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A篇·知识对点训练知识点1根据物质的组成和性质分类1．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤答案C答案解析纯碱是碳酸钠，与KClO3属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A错误、C正确；食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，液态氧是单质，属于纯净物，B、D错误。解析2．下列树状分类法正确的是()答案A答案解析B项，将物质分为混合物和纯净物是正确的，但对纯净物的分类是错误的，因为溶液属于混合物；C项，把化合物分为有机物和无机物是正确的，对无机物的分类也是正确的，但下一层对酸的分类显然是错误的；D项，氧化物包含于化合物，二者不是并列关系。解析3．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑦D．①④⑤⑥解析硝酸是重要的三大强酸之一，它是含氧酸、一元酸、易挥发性酸、化合物。解析答案B答案4．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。从物质分类来看，ClO2属于()A．氧化物B．酸C．碱D．盐解析ClO2含两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物。解析答案A答案5．(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_________________________________。②HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________________________。③H3PO4、H2SO4、HCl、H4SiO4_______________________________。④浊液、溶液、水____________________________________________。⑤空气、氮气、HCl气体、CuSO4·5H2O_________________________。⑥铜、金、汞、钠__________________________________________。(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。A．酸类B．碱类C．氧化物D．干燥剂(3)生石灰属于________。A．酸B．碱C．盐D．纯净物E．化合物F．金属氧化物G．非金属氧化物H．碱性氧化物I．酸性氧化物答案(1)①NaClO②Cl2③HCl④水⑤空气(或CuSO4·5H2O)⑥钠(或汞)(2)D(3)DEFH答案解析(1)①组中NaClO为含氧酸盐，其余都是无氧酸盐；②组中，Cl2为单质，其余都是化合物；③组中，HCl为无氧酸，其余都是含氧酸；④组中，水为纯净物，其他都是混合物；⑤组中，空气是混合物，其余都是纯净物(或CuSO4·5H2O为固体，其余都是气体)；⑥组中，在金属活动性顺序表中，Na为氢前金属，其余都是氢后金属(或汞为液态，其余都是固态)。(2)浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质都是干燥剂。(3)生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。解析知识点2分散系及其分类6．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是()A．新制氢氧化铜悬浊液B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液D．雾解析分散系中分散质粒子直径大小为浊液胶体溶液。解析答案A答案7．下列分散系最不稳定的是()A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色液体解析向CuSO4溶液中加NaOH溶液得到的是浊液，浊液最不稳定。解析答案A答案8．目前在制药机械中有一种胶体磨，基本工作原理是通过剪切、研磨及高速搅拌作用对物质进行细化，得到纳米材料。以下说法错误的是()A．细化后的纳米材料与分散剂形成胶体B．胶体磨的细化是物理作用C．纳米材料溶于水后都有丁达尔效应D．纳米材料都能发生电泳答案D答案解析胶体的胶粒直径都在1～100nm之间，都能产生丁达尔效应，但胶粒只有吸附阴离子或阳离子时，胶体才能发生电泳。解析9．下列有关胶体的说法正确的是()A．胶体是一种纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系答案D答案解析胶体是一种分散系，属于混合物，故A错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故B错误；FeCl3饱和溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得Fe(OH)3沉淀，故C错误。解析10．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验：(1)取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________________反应。(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________，这种现象称为________。②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是____________________________，原因是____________________________。③向其中滴入过量稀硫酸，现象是____________________，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。④提纯此分散系常用的方法是________。答案Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷电泳②产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解④渗析法答案解析(4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③加入稀硫酸，开始电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。解析B篇·综合提升训练11．近几年，雾霾已成为我国严重的空气污染，其中雾霾粒子直径多在1～104nm。有关雾霾的说法：①属于胶体②属于混合物③不稳定、能很快完全沉降④可能产生丁达尔效应，其中正确的是()A．①④B．②C．②④D．②③④解析由于雾霾的直径在1～104nm，而胶体微粒直径在1～100nm，故雾霾可能属于胶体，故②④正确。解析答案C答案12．物质分类在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是()A．碳酸盐与钠盐属于包含关系B．化合物与氧化物属于交叉关系C．分散系与胶体属于包含关系D．混合物与空气属于并列关系答案C答案解析本题易错之处是误认为化合物与氧化物属于交叉关系而错选B。钠盐有的是碳酸盐，如碳酸钠，有的不是碳酸盐，如硫酸钠，钠盐和碳酸盐不属于包含关系；化合物包含氧化物，二者属于包含关系；分散系包括胶体，二者属于包含关系；混合物包含固体混合物、气体混合物、液体混合物等，混合物与空气属于包含关系。解析13．下列关于胶体的认识及应用正确的是()A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B．纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘微粒的直径比较小答案C答案解析胶体具有电泳现象，是因为胶体粒子带有正电荷或负电荷，胶体本身不带电，A错误；纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1nm＝10－9m)，若形成分散系，则该分散系属于胶体，B错误；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先使胶粒间的相互排斥作用减小从而发生聚沉，即产生沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀逐渐溶解，C正确；水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘微粒带电荷，在直流电作用下可发生电泳现象，从而达到净化空气的目的，D错误。解析14．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾________溶于水(填“能”或“不能”)，化学性质：碘酸钾在受热时________。答案(1)化合物②⑤(2)能易分解答案解析(1)五种物质均属于化合物。碘酸钾属于盐，其中属于盐的有②和⑤。(2)碘酸钾属于钾盐，能溶于水，根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解。解析15．为研究胶体的性质，某同学查阅了如下资料：①当一束可见光(波长4×10－7～7.6×10－7m)照射到某一分散系时，若该体系粒子直径小于10－9m，则光束发生直射现象，光路没有明显增强；若粒子直径大于10－9m小于10－7m，则光束发生明显的散射现象，即光路显著增亮；若粒子直径大于10－7m，则光束发生反射现象，光路逐渐变暗，同时可看到一些颗粒。②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多，但胶体却能较稳定地存在，其主要原因是胶体粒子有较大的表面积，能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子，导致胶粒带电。减弱或中和胶粒所带的电荷，可使胶体聚沉(如加热、加少量电解质溶液、加带相反电荷胶粒的胶体等)。③给Fe(OH)3胶体接通直流电源，可发现阴极附近红褐色加深，这种胶粒定向移动的现象叫电泳。该实验证明Fe(OH)3胶粒吸附阳离子带正电。回答下列问题：(1)资料①中说了几种分散系，请你按次序列举一下：________、________、________。(2)腌制咸鸭蛋时，Na＋、Cl－能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜。请说明半透膜上孔径的大小：______________________________________________。(3)陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1～100nm之间，然后插入电极，接通直流电源，这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土。这种做法的可能原理是______________________________________________。(4)Fe(OH)3、Al(OH)3胶体常用于净水，使用原理是_______________________