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时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意)1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O2－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A．32gB．34gC．32g·mol－1D．34g·mol－1答案C答案解析粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的式量，单位是g·mol－1，O2－2的摩尔质量为32g·mol－1。解析2．下列说法不正确的是()A．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC．溶液一定是均一、稳定的混合物D．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体解析胶体中分散质粒子的直径通常在1～100nm之间，故B项错误。解析答案B答案3．下列有关物质分类的叙述正确的是()A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液、浊液、胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物答案C答案解析H和D互为同位素，则HD是由同种元素构成的单质，不是化合物，A项错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误；溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确；CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。解析4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑答案C答案解析区域3表示的化学反应类型属于氧化还原反应，但又不属于置换反应、化合反应和分解反应。A项是置换反应，B项是复分解反应，D项是分解反应。解析5．下列关于氯气的漂白性的说法正确的是()A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢答案B答案解析氯气可使湿润的红布条褪色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A项错误；氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B项正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C项错误；由于Cl2溶于水生成HCl和HClO，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D项错误。解析6．下列说法正确的是()A．摩尔是一个基本物理量B．1molH2O中所含氧原子的质量为16gC．10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L答案B答案解析摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；1molH2O中含有1mol氧原子，1mol氧原子的质量为16g，B项正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而C项未指明压强和温度，故C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。解析7．能在水溶液中大量共存的一组离子是()A．H＋、I－、NO－3、CO2－3B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4C．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3D．Fe2＋、OH－、Cl－、HCO－3解析CO2－3与氢离子不能大量共存，A项不正确；Ag＋可与Cl－和SO2－4反应生成难溶性物质AgCl和微溶物Ag2SO4，B项不正确；在碱性溶液中，Fe2＋和HCO－3均可与OH－反应，因此D项也不正确。解析答案C答案8．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是()A．ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原剂C．ClO2的摩尔质量为67.5D．ClO2中氯元素为－1价解析ClO2的摩尔质量为67.5g·mol－1，C项错误；ClO2中氯元素为＋4价，具有强氧化性，是强氧化剂，A项正确，B、D两项错误。解析答案A答案9．用98%的浓硫酸配制2mol·L－1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是()A．未冷却就转移、定容B．容量瓶中有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数答案D答案解析分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝n/V进行误差分析，凡是使n偏小或使V偏大的操作都能使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高。A项，未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B项，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；C项，定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低。解析10．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋HgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑答案A答案解析用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故A项正确；铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，故B项错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C项错误；碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，故D项错误。解析11．某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是()A．(V－W)LB．2(V－W)LC．(2V－W)LD．2WL解析CO2与Na2O2反应时，消耗CO2与放出O2的物质的量之比为2∶1，即ΔV＝V(O2)＝12V(CO2)。解析答案B答案12．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－3＋2M3＋＋4H2O===M2On－7＋Cl－＋8H＋，M2On－7中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7解析根据电荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。设M2On－7中M的化合价为＋x，则有：2x＋(－2)×7＝－2，解得x＝6，即M2On－7中M的化合价为＋6，C项正确。解析答案C答案13．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO2－4，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()A.a576Vmol·L－1B.125a36Vmol·L－1C.250a26Vmol·L－1D.125a48Vmol·L－1答案A答案解析agSO2－4的物质的量为ag96g·mol－1＝a96mol，取出的0.5VL溶液中含有SO2－4的物质的量为a96mol×0.5VLVL＝a192mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量为a192mol×23＝a288mol，稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为a288mol2VL＝a576Vmol·L－1，A项正确。解析14．某新型纳米材料的主要成分为MFe2Ox(3x4)，其中M表示＋2价的金属元素，下列说法正确的是()A．MFe2Ox中铁元素的化合价一定为＋2B．320gMFe2Ox的物质的量小于2molC．1molMFe2Ox中Fe的物质的量为112gD．1molMFe2Ox的体积为22.4L答案B答案解析当x＝3时，铁元素的化合价为＋2，当x＝4时，铁元素的化合价为＋3，A项错误；1molMFe2Ox中Fe的物质的量为2mol，C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。解析15．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10－5NA答案C答案解析砒霜(As2O3)转化为AsH3，被还原，A项错误；根据2AsH3=====△2As＋3H2，产生的氢气在标准状况下的体积为1.50×10－3g75g/mol×32×22400mL/mol＝0.672mL，B项错误；由得失电子守恒，可得关系式As2O3～6Zn，则和砒霜反应的锌的质量为1.50×10－3g75g/mol×12×6×65g/mol＝3.90×10－3g＝3.90mg，C项正确；由As2O3―→2AsH3―→2As知，1molAs2O3参加反应时，转移电子共18mol，因As2O3为1×10－5mol，故转移电子总数为1×10－5×18×NA＝1.8×10－4NA，D项错误。解析16．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3molB．小于0.3molC．在0.3～0.6mol之间D．以上结论均不正确答案C答案解析由题意可知n(HCl)＝0.6mol，根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断出MnO2过量。若0.6molHCl完全反应，则有0.3molHCl被氧化，反应后的溶液中存在0.3molCl－，加入足量AgNO3溶液生成0.3molAgCl。但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，而稀盐酸与MnO2不反应，所以实际被氧化的HCl的量必然小于0.3mol，即反应后溶液中存在的Cl－的量大于0.3mol，故加入足量AgNO3溶液产生的AgCl的量大于0.3mol，小于0.6mol，C项正确。解析二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17．(11分)A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：(1)G的化学式为________，每生成1molG转移电子________mol。(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式。A→B＋C＋D：_________________________，F＋C：____________________________。答案(1)Na2O22(2)②③(3)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑答案解析可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体可能是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。解析18．(13分)某学生欲配制6.0mol·L－1的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480mL0.5mol·L－1的H2SO4溶液；②150mL25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(保留一位小数)。(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为_____