2021版高考化学一轮复习 3.1 钠及其化合物课件 新人教版

考点1：钠的性质及应用【核心知识自查】1.钠的物理性质(1)颜色：_____色，有金属光泽。(2)密度：ρ(H2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。(3)熔点：_____100℃。(4)硬度：质地_____，可以用小刀切割。(5)传导性：可导电、导热。银白低于柔软2.从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应Cl2：_________________2Na+Cl22NaCl点燃====(2)与水的反应①离子方程式：_________________________。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑(3)与乙醇反应化学方程式：___________________________。(4)与酸(HCl)反应离子方程式：____________________。(5)与盐(CuSO4)溶液反应化学方程式：______________________________________。2Na+2C2H5OH====2C2H5ONa+H2↑2Na+2H+====2Na++H2↑2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑3.钠的制取及保存4.钠的用途【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。()提示：×。金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。(2)钠可以保存在CCl4中。()提示：×。CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。(3)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。()提示：×。钠着火燃烧时用沙子灭火，Na可与泡沫灭火器喷出泡沫中的水反应，所以Na着火，不可用泡沫灭火器扑灭。(4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。()提示：×。Na与O2反应生成Na2O，在加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2。(5)金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。()提示：×。金属Na表面自然形成的氧化层是疏松的，不能保护内层金属。(6)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()提示：×。1molNa被完全氧化变为+1价的钠离子，则失去1mol电子。考点2：氧化钠、过氧化钠【核心知识自查】1.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠过氧化钠色态____________________类别碱性氧化物非碱性氧化物氧的价态______电子式__________________________________白色固体淡黄色固体-2-1物质氧化钠过氧化钠与H2O反应_________________________________________与CO2反应_________________________________________与HCl反应___________________________________________________主要性质具有碱性氧化物的通性具有_________用途_____剂、_____剂、消毒剂Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑强氧化性供氧漂白2.过氧化钠的特性(1)从元素化合价角度分析Na2O2的性质Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。(2)强氧化性的表现【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA。()提示：×。1molNa2O2固体中含2molNa+和1mol，离子总数为3NA。(2)用Na2O2与H2O反应，制取1molO2，转移电子数4NA。()提示：×。Na2O2与H2O反应，生成1molO2，转移电子数2NA。22 O(3)Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂。()提示：×。Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。(4)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置。()提示：√。Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应。(5)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。()提示：×。二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体变为碳酸钠，物质增重。(6)Na2O2加入含酚酞的少量水中，反应现象为先变红后褪色。()提示：√。Na2O2与水反应生成的氢氧化钠使酚酞变红，过氧化钠的强氧化性使红色褪去。考点3：碳酸钠、碳酸氢钠【核心知识自查】1.物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式____________俗名_____、苏打_______颜色、状态白色粉末细小白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱小苏打名称碳酸钠碳酸氢钠溶解度Na2CO3_____NaHCO3碱性Na2CO3_____NaHCO3热稳定性受热___分解受热___分解主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器大于大于难易2.化学性质(1)Na2CO3写出上述序号所表示反应的化学方程式：①_____________________________；②______________________________；③____________________________。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl(2)NaHCO3写出上述序号①②③反应的离子方程式，④反应的化学方程式：①_____________________；②Ca(OH)2过量：____________________________；Ca(OH)2少量：_____________________________________；③_____________________；④____________________________。+H+====CO2↑+H2O+OH-+Ca2+====CaCO3↓+H2OCa2++2OH-+2====CaCO3↓++2H2O+OH-====+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O3HCO3HCO3HCO23CO3HCO23CO△====3.Na2CO3的制备及用途(1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。写出制备过程发生反应的化学方程式a._________________________________；b.___________________________。NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△====(2)Na2CO3、NaHCO3的用途①Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗_____过多的一种药剂。胃酸【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)碳酸钠可用于去除餐具的油污。()提示：√。碳酸钠溶液显碱性，会使油污中的油脂发生水解生成可溶性的物质而除去。(2)NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂。()提示：×。NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，不是因为其可以受热分解的性质。(3)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3。()提示：√。向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3，又因NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故溶液变浑浊。(4)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。()提示：√。侯氏制碱法原理是NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，利用NaHCO3溶解度小的性质。(5)用Ba(OH)2溶液可以鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液。()提示：×。Ba(OH)2与NaHCO3和Na2CO3溶液都生成白色沉淀。考点4：碱金属与焰色反应【核心知识自查】1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐_____原子半径逐渐_____元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为+1价金属性逐渐_____增大增大增强相似性递变性(由Li→Cs)单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点_____密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐_____化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐_____；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂较低降低增强(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在_____中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是_____化合物，其中氢以H-形式存在，显___价，碱金属氢化物是强还原剂。石蜡离子-12.焰色反应(1)概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于_____变化，是元素的性质。(2)操作物理(3)常见元素的焰色钠元素___色；钾元素___色(透过___________观察)；铜元素___色。黄紫蓝色钴玻璃绿【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+，一定不含K+。()提示：×。火焰呈黄色，说明溶液中含Na+，但不能确定是否含K+。(2)焰色反应是金属化合物的性质。()提示：×。焰色反应是某些金属元素的性质。(3)观察K+需要透过蓝色钴玻璃。()提示：×。做焰色反应观察K+需要透过蓝色钴玻璃。(4)碱金属都可以保存在煤油中。()提示：×。金属锂的密度小于煤油的密度，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中。(5)碱金属与水反应，均漂浮在水面上()提示：×。铷、铯的密度比水的密度大，与水反应时，沉入水的下面。(6)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2。()提示：×。Li在O2中燃烧生成Li2O。