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考点1：物质的组成和分类【核心知识自查】1.物质的组成(1)构成粒子(2)元素与物质的关系(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以_____形式存在的状态。②化合态：元素以_______形式存在的状态。单质化合物2.同素异形体(1)_________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_____性质上，同素异形体之间的转化属于_____变化。由同种元素组成的不同单质物理化学3.物质的分类(1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于_____关系。包含(2)几类物质的概念①纯净物：由_____(选填“同种”或“不同种”)单质或化合物组成的物质。②混合物：由_____________________组成的物质。③氧化物：由___种元素组成其中一种为___元素的化合物。④酸：电离出的阳离子全部是__的化合物。⑤碱：电离出的阴离子全部是___的化合物。⑥盐：_____________________与酸根阴离子构成的化合物。同种几种不同单质或化合物两氧H+OH-金属阳离子或铵根离子【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何物质都是由分子或原子构成。()提示：×。构成物质的微粒还有离子。(2)某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种纯净物。()提示：×。同种元素可以形成不同单质，像氧元素，可以形成氧气、臭氧。(3)金属氧化物不一定是碱性氧化物。()提示：√。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。()提示：√。SiO2为酸性氧化物、Fe2O3为碱性氧化物，二者均不能与水反应。(5)酸一定能电离出H+，但电离出H+的不一定是酸。()提示：√。电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，如NaHSO4为盐。(6)盐中的阳离子一定是金属阳离子。()提示：×。盐中的阳离子也可能是。4NH考点2：物质的性质与变化【核心知识自查】1.物质的性质和变化(1)物质的性质①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。(2)物质的变化①物理变化是指没有_______生成，即没有化学键断裂和形成。②化学变化是指有_______生成，即有_______的断裂和形成，也就是结构发生变化，分子中原子重新组合。新物质新物质化学键2.化学反应的分类【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NaOH溶液导电时，一定发生了化学反应。()提示：√。电解质溶液导电一定存在电子的得失，此时一定发生了氧化还原反应。(2)石油的分馏和煤的气化均属于化学变化。()提示：×。石油的分馏是物理变化，煤的气化是化学变化。(3)232Th转化成233U是化学变化。()提示：×。核的裂变和聚变不是化学变化。(4)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。()提示：×。石油中含有碳、氢元素，水中含有氢、氧元素，二者无法直接转化。(5)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化。()提示：√。石墨和C60的结构不同，属于不同的物质，激光法蒸发石墨得C60，生成了新物质，属于化学变化。(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()提示：×。海水淡化、海水晒盐都是物理变化。考点3：分散系胶体【核心知识自查】1.分散系(1)组成(2)分类①把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散质_____________。可用如下方式直观地表示：粒子直径大小②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：如烟属于_____分散系；雾属于_____分散系；悬浊液属于_____分散系；合金属于_____分散系。固气液气固液固固(3)三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小___________________________分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀1nm1～100nm100nm分散系溶液胶体浊液分散质能否透过滤纸___________分散质能否透过半透膜_____________分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水能能不能能不能不能2.胶体及性质(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)胶体的性质及应用3.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入_____________，继续煮沸至液体呈_______，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。FeCl3饱和溶液红褐色△====【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm，而不是丁达尔效应。()提示：√。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm。(2)溶液是电中性的，胶体是带电的。()提示：×。胶体呈电中性，有的胶粒带电。(3)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1molFe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。()提示：√。胶体粒子是分子的集合体。(4)胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理，胶体一般没有杀菌的作用。()提示：√。胶体能净水是由于其吸附能力，一般没有杀菌的作用。(5)向FeCl3饱和溶液加入氨水或NaOH溶液能形成Fe(OH)3胶体。()提示：×。氨水或NaOH溶液中c(OH-)较大，生成Fe(OH)3沉淀。(6)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关。()提示：√。江河入海口三角洲的形成涉及胶体的聚沉。