常温下遇浓硫酸发生钝化。(2)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。()提示：×。铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属。(3)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。()提示：×。HNO3具有强氧化性，与Fe反应产生的气体为NO，没有发生置换反应。(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。()提示：×。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。(5)四氧化三铁和稀盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O。()提示：×。离子方程式为Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O。(6)铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3。()提示：×。铁与碘化合生成FeI2。考点2：铁的氢氧化物【核心知识自查】Fe(OH)2Fe(OH)3色态___色固体_____色固体与盐酸反应______________________________________________热稳定性易被氧化，受热分解，产物很复杂2Fe(OH)3___________白红褐Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OFe2O3+3H2O△====Fe(OH)2Fe(OH)3制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应：_____________________可溶性铁盐与碱溶液反应：_____________________二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_________迅速变成_______，最后变成_______。反应方程式为___________________________Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓白色沉淀灰绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。()提示：×。制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌。(2)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3。()提示：×。氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应可以制取氢氧化铁。(3)用铁作阴极，石墨作阳极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，可以制取氢氧化亚铁。()提示：×。用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液，利用新产生的Fe2+与OH-反应制取氢氧化亚铁。(4)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3。()提示：√。Fe(OH)3比Fe(OH)2稳定。(5)将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体。()提示：×。NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀。(6)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式是Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O。()提示：×。稀硝酸为氧化性酸，Fe(OH)2中+2价的Fe被氧化为Fe3+。考点3：铁及其化合物的转化及应用【核心知识自查】1.亚铁盐与铁盐的转化亚铁盐和铁盐的转化完成下列变化的离子方程式，体会Fe2+与Fe3+的转化条件。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：_________________________。(2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝：____________________。H2S+2Fe3+====S↓+2Fe2++2H+2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：_____________________。(4)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：__________________________。Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O2.“铁三角”及其应用(1)铁的转化关系(2)“铁三角”转化关系的应用①判断离子能否共存②盐溶液的配制与保存③除杂方面主要物质少量杂质除杂方法Fe2+Fe3+加过量铁屑后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2+Cu2+加过量铁屑后过滤FeAl加过量强碱溶液后过滤Fe2O3Al2O3、SiO2加过量强碱溶液后过滤④物质的制备3.Fe3+和Fe2+的检验方法(1)Fe2+的检验(2)Fe3+的检验(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验①Fe3+的检验②Fe2+的检验【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，加一滴KSCN溶液后溶液颜色不变。()提示：√。FeCl3溶液与过量铁粉充分反应生成FeCl2溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变。(2)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3↓。()提示：×。FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的离子反应为Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3。(3)1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA。()提示：×。FeI2与足量氯气反应的化学方程式为2FeI2+3Cl2====2FeCl3+2I2，1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA。(4)向某溶液中，滴加氯水无现象，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含Fe3+。()提示：×。先滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色。(5)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。()提示：×。Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色。