2021版高考化学一轮复习 1.1 物质的量的相关概念课件 新人教版

考点1：物质的量和摩尔质量【核心知识自查】1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法2.摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为__，单位为________。(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=_____。g·mol-1g·mol-1mMM【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。()提示：×。1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子，但不一定是原子。(2)1mol氧就是指1molO2。()提示：×。“1mol氧”这种说法没有指明微粒的种类。(3)H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。()提示：×。H2O的摩尔质量是18g·mol-1，数值上等于H2O的相对分子质量。(4)1mol的质量为96g·mol-1。()提示：×。质量的单位是g或者kg。(5)等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同。()提示：×。等物质的量的O2与O3，分子数相等但原子数不等。(6)4gNaOH的物质的量为0.1mol。()提示：√。NaOH的摩尔质量是40g·mol-1，则4gNaOH的物质的量为0.1mol。24SO考点2：气体摩尔体积阿伏加德罗定律【核心知识自查】1.影响物质体积的因素2.气体摩尔体积3.阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律的含义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_______________。即T1=T2，p1=p2，V1=V2，则n1=n2。相同数目的粒子(2)推论：描述关系三正比同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比ρ1/ρ2=M1/M2二反比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比p1/p2=M2/M1一连比同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2【易错警示】(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。()提示：×。SO3在标准状况下是固体。(2)标准状况下，1molN2和O2混合气体的体积约为22.4L。()提示：√。气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L。(3)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L。()提示：×。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如标准状况下，气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1，但在非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L，如546K、202kPa时，1mol气体的体积也是22.4L。(4)标准状况下，22.4L苯中所含分子数为NA。()提示：×。苯在标准状况下呈非气态。(5)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同。()提示：√。12C18O和NO的摩尔质量均为30g·mol-1，等质量的两种气体物质的量相等，相同温度和压强下，二者体积相同。(6)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。()提示：×。同温同压同体积，气体分子数相同，但单质分子有双原子分子和单原子分子(稀有气体)。考点3：溶液浓度表示方法和有关计算【核心知识自查】1.物质的量浓度(1)含义：表示单位体积溶液里所含溶质B的_________，符号为__，常用单位为________。(2)溶质B浓度(cB)、溶质B物质的量(nB)和溶液体积(V)之间的关系为cB=______。(3)溶质浓度(c)、溶质质量分数(w)、溶质摩尔质量(M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c=_______。物质的量cmol·L-1BnV1000wM(4)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算2.溶液稀释(1)溶液稀释过程中，溶质的_________保持不变，浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为__________________________。(2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为______________。物质的量c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)c1V1+c2V2=c混V混3.同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2，混合后溶液浓度为w、c。(1)若等质量溶液混合w=，c≠，其物质的量浓度接近__________________的一边。(2)若等体积的溶液混合c=(忽略溶液体积变化)，w≠，其质量分数接近_________________的一边。12ww212cc2体积大(即密度小)12cc212ww2质量大(即密度大)【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。()提示：×。1mol·L-1NaCl溶液是指1L该溶液中含1molNaCl。(2)从100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1。()提示：×。溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关。(3)配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾。()提示：√。500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25mol，即质量为0.25mol×250g·mol-1=62.5g。(4)中和100g19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH4g。()提示：×。H2SO4的质量为100g×19.6%=19.6g，其物质的量为=0.2mol，中和0.2molH2SO4需NaOH0.4mol，即0.4mol×40g·mol-1=16g。119.6g98gmol(5)0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol。()提示：×。未指明Na2SO4溶液的体积，因而无法计算Na+和的总物质的量。(6)当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是1mol·L-1。()提示：×。未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4L氨气的物质的量无法计算。24SO24SO(7)在K2SO4和NaCl的混合溶液中，若Na+和的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量也相等。()提示：×。利用“溶液呈电中性”的原理判断，即n(K+)+n(Na+)=n()×2+n(Cl-)，若n(Na+)=n()，则n(K+)n(Cl-)。(8)10℃时，0.45mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，再冷却到10℃，其体积小于100mL，但其物质的量浓度仍为0.45mol·L-1。()提示：√。对同一温度下，某物质的饱和溶液，无论体积如何变化，其物质的量浓度不变。24SO24SO24SO