2020新教材高中化学 期中备考试卷（二）课件 新人教版必修第一册

时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D.若气体摩尔体积为22.4L·mol－1，则所处的条件一定为标准状况答案B答案解析摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A项错误；温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B项正确；阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C所含的原子个数，故C项错误；气体体积与温度和压强均有关，当气体摩尔体积为22.4L·mol－1时，不一定处于标准状况下，故D项错误。解析2.下列叙述正确的是()A.直径在1～100nm之间的粒子称为胶体B.电泳现象可证明胶体是带电的C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜答案C答案解析胶体是指分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系；电泳现象证明胶体粒子带有电荷，而胶体本身不带电；丁达尔效应是胶体的性质，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。解析3.下列各项说法中不正确的是()答案C答案解析空气属于混合物，A项正确；H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。解析4.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是()A.CO2→NaHCO3B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3D．CuO→Cu(NO3)2答案B答案解析Fe(OH)2中铁元素为＋2价，Fe(OH)3中铁元素为＋3价，有元素化合价的变化，故Fe(OH)2→Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的。解析5.下列关于Cl2的说法中，正确的是()A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D.实验室用加热分解KClO3的方法制取解析Cl2能使湿润的红色布条褪色是因为Cl2与H2O反应生成了次氯酸。解析答案B答案6.从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是()A.溶液中NaOH的物质的量B.溶液中Na＋的物质的量浓度C.溶液中Na＋的数目D.溶液的质量答案B答案解析A项，NaOH的物质的量与溶液的体积成正比。B项，溶液中Na＋的物质的量浓度为定值，与溶液的体积无关。C项，溶液中Na＋的数目与溶液的体积成正比。D项，溶液的质量与溶液的体积成正比。解析7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NAC.4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LN2含有相同的原子数D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等答案A答案解析48gO3的物质的量为1mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，故其氧原子数为3NA，A项正确；24gMg完全变为Mg2＋时失去的电子数为2NA，B项错误；4℃时9mLH2O的质量为9g，其物质的量为0.5mol，所含原子数为1.5NA，而标准状况下11.2LN2的物质的量为0.5mol，所含原子数为NA，C项错误；同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的物质的量相等，其体积也相等，D项错误。解析8.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为Na＋CO2――→一定条件C(金刚石)＋C(石墨)＋Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是()A.该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B.每生成1molNa2CO3时，共转移4mol电子C.该反应中Na2CO3是氧化产物D.还原性Na大于C答案B答案解析根据反应方程式知，Na为还原剂，部分CO2作氧化剂，Na2CO3是氧化产物，还原性：Na大于C，每生成1molNa2CO3时，转移2mol电子，故B项不正确。解析9.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na＋、K＋、SO2－3、Cl－B.Al3＋、SO2－4、Na＋、Cl－C.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4D.Na＋、Ca2＋、HCO－3、Cl－答案B答案解析强酸性溶液中含有大量H＋。A项，SO2－3与H＋不能大量共存；C项，Ba2＋与SO2－4不能大量共存；D项，HCO－3与H＋不能大量共存。解析10.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同)()A.14B．13C.12D．23答案C答案解析氯气和水发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，当氯水受日光照射时发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式2Cl2～O2，由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的12。O2不易溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的12。解析11.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A.8gB．15.5gC.11.7gD．无法计算答案C答案解析Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，最后所得的溶质只有NaCl，依据氯元素的守恒，可得NaCl的质量为11.7g。解析12.实验室需配制1L0.1mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是()A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B.取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1LC.取16g无水CuSO4溶于1L水中D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液答案D答案解析A、C两项中，1L为溶剂的体积，溶液的体积不为1L，故错误；16gCuSO4·5H2O的物质的量为16g250g·mol－1＜0.1mol，故B项错误；取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，则c＝25g250g·mol－1÷1L＝0.1mol·L－1，故D项正确。解析13.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4＋H2OB.向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑答案B答案解析NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO－3，B项正确；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，C项错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。解析14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.a－bVmol·L－1B．2a－bVmol·L－1C.2a－bVmol·L－1D．22a－bVmol·L－1答案D答案解析根据题中信息可知，每份溶液中含有amolSO2－4和b2molMg2＋，则每份溶液中K＋为2a－b2mol＝(2a－b)mol，故原混合溶液中c(K＋)＝22a－bVmol·L－1。解析15.200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的物质的量为()A.0.2molB．0.6molC.0.8molD．1.0mol答案D答案解析设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2固体的质量差2mol88g－32g＝56gx28x2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2固体的质量差2mol36g－32g＝4gy2y则：44x＋18y＝23.228x＋2y＝7.2解得：x＝0.2moly＝0.8mol所以混合气体的总物质的量为0.2mol＋0.8mol＝1.0mol。解析16.已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1答案D答案解析假设反应后溶液中的ClO－为1mol，根据ClO－与ClO－3的物质的量之比为1∶3，且由Cl到ClO－失去1个电子，由Cl到ClO－3失去5个电子可知，一共失去的电子为(1＋3×5)mol＝16mol；由Cl到Cl－得到1个电子，则16molCl被还原得到16mol电子，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶(1＋3)＝4∶1。解析二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17.(10分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的化学方程式：①A生成B：____________________；②B与水反应生成E：________________________。答案(1)NaNa2O2Na2CO3CO2NaOH(2)2Na＋O2=====△Na2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑答案解析根据金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，可以推断出A为Na，则B为Na2O2。结合Na2O2的性质，可以推断出D为CO2，C为Na2CO3，根据A、B都能与水反应生成E，可推断出E为NaOH。解析18.(16分)某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：(1)该装置中有一明显错误是_____________________。(2)D中所装试剂为________，C装置的作用是_________________。(3)A中发生反应的化学方程式是________________。G中发生反应的离子方程式是______________。(4)若用100mL12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应，生成的Cl2体积(标准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72L。(5)若用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体分散质粒子________(填“能”或“不能”)通过滤纸孔隙。答案(1)装置D中左端导气管未插入液面下，右端导气管插在液面下(2)浓H2SO4除去Cl2中的HCl气体(3)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl